《2022-2023学年重庆市西南大学附中化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年重庆市西南大学附中化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl-BCl-、CO、OH-CK+、CO、OH-DK+、H+、Cl-
2、2、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B200mL1molL-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A2.3g钠在空气中完全燃烧时失去的电子数为0.2NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
3、为2NAD28g乙烯(C2H4)和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为4NA4、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88gcm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97gcm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D钠在苯的液面上反应并四处游动5、下列化学用语正确的是（ ）A熟石灰的化学式：CaOBKClO3的电离方程式：KClO3=K+ClO3C质子数为6，中子数为8的微粒：86CD硫离子的结构示意图为6、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应：
4、CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H27、下列两种气体的分子数一定相等的是( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等压等密度的CO和N2 D等温等体积的O2和N28、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物9、下列物质
5、的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD10、下列离子组能够大量共存的一组离子是()ANa+、H+、HCO、NOBNH、SO、Al3+、NOCNa+、Ca2+、NO、CODK+、OH-、H+、NO11、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散
6、系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A该分散系能发生丁达尔效应 B该分散系为溶液C该分散系属于悬浊液 D该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象12、下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B在江河入海处易形成三角洲C冶金厂大量烟尘用高压电除去D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞13、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤D移开蒸发皿14、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：AN
7、aBH4既是氧化剂又是还原剂B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C硼元素被氧化，氢元素被还原DNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂15、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质黄绿色 密度比空气大 有毒 容易液化ABCD16、下列溶液中Cl 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl浓度相等的是A100mL 1 molL1 NaCl溶液 B100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL1 AlCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元
8、素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示)。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分
9、粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_19、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重
10、新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子_。可通过_(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤中发生反应的离子方程式是_；_；_。20、青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 -157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主
11、要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体
12、，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。（3）检验气体C的方法_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】以甲烧杯呈蓝色为突破口，所以甲中含有Cu2+，因为离子共存，所以乙中含有CO、OH-，所以甲中含有H+，因为电荷守恒，所以甲中必须含有阴离子，乙中必须含有阳离子，所以甲中含有Cl-，乙中含有K+，故乙中离子为：K+、CO、OH-，故C项正确；故答案为C。2、C【
13、解析】A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。D项、溶液物质的量浓度c=1000/M
14、，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。故选C。3、B【解析】A23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故A错误；B分子总数为NA，即物质的量为1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，足量镁粉完全反应，转移电子的数目小于2NA，故C错误；D因为乙烯和环丁烷中，碳原子和氢原子的个数比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H
15、8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故D错误。答案选B。4、C【解析】钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。5、B【解析】A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K+ClO3-，B项正确；C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为，C项错误；D.硫离子(S2-)是由硫原子
16、得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。6、C【解析】A石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2
17、+H2，故D错误；答案选C。7、A【解析】根据NnNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；答案选A。8、A【解析】ASO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；B醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化
18、物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。所以A选项是正确的。9、D【解析】ANa2CO3不是碱，属于盐，错误；BCO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；CNaHSO4不是酸，属于盐，错误；D. KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝
19、为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物。10、B【解析】A. H+可以和HCO反应二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不选；B. 四种离子之间互不反应，在溶液中可以大量共存，故B选；C. Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选；D. OH-可以和H+反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。11、A【解析】试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。考点：胶体的性质点评：分散质粒
20、子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。12、A【解析】A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀，与胶体无关，A符合；B江河的水中有泥沙胶体，在江河入海口遇到海水中的盐类而发生聚沉形成三角洲，和胶体的性质有关，B不符合；C烟尘中含有胶体，利用胶体电泳的性质可以除尘，和胶体的性质有关，C不符合；D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是带有相反电荷的胶体，混用时会发生胶体的聚沉，从而引起堵塞，和胶体的性质有关，D不符合；答案选A。13、A【解析】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；B、酒精灯用
21、火柴点燃，B错误；C、过滤用玻璃棒引流，C错误；D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；答案选A。14、B【解析】ANaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；B由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；CB元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；DNaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；故选B。15、B【解析】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比
22、空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。16、B【解析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0molL-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2molL-1A
23、1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【解析】E在常温下为无色无味的液体，应为
24、H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：
25、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H
26、ClO；2HClO2HCl + O2。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡
27、沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19、SO42、CO32 Fe3+、Al3+、Cl K+ 焰色反应 Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+ Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 【解析】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，由实验取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；向溶液中加入一定量Ba
28、(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸钡不溶于盐酸，因此溶液中一定不含SO42-；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少但不完全溶解，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能确定溶液中
29、是否含有K+，以此来解答。【详解】(1)根据上述分析可知：这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能确定是否含有的离子是K+，由于钾元素焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，因此要确定溶液中是否含有K+，可通过焰色反应判断；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向该溶液在加入氨水，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，往过滤后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于A
30、l(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于强碱，所以Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。【点睛】本题考查离子反应。涉及离子的推断及离子方程式的书写。把握生成的沉淀及沉淀的颜色、离子共存确定存在的离子为解答的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。20、溶解青蒿素 漏斗、玻璃棒 蒸馏 B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口 【解析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻
31、璃棒、漏斗，操作上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3) 依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，乙醚沸点为35便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔
32、）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解分离除杂提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。21、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成 【解析】试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。