《2015春季高中化学人教版选修3同步课件第1章第2节第2课时《元素周期律》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015春季高中化学人教版选修3同步课件第1章第2节第2课时《元素周期律》.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【成才之路】2015 春季高中化学人教版选修3 同步课件：第 1 章 第 2 节 第2 课时元素周期律成才之路成才之路 化学化学人教版人教版 选修人教版人教版 选修选修 3选修 3路漫漫其修远兮 吾将上下而求索路漫漫其修远兮吾将上下而求索成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 原子结构与性质原子结构与性质第一章第一章第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第一章第一章第一章第一章原子结构与性质原子
2、结构与性质成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 第第 2课时课时元素周期律元素周期律第一章第一章第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 新情境?激趣入题新情境?激趣入题 1 新知识新知识?预习探究预习探究2 新考题新考题?随堂自测随堂自测 4新提升新提升?达标作业达标作业 5第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时新思维新思维?名师讲堂名师讲堂3 新视点新视点?专家博客专家博客6 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教
3、版人教版 化学化学 选修选修 3 新情境新情境?激趣入题激趣入题第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 自从认识到元素周期表对化学、生产、生活的巨大指导作用之后，人们依据自己的认识设计出若干种元素周期表。这一切的努力和成果，无非是为了更直观体现元素周期律。元素周期律变化与海螺及浩瀚宇宙何其相似，你见过下面这些新型的元素周期表吗？元素周期表吗？自从认识到元素周期表对化学、生产、生活的巨大指导作用之后，人们依据自己的认识设计出若干种元素周期表。这一切的努力和成果，无非是为了更直观体现元素周期律。元素周期
4、律变化与海螺及浩瀚宇宙何其相似，你见过下面这些新型的第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 新知识新知识?预习探究预习探究第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 学习目标学习目标1 元素周期律元素周期律元素的性质随元素的性质随_的递增发生周期性递变的规律。的递增发生周期性
5、递变的规律。核电荷数核电荷数2 原子半径原子半径(1)决定因素决定因素第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时增大增大大大小小成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 (2)变化规律变化规律同周期主族元素，从左到右原子半径同周期主族元素，从左到右原子半径 _(稀有气体除外除外)；同主族元素，从上到下，原子半径；同主族元素，从上到下，原子半径 _。稀有气体。3 第一电离能概念：第一电离能概念：_基态原子失去气态电中性气态电中性基态原子失去_个电子转化为气态基态正离子所需要的个电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电离叫做第一电离逐渐增大逐
6、渐增大逐渐减小逐渐减小一一最低能量最低能量第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时能。能。4 第一电离能的变化规律第一电离能的变化规律(1)同周期，从左到右，元素的第一电离能呈同周期，从左到右，元素的第一电离能呈 _的趋势。趋势。的(2)同主族，从上到下，元素的第一电离能同主族，从上到下，元素的第一电离能_。逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 5 键合电子和电负性的含义键合电子和电负性的含义(1)键合电子键合电子元素相互化合时，原子中用于形成元素相互化合时，原子中用于形成 _的电子。的电子。(2)电负性电
7、负性用来描述不同元素的原子对用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负键合电子键合电子吸引力的大小。电负化学键化学键第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时性越大的原子，对性越大的原子，对 _的吸引力的吸引力 _。键合电子键合电子。6 衡量标准衡量标准以氟的电负性为以氟的电负性为_作为相对标准，得出各元素的电作为相对标准，得出各元素的电 4.0 负性。负性。越大越大成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 7 递变规律递变规律(1)同周期，自左至右，元素原子的电负性逐渐同周期，自左至右，元素原子的电负性逐渐_。(2)同主族，自上到下，元素原
8、子的电负性逐渐同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐_。8 电负性的应用电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱判断元素的金属性和非金属性强弱金属的电负性金属的电负性一金属的电负性金属的电负性一般般般般_1.8，小于小于 1 8 非金属的电负性非金属的电负性一，非金属的电负性非金属的电负性一般般般般变小变小增大增大小于小于第一章第一章第二节第二节第第2课时课时 _1.8，若电负性在，若电负性在1.8 左右，它们应既有金属性，又有左右，它们应既有金属性，又有大于大于非金属性。非金属性。(2)对角线规则对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电在元素周期表中，某些主族元素
9、与右下方的主族元素的电负性负性_，性质接近接近，性质 _，被称为“对角线规则”。，被称为“对角线规则”。相似相似成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 自主探究自主探究1 元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？提示：提示：由第三周期元素由第三周期元素Na、质变化可知质变化可知，同周期的主族元素从左到右同周期的主族元素从左到右，质变化可知质变化可知，同周期的主族元素从左到右同周期的主族
10、元素从左到右，渐升高，最低化合价逐渐降低；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。渐增强。、Mg、Al、Si、，元素最高化合价逐元素最高化合价逐，元素最高化合价逐元素最高化合价逐、P、S、Cl 的性的性第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时渐升高，最低化合价逐渐降低；金属性逐渐减弱，非金属性逐成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 2 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下
11、，原子半径的变化趋势如何？应文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2
12、E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H
13、2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5
14、H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J
15、5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10
16、J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P1
17、0J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4如何理解这种趋素从上到下，原子半径的变化趋势
