《2022年湖南省郴州市汝城县第一中学化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省郴州市汝城县第一中学化学高一上期中统考模拟试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生
2、的离子反应为：H+OH-=H2OCc点，两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性2、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液AABBCCDD3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3108m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A它的分子直径比Na小，在做布朗运动B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D它在水中所形成的分散系属乳浊液4、在标准状况下13.44 L CH46.021023个H
3、Cl分子27.2 g H2S 0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A体积 B质量C密度 D氢原子个数5、下列说法不正确的是A大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤D常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素6、下列说法正确的是（）A铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
4、D液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质7、下列物质中所含分子物质的量最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子8、下列变化中，需加入氧化剂的是ANH4ClNH3 BCOCO2 CSO32- SO2 DClO3 - Cl29、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A标况下，22.4 L氧气的分子数为NAB100 g质量分数为98的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NAD18 g NH4含有的电子数为10NA10、下列实验的现象与对应结论均
5、正确的是选项操作现象结论A取样液23mL注入试管中，滴加盐酸出现大量气泡说明有CO32-B取样液23mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀说明有SO42-C取样样品加入试管中加水23mL使其完全溶解，滴加盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀说明有Cl-D取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射无丁达尔效应说明该液体是溶液AABBCCDD11、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（）A最后溶液变红色B溶液先变红色最后褪色C溶液仍为紫色D氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、ClBM
6、g2、Na、Cl、CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、13、下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B胶体属于混合物CFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同14、下列说法正确的是( )A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体15、把500 mL含有BaCl2和
7、KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL116、同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )ACH4BO2CCO2DSO2二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的
8、离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。19、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露
9、在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。20、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。（1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为_；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入的物质正确的是_
10、 (填字母编号) ；编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（3）D中发生反应的化学方程式是_。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_；（4）装置F中反应的化学方程式为_；（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为_molL-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为_L（结果保留3位有效数字）。21、（1）H2 + CuO Cu +
11、H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成
12、的NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系数是1的也请填上），_根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO
13、4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的
14、离子反应为：H+OH=H2O，故B正确；C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；D. a点时中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。2、B【解析】A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。3、C【解析】由于该物
15、质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜， B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。4、B【解析】n(CH4)
16、=13.44L22.4L/mol=0.6mol；n(HCl)=；n(H2S)=27.2g34g/mol=0.8mol；n(NH3)=0.4mol。A在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：，A正确；B各种气体的质量分别是：0.6mol16g/mol=9.6g；1mol36.5g/mol=36.5g；0.8mol34g/mol=27.2g；0.4mol17g/mol=6.8g。质量：，B错误；C在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：，C正确；D各种气体中H原子的物
17、质的量分别是：2.4mol，1.0mol，1.6mol，1.2mol。因此各种气体的氢原子数关系是：，D正确。答案选B。5、B【解析】A.雾是分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系，属于胶体，故A说法正确；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物也不一定为酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故B说法错误；C.同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故C说法正确；D.原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，故D说法正确；答案选B。6、C【解析】A铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，均不是化合物，则不是电解质，
18、也不是非电解质，故A错误；BNH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；C蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C正确；D液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】电解质与非电解质的判断要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水
19、后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。7、B【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol1=1 mol；C项，64g SO2的物质的量是64 g64 gmol1=1 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023mol1)=0.5mol；答案选B。8、B【解析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，选项中必须加入氧化剂才能实现的反应，涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。【详解】A项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B项、C元
20、素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B正确；C项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D项、Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析。9、B【解析】A. 标准状况下，22.4L氧气的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，分子数为NA，故A正确；B. 100 g质量分数为98的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g98%98g/mol=1mol，水的物质的量为100g2%18g/mol=mol，氧原子的物质的量为1mol4+mol1=(4+)mol，氧原子的数目为(4+)
21、 NA，故B错误；C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，则42g CH2的物质的量为42g14g/mol=3mol，氢原子的物质的量为3mol2=6mol，个数为6 NA，故C正确；D. 一个NH4中含有10个电子，18 g NH4的物质的量为18g18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为1mol10=10mol，个数为10 NA，故D正确，答案选B。10、B【解析】A气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A错误；B在样液23mL注入试管中，滴加盐酸酸化，无现象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸钡沉淀，说明有SO42-，故B正确；
