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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠AABBCCDD2、下列溶液中，
2、跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LKCl溶液C50mL1.0mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液3、工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr2+2ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质4、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ANaOH与CO2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH5、某非金属单
3、质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）A有2个氧原子B有1个氧原子C有1个A原子D有2个A原子6、下列表格中各项都正确的组是（ ）碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水AABBCCDD7、下列叙述正确的是（ ）A尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸CNaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质8、某实验室需使用的溶液，现选取的
4、容量瓶配制溶液。下列操作正确的是A称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容B称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解C量取的溶液，并将其稀释至D配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液9、下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H20=2NaOH D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O210、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4 BaCO3 MgOCO2 BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOH CaC
5、l2 COSO2 DKOHHNO3 CaCO3H2OSO3AABBCCDD11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个12、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”13、下列反应的离子方程式正确的是A铁粉与
6、稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B二氧化碳与石灰乳的反应：CO22OHCO32H2OC铁粉与硫酸铜溶液反应：FeCu2+Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应CO322H+H2OCO214、有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是A还原性最强的是FeCl3B氧化性的强弱顺序为：KMnO4FeCl3C12C若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D反应中若生成2mol Cl2共转移5mol电子15、已知
7、还原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-16、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是ANa、Cu2、Cl、CO32- BFe3、K、SO42-、NO3CNa、Ba2、Cl、HCO3 DNa、SiO32-、OH、NO317、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物
8、金属氧化物氧化物AABBCCDD18、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A蓝色 B紫红色 C银白色 D绿色19、下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O20、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）A零落成泥碾作尘B爆竹声中一岁除C人面桃花相印红D群山倒影山浮水21、天然碳元素的相对原子质量为 12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素，则 12C 与13C 的质量比为：A等于 1:99B大于 9
9、9:1C等于 99:1D小于 99:122、下列说法正确的是( )A将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体B胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D用过滤的方法可分离胶体和溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。24、（1
10、2分）有 X、Y、Z 三种元素：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）写出 X2Y 的化学式_。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_，5 个原子核的分子_。（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_，所得
11、溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_。（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_，如何检验 XZ 是否收集满_。25、（12分）实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗
12、涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26、（10分）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。（以上各种物质均
13、写化学式）(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。27、（12分）为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体_g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_。A溶解后没有冷却便进行定容 B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D称量的硫酸钠晶体部分失水E加水定容时越过刻度线 F俯视刻度线定容28、（14分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是
14、_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白
15、色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL1。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非
16、电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。2、D【解析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L。A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=20.5mol/L=1mol/L；B200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故选：D。3、B【解析】A步骤是利用氯气氧化海水里的Br-，发生的主要反应为Cl2+2Br=Br
17、2+2Cl，故A正确；BSO2和Br2水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物质X为HBr，故B错误；C利用步骤的操作，目的是富集溴元素，故C正确； D步骤利用了溴易挥发的性质，通过升温促进溴蒸汽挥发，故D正确，答案为B。4、B【解析】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+N
18、a2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。5、B【解析】相同条件下，根据nV/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有1molO2消耗可生成2molB，则根据原子守恒可知B中应含有1个O，答案选B。6、A【解析】溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下
19、都不能导电的化合物为非电解质。【详解】A项、烧碱为氢氧化钠为碱，小苏打为碳酸氢钠为盐，硫酸钡熔融导电属于电解质，干冰是固体二氧化碳属于非电解质，各物质符合物质类别概念，故A正确；B项、纯碱为碳酸钠，碳酸钠是盐，铁单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、明矾为十二水合硫酸铝钾，是盐类，石墨单质既不是电解质也不是非电解质，醋酸是弱电解质，C错误；D、氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了酸、碱、盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断，熟练掌握物质的组成和分类是解题关键。7、A【解析】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离；B. 硫酸氢钠
20、也能电离出氢离子；C. 电离不需要通电；D.电解质的电离必须是自身电离；【详解】A. 强电解质指在水溶液中或熔融状态下,能完全电离,硫酸钡属于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完全电离,故A正确；B.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故B错误；C. 氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,通电是电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和氯气,故C错误；D.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故D错误；综上所述，本题选A。8、C【解析】配制的硫酸铜溶液，需选用的容量瓶
21、，则需要硫酸铜的质量为，A. 容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；B. 若直接向烧杯中加蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于，使所配制的溶液浓度偏低，B项错误；C. 稀释前后溶质的物质的量不变，将的溶液稀释至，则得到的溶液的物质的量浓度为，C项正确；D. 用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D项错误；故选C。9、D【解析】根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。【详解】A项：水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误； B项：水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；C项：