18、如何？应如何理解这种趋势？势？提示：提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原因是由于同周期主族元素的电子层数相同，核电荷数的增加使原子核对核外电子的引力增加而引起的原子半径减小趋势大于增加电子后电子间斥力引起原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其原因是由于电子层增加，电子间的斥力引起原子半径增大。电子层增加，电子间的斥力引起原子半径增大。第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时主要原因是由于同周期主族元素的电子层数相同，核电荷数的增加使原子核对核外电子的引力增加而引起的原子半径减小趋势大于增加电子后电子间斥力引起
19、原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其原因是由于成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 3 你能从元素单质及其化合物的主要性质角度发现同周你能从元素单质及其化合物的主要性质角度发现同周期元素的金属性、非金属性的变化规律与原子结构之间的关系期元素的金属性、非金属性的变化规律与原子结构之间的关系吗？吗？提示：提示：第三周期元素：根据第三周期元素：根据Na、越困难，以及越困难，以及NaOH、Na、Mg、Al 的金属性逐渐减弱；根据的金属性逐渐减弱；根据Si、物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及物越来越容易，且生
20、成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明 Cl 的非金属性逐渐增强。的非金属性逐渐增强。、Mg、Al(OH)3 碱性递减，说明碱性递减，说明3、P、S、Al 与水的反应越来与水的反应越来、Mg(OH)2、第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时 2、Cl 形成氢化形成氢化酸性递增，说明Si、P、S、成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 同一周期电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，原子半径逐渐减小，而核电荷数逐渐增多，导致原子核对最外层电子的引力逐渐增强，所以从左向右金属性逐渐减
21、弱，最外层电子的引力逐渐增强，所以从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。同一周期电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，原子半径逐渐减小，而核电荷数逐渐增多，导致原子核对第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 4 电子的能层越多，元素原子的半径就越大吗？电子的能层越多，元素原子的半径就越大吗？提示：不一定，原子半径的大小取决于两个相反因素；电子的能层数和原子的核电荷数，主要看哪一个起主要因素，如氯原子的半径小于锂原子的半径。氯原子的半径小于锂原子的半径。5 碱金属的电离能与
22、碱金属的活泼性存在什么联系碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？5 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？提示：原子的第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性越强。越强。提示：不一定，原子半径的大小取决于两个相反因素；电子的能层数和原子的核电荷数，主要看哪一个起主要因素，如？第一章第一章第二节第二节第第2课时课时提示：原子的第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学
23、化学 选修选修3 新思维新思维?名师讲堂名师讲堂新思维新思维名师讲堂名师讲堂第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 教材点拨教材点拨1 原子半径的大小比较原子半径的大小比较(1)同电子层：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数同电子层：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加的增加其原子半径其原子半径逐渐减小的增加的增加，其原子半径其原子半径逐渐减小逐渐减小(除稀有气体外除稀有气体外)有逐渐减小(除稀有气体外除稀有气体外)，有“序文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF1
24、0I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF
25、10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 Z
26、F10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4
27、ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4
28、 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E
29、4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2
30、E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4小径大序小径大”，有有“序小径大序小径大”粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时的规律。如的规律。如
31、r(11Na)>r(12Mg)。(2)同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，电子层数同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。如：越多，原子半径越大。如：r(Na)<r(K)、r(F)<r(Cl)。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 (3)当电子层和最外层电子层均不同时，运用三角规律当电子层和最外层电子层均不同时，运用三角规律第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时(A、B、C 的相对位置如图 所 示 的 相 对 位 置 如 图 所 示)：原 子 半 径：原 子 半 径：C>A>
32、B，如：，如：r(K)>r(Na)>r(Mg)。2 离子半径的大小比较离子半径的大小比较(1)对同一种元素来说，原子半径对同一种元素来说，原子半径>阳离子的半径，如阳离子的半径，如r(Na)>r(Na)；原子半径；原子半径<阴离子的半径，如阴离子的半径，如r(Cl)<r(Cl)。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 (2)对于同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越对于同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。如大；核外电子数越少，半径越小。如 r(Fe)>r(Fe
33、2)>r(Fe3)，r(H)>r(H)>r(H)。(3)对于电子层结构相同的离子，核电荷数多的半径小，核对于电子层结构相同的离子，核电荷数多的半径小，核第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时电荷数少的半径大。如电荷数少的半径大。如r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)、r(O2)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)。但须注意，稀有气体元素。但须注意，稀有气体元素的原子半径的测量标准和其他原子半径的测量标准不同，不能的原子半径的测量标准和其他原子半径的测量标准不同，不能比较。比较。成才之路成才之路 高中新课程高中
