《2023届云南省玉溪市第一中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届云南省玉溪市第一中学化学高一上期中达标检测试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A4L0.5mol/LNaCl溶液B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C5L0.4mol/LN
2、aOH 溶液D2L0.15mol/LNa3PO4溶液2、下列说法中错误的是（ ）A石油主要含碳、氢两种元素B通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D煤、石油、天然气都是可再生能源3、如图所示的实验操作中正确的是()ABCD4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NOCNa+、K+、Cl-、 NODFe3+、K+、SO、Cl-5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是AHCO3-CO2 BHClCl2 CKClKClO3 DMnO4-Mn2+6、某学生使用托盘天平称取食
3、盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g7、下列电离方程式中，错误的是AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO428、1L 1molL-1Na2SO4溶液中，下列各量正确的是Ac(Na+)=1molL-1Bn(Na+)=3molCc(SO42-)=2molL-1Dm(Na2SO4)=142g9、盐酸能与多种物质发生反应：Mg+2HCl=H2+MgCl2；Ca
4、CO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。下列叙述正确的是A是氧化还原反应B中的HCl均为还原剂C既是氧化还原反应又是置换反应D中所有Cl的化合价均升高10、下列说法正确的个数有 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成
5、氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A1个B2个C3个D4个11、某学生配制100mL1 molL1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 molL1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤容量瓶没有烘干用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面溶液未经冷却即定容用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后
6、，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线定容时仰视读数A B C D12、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C是否分散质粒子直径在1100nmD是否均一、透明、稳定13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0oC、101kPa下，11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NAB18g H2O在标况下的体积为22.4 LC物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水，氨水的物质的量浓度为1 molL114、若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl的浓度为AB
7、CD15、下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S216、某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有、， 粉末中一定不含和粉末中一定不含有和 无法肯定粉末中是否含有和ABCD17、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A0.5 molL-1B1 molL-1C1.5 mo
8、lL-1D无法计算18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 mol/L的NaCl中所含Na数目为NAB22.4LCl2所含的分子数目为NAC32g O2所含的原子数目为2NAD56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA19、下列图像与其相应的描述对应正确的是( )A向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化B向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化C一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化D向2L 0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化20、在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随
9、着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是ABCD21、下列物质肯定为纯净物的是（ ）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质22、下列有关胶体的说法正确的是A胶体是纯净物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成
10、分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。24、（12分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。25、（12分）有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2C
11、O3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色根据以上事实判断：肯定存在的溶质是_；肯定不存在的溶质是_； 不能确定是否存在的溶质是_。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：_26、（10分）实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na
12、2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL _ _（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处F改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会_；若定容时俯视刻度线，结果会_。（4）若实验过程中出现如下情况如
13、何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_。27、（12分）如图表示用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20molL1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 _，需称取CuSO45H2O 晶体的质量为_ g。（2）写出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_（填“高”或“低”）。步骤A通常称为_，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_（填“高”或“低”）。28、（14分
14、）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是_；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是_；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是_。29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与Na
15、HCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L；C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L3=0.4
16、5 mol/L；因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；答案选B。2、D【解析】A、石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，则石油主要含碳、氢两种元素，故A正确；B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故B正确；C、通过煤的直接或间接液化，将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，从而获得燃料油及多种化工原料，故C正确；D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故D错误；故答案选D。3、A【解析】A.图示为过滤，装置和操作均正确，故A正确；B.给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容
17、积的1/3，故B错误；C.为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错误；D.为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错误；答案选A。4、C【解析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；BCu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。5、D【解析】还原剂具有还原性，能使别的物质（或自身）发生还原反应，还原反应的标志是元素化合价降低的过程。A.
