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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列能达到实验目的的是( )A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C向煮沸的l molL-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶
2、体D称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1MgC12溶液2、下列说法不正确的是（ ）A物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-13、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、H+、BCu2+、K+、CNa+、K+、Cl-、D、K+、OH-4、某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）A第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B第
3、步的H2O2的作用是氧化剂C第步分液操作取下层紫红色溶液D第步的溶液中加入淀粉均会变蓝5、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2(CO)O2点燃BCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气CZn (Cu)稀硫酸过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶AABBCCDD6、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是AZ2-与W+具有相同的核外电子排布BYZ2的水溶液能导电，所
4、以化合物YZ2属于电解质C化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物7、下列说法错误的是A6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值B1mol12C 的质量是 12gC阿伏加德罗常数有单位D1molO2 含有 6.021023 个氧原子8、下列关于Na2O和Na2O2说法不正确的是A均与水反应 BNa2O能被氧化成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC常温常压下，22 g CO2中含
5、有的氧原子数为NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA10、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是AZn + 2HClZnCl2 + H2BMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2OCCuO + 2HClCuCl2 + H2ODAgNO3 + HClAgCl + HNO311、下列离子方程式中不正确的是A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB铁与足量稀盐酸反应: Fe2HFe2+H2C石灰乳跟盐酸反应：HOHH2OD碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3-OH-CO32-H2O12、下列物质长期暴露在空
6、气中会变质，同时质量增加的是A大理石 B苛性钠 C浓盐酸 D氯化钠13、下列说法正确的是( )A氧化反应一定有氧气的参与B得到电子，发生了还原反应C置换反应不一定是氧化还原反应D所含元素化合价升高的物质被还原14、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，且2w1w2，则下列推断正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc1c22c115、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 A可用于分离植物油和氯化钠溶液B可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C可用于分离中的 D可用于除去气体中的HCl气体16、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防
7、止食品因被氧化而变质的是A活性炭B硅胶C铁粉D生石灰二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出
8、Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。19、观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为_、_、_。（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？.干燥H2，可采用_（填装置序号）装置。. 分离碘水中的碘应先选择装置_（填装置序号）进行_和_操作。20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒请回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_
9、 (填写仪器名称)。（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、100 mL)（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容B在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水E定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线21、海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将
10、干海带进行灼烧的仪器是_，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_，现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该
11、反应中，氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.溶液的稀释不能在容量瓶中进行，错误；B.加热使微粒运动速率加快，化学反应速率上升，正确；C. Fe(OH)3胶体的制备方法：在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体，错误；D. 正确操作应为称取9.5gMgCl2，用适量蒸馏水溶解，再加蒸馏水至溶液体积为100mL，错误。2、C【解析】物质的量是国际单位制中的一个物理量，
12、它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.021023个，据此进行分析判断。【详解】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是mol，A正确；B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，B正确；C、氯化钠是离子化合物，是由阴阳离子组成的，不存在氯化钠分子，C错误。D、国际上规定0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.021023mol-1，D正确。答案选C。【点睛】掌握物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的关键，注意物质的量与阿伏伽德
13、罗常数的关系。3、C【解析】A氢离子和碳酸氢根会反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合题意；B铜离子的溶液显蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且均无色，故C符合题意；D磷酸氢根会和氢氧根反应生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。4、D【解析】海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质。【详解】A、第步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故不选A； B、第步的离子反应方程式：H2O2+2
14、I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化剂，故不选B； C、第步为萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下层呈紫红色，故不选C； D、第步的溶液不含碘单质，加入淀粉不会变蓝，故选D。5、D【解析】A、二氧化碳中混有新杂质氧气；B、二者均与NaOH溶液反应；C、Zn与稀硫酸反应； D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl；【详解】A、二氧化碳中混有新杂质氧气，不能除杂，应利用灼热的CuO来除杂，故A错误；B、二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D、碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加盐酸可除杂
15、，故D正确；故选D。【点睛】本题考查混合物分离提纯方法及选择，解题关键：把握物质的性质及性质差异，易错点B，注意发生的反应选择除杂试剂，二氧化碳也能与氢氧化钠反应。6、B【解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【详解】A. Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B. 二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C.
