《湖北省武汉市常青第一中学2022年化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市常青第一中学2022年化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列说
2、法不正确的是（ ）A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D该工艺的碳原子利用率理论上为 100%2、从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是A含NaOH质量为 4.0 g B物质的量浓度为0.01mol/LC物质的量浓度为0.1mol/L D含Na+ 0.1mol3、下列离子方程式书写正确的是A实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
3、Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+C实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+Al3+ + Hg4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2ODCaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO25、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液6、同温同压时，含相同分子
4、数的H2O和NH3一定具有相同的A体积 B原子个数 C质量 D电子数7、下列说法中错误的是()A从1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1molL1C0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D制成0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)8、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解9、NaCl、MgCl2、A
5、lCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为321，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是A321 B123 C632 D93110、已知aRO4x-+bH+cCl-=dR2+5Cl2+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A+4 B+5 C+6 D+711、离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D12、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精
6、灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色AABBCCDD13、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是( )w100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)A B C
7、D14、下列关于离子的检验说法正确的是A向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有B向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有C向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素15、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成
8、了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化16、下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子
9、是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。19、某固体物质可能由、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向中所得溶液中
10、滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体物质中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的滤液中滴加_溶液。(2)写出中所发生反应的离子方程式：_。20、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察
11、到的现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。21、按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）氯化铁溶液与铜反应 ：_。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液 ：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】在饱和Na
12、Cl溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入CO2（碳酸化塔），在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在510时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。【详解】A海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故A正确；B由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是
13、氯化铵和氨水，故B错误；C由上述分析可知，“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥，故C正确；D该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。2、C【解析】根据物质的量与质量、微粒数目、溶液的物质的量浓度之间的关系分析【详解】A.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L0.1mol/L40g/mol=0.4g，故A错误；B.由于溶液是均匀的，从1L0.1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L0.1mol/LNaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故B
14、错误；故B错误；C.由于溶液是均匀的，取出的100mL氢氧化钠溶液与原1L0.1mol/LNaOH溶液浓度相同为0.1mol/L，故C正确；D.取出的100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，即n(Na+)=0.01mol，故D错误。故选：C。【点睛】溶液的物质的量浓度与取出的体积无关，注意计算时，使用取用的溶液体积。3、C【解析】A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；C.实验室用大理石和稀
15、盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2O，故C正确；D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+2Al3+ + 3Hg，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。4、B【解析】A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C
16、、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，故A 错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故D错误。故选B。5、B【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。【详解】A水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液
17、中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；BHCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；C醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；DNaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，答案选B。【点睛】本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响
18、因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大。6、D【解析】分子数相同，则物质的量相同，结合物质的组成分析判断。【详解】A、没有说明具体的温度和压强，物质的状态不能确定，则不能确定体积，A不选；B、每个水分子中有3个原子，每个氨气中含有4个原子，所以等物质的量的两种分子含有的原子个数不等，B不选；C、水的摩尔质量为18g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol，等物质的量时质量不等，C不选；D、H2O和NH3均含有10个电子，分子数相同，物质的量相同，因此电子数相等，D选。答案选D。【点睛】利用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时要特别注意其使用条件
19、，即只能适用于气体（包括混合气体），另外只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。7、B【解析】A.因为溶液具有均一性，所以从1molL1的NaCl溶液中取出任意体积的溶液，其浓度仍是1molL1，A项正确；B.根据物质的量浓度的公式可知，V表示溶液的体积，已知水的体积是1L，但并不能确定其溶液的体积，所以无法计算此NaOH溶液的物质的量浓度，B项错误；C.0.5L 2molL1 BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是0.5L2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2+2Cl-，1molBaCl2在溶液中电离出Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol，所以该溶液中Ba2和Cl总
20、数目为36.021023，C项正确；D.0.5L 10molL1的盐酸中HCl的物质的量是0.5L10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl气体，在标准状况下该HCl气体的体积为5mol22.4L/mol=112L，D项正确；答案选B。8、D【解析】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。9、D【解析】体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；【详解】设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为
21、b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是931。综上，本题选D。10、D【解析】由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。【详解】对应反应aRO4x-+bH+cCl-dR2+5Cl2+8H2O，
22、由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16-2x-10=4，则x=1，因此可确定RO4x-中R的化合价+7，答案选D。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。11、A【解析】HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示；能代表；H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+ 表示，不能代表；HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸
23、与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，能代表；NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，不能代表；CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+表示，不能代表；答案选A12、D【解析】水蒸气通过灼热的铁粉发生反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3O4为黑色固体，故D错误。13、D【解析】；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分
24、数小于0.5w；所得溶液为NH4Cl和NH3H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。14、B【解析】A与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有碳酸根离子，可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，A选项错误；B与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，不能判断该白色沉淀一定是硫酸钡，可能是氯化银，所以无法证明溶液一定含有，B选项正确；C因为加入的氢氧化钠少量，且未加热，即使产生氨气也不会逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，不能证明原溶液中不含，C选项错误；D蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，所以观察到火焰为紫色时可以
25、证明含有钾元素，但不能证明一定不含钠元素，D选项错误；答案选B。15、A【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。【详解】A金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；BNa2O易与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故C错误；DNa2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；故选A。16、C【解析】A.按照分散质微粒直径的
26、大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡
27、可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸18、A.BaCl
28、2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。19、 、 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 【解析】(1)根据中的“无色透明溶液”可知原固体物质中无。
29、根据可知原固体中一定含碳酸钠或硫酸钠或两者都有，由于氯化钙和碳酸钠、硫酸钠都能反应生成沉淀，所以一定没有氯化钙。根据可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氯化钙。NaCl可能存在，也可能不存在。若要进一步确认NaCl是否存在，可向中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。故答案为：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸银。(2)中白色沉淀是碳酸钡，和盐酸反应生成溶于水的氯化钡而溶解，离子方程式是。20、钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na2H2
30、O=2Na2OHH20.02 mol【解析】(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为: 4NaO2=2Na2O;(2)钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;D. 钠易和水反应生生成氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;综上所述，本题应选C；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方
31、程式为: 2Na2H2O=2Na2OHH2; 224 mL的H2的物质的量为:0.224L22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol2(1-0)=0.02mol。21、Mg2+ + 2NH3H2O = Mg（OH）2 + 2NH4+ Ca2+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2+2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 【解析】（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀，一水合氨为弱碱，不能拆，故离子反应
32、为：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg（OH）2 + 2NH4+；（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合，；两者按物质的量1:1反应，故离子反应为：Ca2+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O；（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，氢离子巧合被完全中和，即氢氧化钡少量，故离子反应为：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O；（4）氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+；（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液，二价铁离子被双氧水氧化为三价铁离子，离子反应为：2Fe2+2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O。