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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置设计正
2、确且能达到目的的是 A实验：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B实验：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：可用于对石油的分馏2、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是ABCD3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA4、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物5、下列化学方程式中，不能用
3、离子方程式H+OH-H2O表示的是 ( )AHCl+NaOHNaCl+H2O BBa(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O6、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的分子数比乙的分子数多7、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有
4、A4个 B5个 C6个 D7个8、下列物质中，属于共价化合物的是( )ANH4Cl BH2SO4 CNaCl DI29、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150mL 3molL-1的KCl溶液B75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C150mL 3molL-1KClO3溶液D25mL 2molL-1的FeCl3溶液10、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）A反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生B将该装置放在黑暗处，与也能反
5、应C该反应仅得到一种有机产物D和完全反应后液面上升，液体充满试管11、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是ACaOBSiO2CCODH2O12、下列物质肯定为纯净物的是（ ）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质13、下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物有单质参加的反应，一定是氧化还原反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用
6、过滤的方法把胶粒分离出来任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出胶体稳定存在的主要原因是胶体带电硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7个B6个C5个D4个14、水热法制备纳米颗粒的反应是，关于该反应下列说法中正确的是( )AH2O和S4O62-都是还原产物B和都是还原剂C被氧化时，转移电子D15、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，
7、用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线16、下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )A配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘17、发现电子的科学家是A卢瑟福B伦琴C道尔顿D汤姆孙18、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
8、19、下列说法正确的是（ ）AHCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子BHCl溶于水或融熔状态下均能导电C盐酸是电解质，酒精为非电解质D盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸20、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通风阴凉处D漂白粉在酸性环境下使用效果更好21、下列离子方程式的书写正确的是A过量的CO2与澄清石灰水反应：OH+CO2=B铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH+H+=H2OD向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2+2
9、H+2OH+=BaSO4+2H2O22、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是A钠B钾C镁D铁二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的混合液过滤，对沉
10、淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：_。24、（12分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂
11、的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。25、（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。_（2）饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：_。（4）如果将过量二氧化锰与20
12、mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：_，_。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是_(填序号)。当向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D 装置中活塞，将 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了 I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_。(用简要的文字和化学方程式说明理由)26、（10分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱
13、石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。27、（12分）实
14、验室配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入100mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_（2）本实验中除用到玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_、_。（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是 _（4）在实验中
15、，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？未进行操作，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面_28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。（2）
16、分类标准代号A表示_（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。29、（10分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中
17、含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_。（3）滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。（4）若步骤中用氨气代替CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A项，氨气极易溶于水，装置中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏
18、时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。2、B【解析】汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。【详解】A图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B图中所示标志是易燃液体标志，故B正确； C图中所示标志是自燃品标志，故C错误； D图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。故答案选B。3、B【解析】A、氦是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A错误；B、14 g氮气的物质的量为0.5mol，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B正确；C、n(Na)=2L 0.3 molL-12=1.2mol ，Na的个数为1.2NA个，C错误
19、；D、18 g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错误；答案选B。4、A【解析】由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。5、C【解析】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。【详解】根据离子方程式书写的步骤依次写出每个选项的离子方程式：第一步，将易溶于水易电离的物质拆成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学
20、式表示；第二步，删去方程式两边不参与反应的离子符号；第三步，将化学计量数约成最简整数比，第四步，检查方程式两边原子是否守恒、电荷是否守恒。A. HCl+NaOHNaCI+H2O离子方程式为H+OH-H2O，A项错误；B. Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O离子方程式为H+OH-H2O，B项错误；C. Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，C项正确；D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O离子方程式为H+OH-H2O，D项错误；答案选C。6、A【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同条件下，气体密度与其摩尔
21、质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大。【详解】A. 根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，故A正确；B. 相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，故B错误；C. 同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D. 根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故D错误。故选A。7、B【解析】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢
22、氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。8、B【解析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐解答：解：ANH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；BH2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；CNaCl为离子化合物，故C错误；DI2为单质，不是化合物，故D错误故选B9、A【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正
