《山东省枣庄市第三中学2022年化学高一上期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市第三中学2022年化学高一上期中达标检测试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶ABCD2、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A
2、Na、CO32-、Ca2、NO3- BNa、NO3-、Al3、ClCK、SO42-、Cl、Cu2 DBa2、Cl、K、SO42-3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COB加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SOC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有 Na+，不确定是否有 K+4、下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体BFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分
3、散在水里形成稳定的红褐色胶体C根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜5、以下电离方程式错误的是AMgCl2Mg2+2ClBFe2（SO4）32Fe3+3SO42-CNaHCO3Na+H+CO32-DKHSO4K+H+SO42-6、已知三个氧化还原反应：若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )ABCD7、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是8、在
4、下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A稀硫酸B氯化钡溶液C硝酸银溶液D稀硝酸9、用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A311B322C123D13310、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 AFe+CuSO4=FeSO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O211、向体积均为10 mL、物质的量
5、浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL12、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：乙醇溶液、氯化钠溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()ABCD13、下
6、列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A同温同压下，H2和He的体积比是a:bB同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等14、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 体积 分子数 原子总数 质子总数 电子总数，其中相同的是A B C D15、决定原子种类的微粒是（）A中子B质子C质子和中子D质子、中子和电子16、下列物质中，属于电解质的是ANa2SO4B乙醇CCO2DO217、下列反应中，水作还原剂的是ACO2H2OH2CO3 BNa2O+H2O2NaOHC2
7、Na+2H2O2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O218、下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32B含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32、SO42C含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42、NO3D含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42、CO3219、化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A化合物与电解质属于包含关系B离子反应与置换反应属于包含关系C溶液与分散系属于并列关系D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系20、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3m
8、olE,则E物质的摩尔质量是（ ）A100g/molB111g/molC55g/molD55g21、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液22、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c= 1000a/17VmolL-1C溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(
9、H+)D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_。（2）B离子的结构示意图：_，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：_，C原子中能量最高的电子位于第_层。（4）D的二价阴离子的电子式：_；
10、D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为_，离子化合物为_（各写出一种物质即可）24、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中
11、的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。25、（12分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收
12、装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。 （2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）中发生反应的化学方程式_。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_。（4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_ （填写实验操作名称
13、）。 （5）实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应_（写化学方程式）。（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。26、（10分）某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4molL-1的氯化钠溶液。（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是_（填写上述序号），其中关键实验操作名称是_。（2）甲实验中，为有效除
14、去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液盐酸，合理的加入顺序为_（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。（3）乙实验，使用仪器前必须进行的一步操作是_。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_。（4）乙实验称量的NaCl质量为_g。27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。 选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可
15、用_的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液_，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_的方法。（5）从溴水中提取溴单质，可用_方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法。28、（14分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧
16、杯中还应盛有的物质是_。29、（10分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_，若向反应后的体系中加入5mol/
17、L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_mL。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】试管能受热，且不用垫石棉网，故正确；烧杯能受热，但需要垫石棉网，故错误；坩埚能受热，且不用垫石棉网，故正确；蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故正确；锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故错误；蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故错误；故选B。2、B【解析】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故
18、不能共存，故错误。故选B。3、D【解析】A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或SO2，所以溶液中不一定有 CO，故A错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀， 再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，所以溶液中不一定有 SO，故B错误；C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等，故C错误；D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中一定有 Na+，但不能确定是否有 K+，要检验K+，需要透过蓝色钴玻璃观察，故D正确；答案选D。4、C【解析】A. 分散质粒子直径介于
19、1nm100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误；C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；故选C。5、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【详解】A. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl，A正确；B. 硫酸铁是盐，完全电离，
20、电离方程式为Fe2（SO4）32Fe3+3SO42-，B正确；C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，C错误；D. 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4K+H+SO42-，D正确。答案选C。6、C【解析】A由反应知，可将氧化为，故A不符合题意；B由反应知，可将氧化为，故B不符合题意；C由反应知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；D不能氧化，无法除去，故D不符合题意；答案选C。7、B【解析】由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；答案选B。8、A【解析】根据三种物质与同种