34、新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 提示：提示：可用”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。大。“二看二看”核电荷数；当电子层结构相同时，核电荷数越核电荷数；当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。大，半径越小。“三看三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。核外电子数越多，半径越大。可用“三看三看”法快速判断简单微粒半径大小：法快速判断简单微粒半径大小：“一看看”一电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越“第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时“核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，成才之路成才之
35、路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 典例透析典例透析(2014黄石质检黄石质检)已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是是()第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时A原子半径原子半径 A>B>D>C B原子序数原子序数d>c>b>a C离子半径离子半径 C3>D>B>A2 D单质的还原性单质的还原性 A>B>D>C 成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指
36、导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 【解析】【解析】四种元素在元素周期表中的相对位置为：四种元素在元素周期表中的相对位置为：即某周期活泼非金属与下一周期活泼的金属形成的简单阴、阳离子具有相同的电子层排布，由此可知，原子半径阴、阳离子具有相同的电子层排布，由此可知，原子半径BACD，原子序数原子序数abdc，原子序数原子序数 ，A2。单质还原性BA(金属金属)，非金属还原性一般较弱，非金属还原性一般较弱(F2 无还原性原性)，且只能，且只能D C。【答案】【答案】C【点评】【点评】主族元素中只有活泼的金属和活泼的非金属能形成简单阳、阴离子，短周期元素中的形成简单阳、阴离子，短周期元素中的文档
37、编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文
38、档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4
39、文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z
40、4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4
41、Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G
42、4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1
43、G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4B、简单离子。简单离子。即某周期活泼非金属与下一周期活泼的金属形成的简单，离
44、子半径离子半径C3，离子半径离子半径D B无还,CDBA,第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时。单质还原性主族元素中只有活泼的金属和活泼的非金属能、C、Si、P不能形成不能形成成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 1下列关于粒子半径的说法正确的是下列关于粒子半径的说法正确的是()A 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径元素的原子半径BB 核外电子层结构相同的单核粒子核外电子层结构相同的单核粒子，核外电子层结构相同的单核粒子核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同半径相
45、同，半径相同半径相同变式训练变式训练第一章第一章第二节第二节第第2课时课时 C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大原子序数越大，原子半径越大成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 【解析】【解析】原子半径的大小可依据元素周期表同主族、同周期递变规律进行比较；对核外电子层结构相同的单核粒子或质子数相同的不同单核粒子的半径大小的比较，应从原子核对其最外层上电子的吸引力大小入手，进而比较其半径大小关系。由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故由于同周期主族元素原子半径逐
46、渐减小，故半径不一定比上一周期半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如族元素原子半径大，如 r(Li)>r(S)>r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径原子半径>阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是周期性变化。大，而是周期性变化。【答案】【答案】C原子半径的大小可依据元素周期表同主族、同周期递变规律进行比较；对核外电子层结构相同的单核粒子或质子数相同的不同单核粒子的半径大小的比较，应从原子核对其最外层上电子的吸引力大小入手，进
47、而比较其半径大小关系。A族的原子族的原子第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时。对于核外电子层结构相同的单核离子和原阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修3 教材点拨教材点拨电离能及其应用电离能及其应用 1 电离能的有关规律电离能的有关规律 (1)第一电离能第一电离能每个周期的第一种元素每个周期的第一种元素(氢和碱金属氢和碱金属)第一电离能最小，第一电离能最小，()第一章第一章第二节第二节第第2课时课时稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中从左到右元素稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中
48、从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，表示元素原子越来越难失去电的第一电离能呈增大的趋势，表示元素原子越来越难失去电子。子。同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。表示同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。表示元素原子越容易失去电子。元素原子越容易失去电子。成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 选修选修 3 过渡元素的第一电离能变化不太规则，随原子序数的递过渡元素的第一电离能变化不太规则，随原子序数的递增从左至右略有增加。增从左至右略有增加。(2)逐级电离能逐级电离能原子的逐级电离能越来越大。原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最
49、高的电子，故第一电离能较小，首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子以后再失去的电子都是能量较低的电子以后再失去的电子都是能量较低的电子以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要吸收的能量所需要吸收的能量，所需要吸收的能量所需要吸收的能量第一章第一章第二节第二节第第2 课时课时多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越大。而电离能越来越大。逐级电离能的递增有突跃现象：当电离能突然变大时说逐级电离能的递增有突跃现象：当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电
50、离能相近，不文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I2M1G4Z4文档编码:CV7G5X2T10V1 HN7P10J5H2E4 ZF10I