23、比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为1molL-13=3molL-1。A中Cl-浓度为3 molL-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 molL-12=5 molL-1，B错误。C中ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2molL-13=6molL-1，D错误。正确答案为A点睛：对于浓度确定的溶液，它的物质的量浓度、密度、溶质的质量分数等物理量与所取溶液的体积无关。离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子的个数。易错点是部分同学误选答案C，是没有认识到KClO3中ClO3-为一个整体。10、A【解析】A. 在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成一氯
24、甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为难溶于水的液体，因此反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确；B. 甲烷和氯气反应需要光照条件，因此将该装置放在黑暗处不反应，B错误；C. 甲烷分子中含有4个氢原子，该反应可得到4种有机产物，C错误；D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷难溶于水，一氯甲烷呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，D错误；答案选A。11、B【解析】CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。ACaO属于碱性氧化物，不属于
25、酸性氧化物，故A错误；B二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确； C一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误； D水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；答案选B，【点睛】人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，二氧化硅不能和水反应，但属于酸性氧化物，不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化锰属于不成盐氧化物。12、C【解析】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子
26、构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。13、D【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确； 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故正确；有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故错误；金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧
27、化物，故正确；因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故错误；粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故错误；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。14、B【解析】在3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，铁元素的化合价变化：+2；硫元素的化合价变化为：+2；氧元素的化合价变化：0-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，还原产物是
28、Fe3O4；A. O2是氧化剂，被还原，O元素化合价降低，根据反应中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是还原产物，故A错误；B. 失电子的反应物是还原剂，则还原剂是Fe2+、S2O32-，故B正确；C. 由3Fe2+Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化时失去的电子为mol，故C错误；D. 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故D错误；故选B。15、B【解析】A、Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确；B、操作正确；C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。D、如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确
29、。正确的答案选B。16、B【解析】配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，则所配制溶液的浓度会偏大，故A不符合题意；配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；称量时，砝码错放在左盘，称量的质量偏大，故配制溶液的浓度偏大，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。
30、17、D【解析】A项、卢瑟福根据粒子散射实验，提出原子核式结构模型，故A错误；B项、最早发现x射线的科学家是伦琴,所以x射线也叫伦琴射线，故B错误；C项、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C错误；D项、1897年，汤姆生发现原子里有电子，故D正确；故D正确。18、C【解析】A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛
31、pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。答案选C。19、A【解析】A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，故A正确；B. HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，熔融状态下不电离，不能导电，故B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，故C错误；D.盐酸、H2SO4溶液是混合物，严格的说HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，故D错误。答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：离子化合物（如：大多数盐、强碱）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；共价化合物（如：液态HCl、
32、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。20、D【解析】工业上使用氯气通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应变质；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸。【详解】工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，故B错误; 漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故C错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使
33、用效果更好，故D正确。21、A【解析】A过量的CO2和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为CO2+OH-，故A正确；B铁片投入稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO+ OH-=+ H2O，故C错误；D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O，故D错误；故选A。22、A【解析】A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特
34、殊的变化，故C错误；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。二、非选择题(共84分)23、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L 【解析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生
35、，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中Si
36、O32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag、Ca2、Ba2；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO322H=CO2H2O；（3）根据上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的浓度为?；SiO32的物质的量浓度为0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K一定存在，根据电中性，当没有NO3时，K浓度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入
37、数值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。24、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时
38、存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。25、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl气体 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 盐酸因挥发而减少参加反应 浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应 d
39、 若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应方程式为：2KICl2=2KClI2 【解析】（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。由此可得导管的连接为：E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2；（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造
40、成参与反应的HCl的量减小；（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。【详解】（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C , D接A , B接H , G接F；故答案为E、 C、D、 A、 B、H、G、F；（2）根据以上分析可知，饱和
41、食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）实验室制取氯气的方程式为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2，故答案为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2；（4）将过量的二氧化锰与20mL、12 molL-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L12 molL-1 =0.24mol，则生成氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反
42、应的进行变稀而不再参加反应；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量
43、的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ，反应方程式为：2KICl2=2KClI2。【点睛】在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。26、CaCO32H=Ca2H2OCO2 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭 CCO22CO 检查装置的气密性 E装置中黑色固体变成红色 CuOCOCuCO2 D E 【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生