21、试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。9、D【解析】根据Ba2+SO42-=BaSO4，相同物质的量的Ba2+恰好
22、可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【详解】Ba2+SO42-=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据 ，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为 ，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是133，故选D。【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算
23、。10、B【解析】A反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。11、D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和
24、Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；则A根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol0.01L=
25、0.5mol/L，A正确；B根据以上分析可知当0V（HCl）10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H+CO32-=HCO3-，B正确；C根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，D错误；答案选D。点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量
26、为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大。12、A【解析】该胶体电泳时，胶粒向阳极移动，表明该胶粒表面带负电荷，因为同种胶粒带相同性质的电荷而相互排斥，使胶粒无法聚集长大，这是胶体稳定存在的主要原因，由此分析。【详解】乙醇溶液中乙醇分子显电中性，加到该胶体中不能消除胶粒表面的电荷，不会使胶体聚沉，项正确；氯化钠溶液中含有的阳离子（Na+），可以与胶粒表面的负电荷发生电中和，从而胶粒之间相互聚集而发生聚沉，项错误；硅酸胶体中的胶粒带负电荷，与题设胶体的胶粒所带电荷性质相同，因同种电性的胶粒相互排斥，以致于胶粒不能聚集，所以不会发生聚沉，项正确；氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，与
27、题设胶体的胶粒所带电荷性质相反，因异种电性的胶粒之间相互吸引，从而使胶粒聚集长大而发生聚沉，项错误；答案选A。13、B【解析】A、ag H2的物质的量为=0.5amol，bgHe的物质的量为=0.25bmol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以H2和He的体积比为0.5amol ：0.25bmol =2a:b，故A错误；B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b，若a=b，则2a:b =2：1，故B正确；C、氦的摩尔质量比氢气大，气体的物质的量与压强、温度有关，体积相同时，若温度、压强相同，则He的质量一定大于H2的质量；若温度、压强不同，则无法确定气体的物质的量，故无法判断其
28、质量关系，故C错误；D、同温同压下，气体摩尔体积为定值，二者的物质的量相等，其体积也相等，但质量不相等，所以密度不相等，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。14、C【解析】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同；未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算已知物质的量气体的体积。【详解】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳的质量、分子数、原子数、质子数和电子数相同，但未明确条件是否
29、是相同温度和压强，无法计算和比较已知物质的量气体的体积。故选C。【点睛】本题是有关物质的量的计算题，了解质子数与原子序数的关系和明确计算气体体积的条件是解本题的关键。15、C【解析】A当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；B原子的质子数决定元素种类，故B错误；C决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；故答案选C。16、A【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A. Na2SO4
30、 在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。 B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。C. CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。D. O2是单质，不是电解质，D错误。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。17、D【解析】试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电
31、子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2OH2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。考点：考查水参与氧化还原反应的判断18、C【解析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】ASO42-、CO32-均与Ba
32、2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；BH+、CO32-结合生成水和气体，且Mg2+与CO32-反应生成微溶物，不能大量共存，选项B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；DOH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。19、A【解析】A根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；B部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B错误
33、；C分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；D凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误；答案选A。20、C【解析】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。21、C【解析】A. 加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B加入氯化钡和
34、盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。22、A【解析】A溶质的质量分数w100%=100%，A错误；B溶质的物质的量浓度c= molL1，B正确；C根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH)c(NH) +c(H+)=molL1c(H)，C正确；D将上述溶液中再加入V m
35、L水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【解析】A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N
36、元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3 ；NH4NO3。24、
37、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为C
38、O32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知
39、识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。25、分液漏斗 浓盐酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型 M 过滤 红色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【解析】该实验的目的是制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质，是制取氯气的装置；是制取氯酸钾装置；是制取次氯酸钠装置；是验证氯水的漂白性；是氯气的尾气处理装置。【详解】（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，浓盐酸与二氧化锰在加
40、热条件下发生反应生成氯气和氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应中转移的电子数目为2NA，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；（2）制取氯气时需要加热，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用b，故答案为：b；（3）是制取次氯酸钠装置，反应原理为15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中与氯气反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：制取温度不同，制取制取氯酸
41、钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度，制取时碱的浓度也不同，取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型；（4）因反应完毕后将试管冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤，故答案为：M；过滤；（5）试管中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧
42、化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色，故答案为：红色；Cl2H2OHClHClO；（6）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），则n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案为：0.25。26、 过滤 （或，或） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 查漏 量筒 5.9g 【解析】(1)根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析； (2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁； (3)使用仪器前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒； (4)m=CVM据此进行计算；【