22、不是氧化还原反应，C项错误； D项：Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。本题选D。10、A【解析】A.NaOH属于碱、H2SO4属于酸、BaCO3属于盐、MgO属于碱性氧化物、CO2属于酸性氧化物，故A正确；B. CO不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C. CO不能和酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；D.H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，所以D错误；本题答案为A。11、D【解析】A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3；B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去
23、2个电子；C、溶液体积不明确；D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。【详解】A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。故选D。【点睛】阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、
24、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。12、C【解析】A爆竹中炸药爆炸，发生了化学变化，A不合题意；B石灰石煅烧，发生了化学变化，B不合题意；C美人的金首饰和王侯的金印所用的金子，都是从浪底的沙子中淘洗出来，只涉及物理变化，C符合题意；D蜡烛燃烧时，发生化学变化，D不合题意；故选C。13、C【解析】A.根据微粒的氧化性：Fe3+H+Fe2+分析；B.石灰乳主要以固体氢氧化钙形式存在，不能写成离子形式；C.反
25、应要符合事实，遵循电子守恒、原子守恒、电荷守恒；D.碳酸钙是难溶性的物质，主要以固体形式存在。【详解】A.H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，不符合反应事实，A错误；B.石灰乳以固体存在，不能拆写，B错误；C.符合离子方程式拆分原则，电子、电荷、原子守恒，C正确；D.碳酸钙难溶于水，不能拆写，要写化学式，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误判断的知识，离子反应主要有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应和络合反应。掌握常见物质的溶解性，常见的强电解质、弱电解质及微粒的主要存在方式、物质的氧化性、还原性的强弱是本题解答的关键。本题易错点的选项A、B，对于选项A，不
26、清楚H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+；对于选项B，Ca(OH)2是微溶物质，当以澄清石灰水存在时，要写成离子形式；当以石灰乳或固体氢氧化钙存在时就写化学式，不能拆写，一定要仔细审题，不可乱写。14、C【解析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2
27、；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；结合以上分析解答。【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2
28、；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 C12FeCl3，B错误；C. 结合以上分析可知，还原性：I-Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应可知：10e-5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；综上所述，本题选C。15、B【解析】由于还原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首
29、先发生反应：Cl22I=2ClI2；当I反应完全后再发生反应：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，当该反应完成后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。16、C【解析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答。【详解】A项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A错误；B项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，加盐酸不反应，故B错误；C项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶
30、液生成碳酸钡沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故C正确；D项、该组离子之间不反应，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反应，加盐酸生成硅酸沉淀，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的综合应用来解答。17、B【解析】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比
31、较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。18、B【解析】单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是紫红色。故选B。19、D【解析】A NH4OHNH3H2OB Mg(OH)22H=Mg22H2OC OHHCO3=CO32H2OD HOH=H2O，故选D20、B【解析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。【详解】A. 零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；B. 爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；
32、C. 人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；D. 群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；故选：B。21、D【解析】根据元素的相对原子质量的计算，令12C原子个数百分比为x，则13C原子个数百分比为（1x），12.01=12x13(1x，解得x=0.99，则13C的原子个数百分比为0.01，原子个数百分比为0.99：0.01=99：1，质量比小于99：1，故D正确。22、C【解析】A、将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸，至溶液变为红褐色时即可获得氢氧化铁胶体，将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，不能制得Fe(OH)3胶体，故A错误
33、。B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B错误；C、河水中的泥沙形成的是胶体，在入海口遇到海水时，由于海水中含电解质氯化钠，故能发生聚沉从而形成三角洲，故C正确；D、胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生
34、气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用
35、焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。24、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满 【
36、解析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HClX2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，
37、X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z为Cl，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、；（2）X2Y 的化学式为H2O；与 H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子为OH，5 个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH；CH4；（3）Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）实验
38、室制备 HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；检验 HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。25、18.4 molL-1 C C 【解析】(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排
39、序；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84 gcm3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=10001.8498%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 molL-1。(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84V=0.46250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:。(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以
40、正确的顺序为：；因此，本题正确答案是: C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行
41、溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。26、Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ba2+SO42=BaSO4 【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反应生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色
42、沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；则（1）根据以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根据以上分析可知中反应的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3；中反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；中反应的离子方程式为Ba2+SO42BaSO4。【点睛】进行离子的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。例如本题中的溶液显无色，排除铜离子。白色沉淀可以溶解在盐