16、化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。7、D【解析】A项、阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，故A正确；B项、1mol12C的质量是1mol12g/mol=12g，故B正确；C项、阿伏加德罗常数的单位为mol1，故C正确；D项、氧原子物质的量为氧气2倍，1molO2含有1.2041024个氧原子，故D错误。故选D。8、C【解析】A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项A正确；B、因2Na2O+O2Na2O2，则Na2O中氧元素由-2价变为-1价，被氧化，生成Na
17、2O2，选项B正确；C、氧化钠与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C不正确；D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。9、C【解析】A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 500mL1mol
18、/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；本题答案为C。10、B【解析】A.Zn + 2HClZnCl2 + H2是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O中HClCl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C. CuO + 2HClCuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D. AgNO3 + HClAgCl + HNO3是复分解反应，元素的化合
19、价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。11、C【解析】A. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO32H+Ba2+SO2H2O，选项A正确；B. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为: Fe2HFe2+H2，选项B正确；C. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2HCa(OH)2Ca2+H2O，选项C不正确；D. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-OH-CO32-H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生
20、反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。12、B【解析】本题主要考查常见物质的性质，盐酸具有挥发性，氢氧化钠具有吸水性。【详解】A. 大理石在环境空气中不发生任何变化，A错误；B. 苛性钠为氢氧化钠，具有吸水性，在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳，B正确； C. 浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置质量减小，C错误； D. 氯化钠在空气中易潮解，但性质不变，D错误；答案为B。13、B【解析】元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。【详解】A. 元素化合价升高，失去电子，被氧化
21、，发生氧化反应，并一定有氧气的参与，A错误；B. 得到电子，化合价降低，被还原，发生了还原反应，B正确；C. 置换反应是单质与化合物生成另一种单质和化合物，肯定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，C错误；D. 所含元素化合价升高，失去电子，被氧化，D错误；答案选B。14、D【解析】等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1w2，所以溶质质量2m1m2，溶质的物质的量2n1n2，而且溶液密度1V2，因此，溶液物质的量浓度2c1 c2，故选D。15、C【解析】A.植物油和氯化钠水溶液不互溶，用分液的方法分离，故A正确；B.氯化钠和氯化铵都能溶于水，不能用过滤的方法分离，故B错误；C.溴能溶于四氯化碳，二者
22、沸点不同，所以用蒸馏的方法分离，故C正确；D.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，达不到分离的目的，故D错误；故选C。16、C【解析】放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获
23、得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4
24、个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z
25、元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 萃取 分液 【解析】根据实验装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置，结合问题分析解答。【详解】（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗
26、；（2）.干燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用装置；. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置，即进行萃取和分液操作。20、18.4胶头滴管、500mL 容量瓶27.250 mLA B【解析】(1)溶液的物质的量浓度为：c=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶(由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改
27、用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的是烧瓶和药匙，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：；胶头滴管、500mL容量瓶；(3)由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=1molL-1500mL，解得V=27.2mL；应该选用50mL的量筒量取，故答案为：27.2；50 mL；(4)A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故A正确；B将
28、稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，一旦冷却下来，导致稀溶液体积偏小，根据c=判断可知浓度偏高，故B正确；C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=判断可知浓度偏低，故C错误；D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故D错误；E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=判断可知浓度偏低，故E错误；故选AB。点睛：明确配制溶液的原理及步骤为解答关键。要掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤和误差分析方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误
29、差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。21、坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4 【解析】（1）常见灼烧仪器为坩埚；（2）根据氧化还原反应进行书写；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。【详解】(1)将干海带进行灼烧的仪
30、器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；
31、根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4。该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为O2。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目：。