18、 HCO3-CO2中碳元素、氧元素化合价均未变化，不需要加还原剂就可以实现，A项错误；B. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，B项错误；C. KClKClO3中氯元素化合价由-1价升高到+5价，发生氧化反应，加还原剂不能实现，C项错误；D. MnO4-Mn2+中锰元素化合价由+7价降到+2价，发生还原反应，MnO4-中的锰处于最高价不可能发生歧化反应，故需要加还原剂才能实现，D项正确；答案选D。6、C【解析】使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝
19、码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。7、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。【详解】A. 硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-，A正确；B. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO42H+SO42，B正确；C. 碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，C错误；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，D正确。答案选C。8、D【解析】A
20、、c(Na)=2 molL-1，A错误；B、n(Na+)=2mol，B错误；C、c(SO42-)=1molL-1，C错误；D、m(Na2SO4)=1mol142g/mol=142g，D正确；答案选D。9、C【解析】有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂，由此分析。【详解】ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，故A不符合题意；BMg+2HCl=H2+MgCl2中，HCl中氢元素的化合价从+1价降低到0价，化合价降低，HCl作氧化剂；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中HCl的氯
21、元素的化合价从-1价升高到0价，化合价升高，浓HCl作还原剂，故B不符合题意；CMg+2HCl=H2+MgCl2属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；HCl的氢的化合价从+1价降低到0价，镁的化合价从0价升高到+2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，4molCl中2molCl的化合价升高，2molCl的化合价不变，故D不符合题意；答案选C。10、A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正
22、确；溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故错误；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所
23、述，本题应选A。【点睛】分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质）， 胶体
24、中胶粒相互聚集成沉淀。11、A【解析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。【详解】用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故不选；用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；溶液未经冷却
25、即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故不选；用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故选。综合以上分析，应选。所以A选项是正确的。12、C【解析】根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1100nm之间，故答案为：C。13
26、、A【解析】A.标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中气体的物质的量为0.5mol，N2和O2都是双原子分子，则0.5mol混合气体中所含原子数为NA，故A错误；B.18g H2O的物质的量为1mol，标准状况下，水为液态，无法计算1molH2O的体积，故B错误；C.缺BaCl2溶液的体积，无法计算2 mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物质的量和含有Cl-个数，故C错误；D.缺标准状况，无法计算22.4 L氨气的物质的量和氨水的物质的量浓度，故D错误；故选A。14、A【解析】首先根据 计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，最
27、后根据c(Cl-)=3c(Al3+)，计算氯离子的浓度。【详解】0.9gAl3+的物质的量是n(Al3+)=，溶液的体积是V=，所以c(Al3+)=，则c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正确选项是A。【点睛】本题考查有关物质的量浓度的计算。明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。15、B【解析】分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。详解:A、钠原子有11个电子，Na核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，故A错误。
28、B、氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；C、Mg原子有12个电子，Mg2核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；D、硫原子的有16个电子，S2核外电子总数是18，故D错误；答案选B。16、A【解析】将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，
29、说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；答案为A。17、A【解析】从图分析，钠离子为1 molL-1，镁离子为0.5 molL-1，氯离子3.0 molL-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为x molL-1，则有1.0+2x+0.52=3.0，解x=0.5 molL-1，故选A。【点睛】在溶液中要遵循电荷守恒，即阳离子的正电荷总数=阴离子的负电荷总数。离子数据可以用物质的量或物质的量浓度，只要数据一致就可以。18、C【解析】A.没有给定溶液的体积，不能计算出1 mol/L的Na
30、Cl中所含Na数目，故A错误；B. 没有给定气体的存在状态是否为标况下，所以22.4LCl2的量不一定为1mol，所含分子数不一定为NA，故B错误；C. 氧气由氧原子构成，故32g 氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个,故C正确；D. 56g铁的物质的量为1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移的电子数为2NA，故D错误；综上所述，本题选C。19、B【解析】根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。【详解】A项：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固体时，发生CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO
31、4。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH)2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B项正确；C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与V(CO2)的关系
32、应为“等腰三角形”。D项错误。本题选B。20、A【解析】溶液导电的实质是：必须有自由移动的带电的离子，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水。【详解】氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减少，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的离子几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。21、C【解析】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是
33、纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。22、D【解析】A. 根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B. 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C. 饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁沉淀；D. 胶体是一种均一、介稳定的分散系。【详解】A. 因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A项错误；B.
34、 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B项错误；C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C项错误；D. 胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。二、非选择题(共84分)23、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaC
35、O3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一
36、定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，
37、不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。24、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子
38、都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡
39、沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=
40、BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。25、NH4NO3、Na2CO3 CuCl2 KCl、K2CO3 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 【解析】CuCl2是一种蓝色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，铵根离子和NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体并使湿润的红
41、色石蕊试纸变蓝的氨气，焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子。据此判断。【详解】（1）无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一种；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明一定含有氯离子，但是可以是盐酸中的氯离子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有碳酸钠，不能确定是否含有碳酸钾。根据以上事实可以判
42、断：肯定存在的溶质是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶质是CuCl2；不能确定是否存在的溶质是KCl、K2CO3。上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O。【点睛】本题考查常见离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，并会设计合理的实验。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程
43、中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。26、5.3 500 BCDEFA 无影响 偏高 重配 【解析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cV/M计算需要溶质的质量；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制。【详解】（1）配制480mL0.1molL-1的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1molL-10.5
44、L106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；500mL；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：无影响；偏高；（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。【点睛】题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。27、CBDFAE 25.0 500mo