22、C应该用硝酸酸化，盐酸会提供氯离子，故C错误；D只有胶体具有丁达尔效应，取无色液体注入小烧杯中，用一束光照射，无丁达尔效应，该液体可能是纯净物，如水，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握离子检验、强酸制取弱酸原理、实验技能为解答本题的关键，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，容易受分散系的影响，题中无色液体不一定是分散系。11、B【解析】【详解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在强酸HCl能使紫色石蕊变红，以及强氧化性酸HClO能将石蕊氧化从而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B符合符合题意。答案选B12、B【解析】A. Ag
23、、Cl在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B. Mg2、Na、Cl、在溶液中不反应，能大量共存，B选；C. Ca2、Mg2、OH在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D. H、在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。13、D【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，结合混合物的定义作答；C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的；D.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。【详解】A.1 nm = 10-9 m，胶体
24、区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm（10-9 10-7m）之间，故A项正确；B. 分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，其中胶体是一种比较均一、比较稳定的混合物，因此胶体属于混合物，故B项正确；C. Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故C项正确；D.胶体粒子因对光线有散射作用而形成丁达尔效应，因此，用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液不产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，现象不相同，故D项错误；答案选D。14、C【解析】试题分析：A项中水不是分散系
25、；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。考点：关于胶体的知识。15、D【解析】试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：a mol硫酸钠中含有a mol硫酸根，所以钡离子由a mol；所以氯化钡中的氯离子由2a mol；b mol硝酸银中含有b mol银离子；所以氯离子的总量是b mol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a) molL-1，故选D。考点：离子反应 定量关系点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括
26、物质定组成的定量关系。16、A【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，气体的摩尔质量越大，其密度越大，据此分析解答。【详解】二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，气体的摩尔质量越小，其密度越小，与气体的分子数无关，摩尔质量最小的是甲烷，则其密度最小的是甲烷。答案选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确密度与摩尔质量的关系是解本题关键，相同条件下，气体密度只与摩尔质量有关，与其质量、分子数、体积都无关。二、非选择题（本题包括5小题）17、N
27、a Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反
28、应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、三 A MgSiSC SiO2 C+
29、2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于
30、极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol【解析】(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为: 4NaO2=2Na2O;(2)钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;D. 钠易和水反应生生成
31、氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;综上所述，本题应选C；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Na2H2O=2Na2OHH2; 224 mL的H2的物质的量为:0.224L22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol2(1-0)=0.02mol。20、饱和食盐水 d Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 分液漏斗 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 11.5 88.2 【解析】(1)饱和食盐水可吸收氯气中的HCl；(2)为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管
32、，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性；(3) D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用分液法分离互不相容的液体；（4）装置F中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠；（5）根据 计算盐酸的物质的量浓度；根据 计算标况下HCl气体的体积。【详解】(1)饱和食盐水可吸收氯气中的HCl，装置B中的试剂是饱和食盐水；（2）为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性
33、，故选d；(3) D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；用分液法分离互不相容的液体，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和分液漏斗；（4）装置F中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠，反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）=11.5 molL-1；设需要标况下HCl气体的体积为VL，则HCl的物质的量是，溶液的质量是，溶液体积是，所以 ，则V= 88.2L。21、 1:5 22.4 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+
34、 2MnSO4+2H2SO4 【解析】（1）H2 + CuO Cu + H2O ；3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：。（2）MnO2MnCl2，锰元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；Cl-Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表
35、示为：；综上所述，本题答案是：。（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，其物质的量为1mol；6molHI中有1molI-没被氧化，5molHI2.5mol I2，碘元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂，其物质的量为5mol；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；综上所述，本题答案是：1:5。（4）反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，铜由0价升高到+2价，失电子；3molCu完全反应，共转移6mole-；根据3Cu -2N
36、O-6mole-可知，当转移了3mol电子时，生成的NO气体的物质的量为1mol，其在标况下的体积是122.4=22.4 L；综上所述，本题答案是：22.4。（5）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl22HCl，氯元素化合价降低2价；SO2 H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面系数为1，SO2前面系数为1，再根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：2H2O +Cl2 +SO2 =H2SO4 + 2HCl；综上所述，本题答案是：2,1,1,1,2。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4MnCl2，锰元素化合价降低
37、5价；2HClCl2，氯元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的系数为2，Cl2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；KMnO4在反应中做氧化剂，被还原为MnSO4，SO2在反应中作还原剂，被氧化为H2SO4，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4MnSO4，锰元素化合价降低5价；SO2SO42-，硫元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的系数为2，SO2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4；综上所述，本题答案是：2,16,2,2,5,8；2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4。【点睛】针对于问题（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，都是碘元素发生化合价变化，因此同种元素之间发生氧化还原反应时，化合价变化为“只靠拢，不交叉”；即KIO3中+5价的碘降低到0价碘；HI中-1价碘升高到0价碘，但是其中6个HI中有1个-1价碘没有发生变价，有5个-1价碘发生变价，被氧化；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。