《硫及其氧化物的性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫及其氧化物的性质.ppt（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 硫及其氧化物的性质及应用硫及其氧化物的性质及应用【考纲要求】【考纲要求】1.了解硫及其氧化物的主要化学性质及应用。了解硫及其氧化物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。了解硫的氧化物对大气的污染与防治。1.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆具有氧化性，可用于漂白纸浆()(2012江苏，江苏，5C)【走近高考走近高考】一、硫单质的主要性质及应用一、硫单质的主要性质及应用 知识梳理知识梳理 硫磺硫磺 淡黄色晶体淡黄色晶体 不溶不溶 易溶易溶 汞：Hg+S=HgS氧化氧化 还原还原 还原还原 还原还原 还原还
2、原 氧化氧化 思考与交流思考与交流1 1思思 考考？褪色褪色 褪色褪色 有淡黄色有淡黄色 沉淀生成沉淀生成 褪色褪色 变红变红 褪色褪色 还原性还原性 还原性还原性 氧化性氧化性 酸性氧酸性氧化物的化物的性质性质 酸性氧酸性氧化物的化物的性质性质 漂白性漂白性 知识梳理知识梳理 二二、硫的氧化物硫的氧化物1.二氧化硫二氧化硫（1）SO2的物理性质的物理性质 （2）SO2的化学性质的化学性质酸性氧化物的通性：与水反应：酸性氧化物的通性：与水反应：与碱性氧化物：与碱性氧化物：与碱反应：与碱反应：与某些盐反应：与某些盐反应：还原性：能被还原性：能被O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)、FeC
3、l3、Cl2、Br2、I2、等强氧化剂氧化等强氧化剂氧化 弱氧化性：弱氧化性：SO22H2S=3S2H2O漂白性：漂白性：可使可使 品红溶液品红溶液 等有机物质因发生等有机物质因发生 反应而褪色反应而褪色。颜色颜色 气味气味 毒性毒性 密度密度 溶解性溶解性无色无色 刺激性刺激性 有毒有毒 比空气大比空气大 易溶于水易溶于水化合化合知识梳理知识梳理题型构建题型构建 思考与交流思考与交流 2 21.1.把把SO2和和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解释原因。释原因。2.2.把相同状况下等体积的把相同状况下等体积的SO2和和Cl2充分混合后通
4、入紫色石蕊试液充分混合后通入紫色石蕊试液 中，有何现象？请解释原因。中，有何现象？请解释原因。3.3.如何鉴别如何鉴别SO2与与CO2 气体气体,如何除去如何除去CO2中的中的SO2气体？气体？品红溶液品红溶液 检验检验SO2 1.下列溶液能够区别下列溶液能够区别SO2和和CO2气体的是气体的是()澄清的石灰水澄清的石灰水H2S溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液 氯水氯水品红溶液品红溶液A.B.C.除除以外以外 D.全部全部C 知识梳理知识梳理题型构建题型构建A BC知识梳理知识梳理无无 针状针状 酸性酸性 3.硫的氧化物对大气的污染硫的氧化物对大气的污染1.知识梳理知识梳理题型构建题型构建(
5、3)(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料少用煤作燃料把工厂的烟囱造高把工厂的烟囱造高燃料脱硫燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A.A.B.B.C.C.D.D.C 以以“化工流程化工流程”、“综合实验综合实验”为载体对硫的氧化物的考查为载体对硫的氧化物的考查2013江苏江苏16(4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为主要成分为MgCO3，含少量，含少
6、量FeCO3)为原料制为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：备高纯氧化镁的实验流程如下：800800800（4）煅烧过程存在以下反应：）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C=2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C=MgO+SO2+CO MgSO4+3C=MgO+S+3CO利用右利用右图图装置装置对对煅煅烧产烧产生的气体生的气体进进行分步吸收或收集。行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是中收集的气体可以是 (填化学式填化学式)。B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。aNaOH 溶液溶液 bNa2CO3 溶液溶液 c稀硝酸稀硝酸 dKMnO4溶液溶液A中得到的淡黄色固体与热的中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：写出该反应的离子方程式：。COd3S+6OH=2S2 +SO32 +3H2O(5)在一定条件下，在一定条件下，SO2转转化化为为SO3的反的反应为应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为该反应的平衡常数表达式为K_ ；过量的；过量的SO2与与NaOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为_ _。K=c2(SO3)/c2(SO2).c(O2)