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1、关于硫及其氧化物的性质第一页，本课件共有24页 1.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆具有氧化性，可用于漂白纸浆()(2012江苏，江苏，5C)【走近高考】【走近高考】第二页，本课件共有24页一、硫单质的主要性质及应用一、硫单质的主要性质及应用 知识梳理知识梳理 硫磺硫磺 淡黄色晶体淡黄色晶体 不溶不溶 易溶易溶 第三页，本课件共有24页汞：Hg+S=HgS氧化氧化 还原还原 还原还原 还原还原 还原还原 氧化氧化 第四页，本课件共有24页思考与交流思考与交流1 1第五页，本课件共有24页【例题【例题1】（2014模考）可以验
2、证硫元素的非金属性比氯模考）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）元素弱的事实是（）H2S水溶液是弱酸，水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强）的酸性比硫酸强 A B C DA 第六页，本课件共有24页褪色褪色 褪色褪色 褪色褪色 褪色褪色 还原还原性性还原性还原性 氧化性氧化性 酸性酸性 漂白漂白性性有浅黄色有浅黄色沉淀生成沉淀生成酸性酸性 变红变红 第七页，
3、本课件共有24页知识梳理知识梳理 二二、硫的氧化物硫的氧化物1.二氧化硫二氧化硫（1）SO2的物理性质的物理性质 （2）SO2的化学性质的化学性质酸性氧化物的通性：与水反应：酸性氧化物的通性：与水反应：与碱性氧化物：与碱性氧化物：与碱反应：与碱反应：与某些盐反应：与某些盐反应：还原性：能被还原性：能被O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)、FeCl3、Cl2、Br2、I2、等强等强氧化剂氧化氧化剂氧化 弱氧化性：弱氧化性：SO22H2S=3S2H2O漂白性：漂白性：可使可使 品红溶液品红溶液 等有机物质因发生等有机物质因发生 反应而褪色反应而褪色。颜色颜色 气味气味 毒性毒性 密度密度
4、溶解性溶解性无色无色 刺激性刺激性 有毒有毒 比空气大比空气大 易溶于水易溶于水化合化合第八页，本课件共有24页氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫活性炭原 理实 质效 果范 围几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化第九页，本课件共有24页易错点易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例例：下列叙述正确的是()A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2
5、能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：练习：能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C第十页，本课件共有24页【例题【例题2】（2011联考）常温条件下，将联考）常温条件下，将SO2气体通入一定气体通入一定量量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是液的判断错误的是
6、A该溶液中溶质一定为该溶液中溶质一定为NaHSO3与与Na2SO3 B溶液中溶液中c(Na)c(SO32-)c(HSO3-)C溶液中离子浓度最大的是溶液中离子浓度最大的是Na D向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有呈中性，且有c(K)c(Cl)B 第十一页，本课件共有24页知识梳理知识梳理题型构建题型构建 思考与交流思考与交流 2 21.(1)1.(1)把把SO2和和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解释原因。释原因。(2)(2)把相同状况下等体积的把相同状况下等体积的SO2和和Cl2充分混合后通
7、入紫色石蕊试液充分混合后通入紫色石蕊试液 中，有何现象？请解释原因。中，有何现象？请解释原因。2.2.如何鉴别如何鉴别SO2与与CO2 气体气体,如何除去如何除去CO2中的中的SO2气体？气体？第十二页，本课件共有24页品红溶液品红溶液 检验检验SO2 1.下列溶液能够区别下列溶液能够区别SO2和和CO2气体的是气体的是()澄清的石灰水澄清的石灰水H2S溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液 氯水氯水品红溶液品红溶液A.B.C.除除以外以外 D.全部全部C 第十三页，本课件共有24页知识梳理知识梳理题型构建题型构建A BC第十五页，本课件共有24页【例题【例题3】（2014全国卷）全国卷）下列叙述
8、错误的是下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色溶液褪色的原理相同的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产溶液收集产物以除去其中的乙酸物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率缓乙炔的产生速率D用用AgNO3溶液可以鉴别溶液可以鉴别KCl和和KI B第十六页，本课件共有24页（3 3）SOSO2 2的实验室制法和检验的实验室制法和检验原理原理:装置装置 收集收集:与制取与制取ClCl2 2相似相似(可不加热可不加热)检验是否收集满检验是否收集满尾气吸收尾
9、气吸收:用用NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(质量分数质量分数70%70%以上以上)=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O 将湿润的品红试纸放在瓶口将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色若迅速褪色,证明已收集满证明已收集满 第十七页，本课件共有24页练习：研究性学习小组进行练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验的制备及性质探究实验(1)根据反应根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备制备SO2气体气体 用简图在方框中画出制备并收集用简图在方框中画出制备并
10、收集SO2的实验装置的实验装置(含试剂含试剂)示意图示意图 第十八页，本课件共有24页实验过程中实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_ 打开分液漏斗上口的玻璃塞打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加缓慢滴加(2)将将SO2气体分别通入下列溶液中气体分别通入下列溶液中:品红溶液品红溶液,现象是现象是_;溴水溶液溴水溶液,现象是现象是_;硫化钠溶液硫化钠溶液,现象是现象是_ 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢气体产
11、生缓慢,以致后续实验现象很不明显以致后续实验现象很不明显,但又不存但又不存在气密性问题在气密性问题 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满可以不填满)原因原因_ 验证方法验证方法 _ 原因原因_ 验证方法验证方法_ 原因原因 _ 验证方法验证方法_ Na2SO3变质变质取待测试样于试管中取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液加适量蒸馏水配成溶液,先滴先滴入足量稀盐酸入足量稀盐酸,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成,则证则证明该明该Na2SO3固体变质。固体变质。不是浓硫酸不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样用洁净玻璃棒蘸
12、取待测试样,涂白纸不变黑涂白纸不变黑,则证明该则证明该溶液不是浓硫酸。溶液不是浓硫酸。第十九页，本课件共有24页知识梳理知识梳理无无 针状针状 酸性酸性 第二十页，本课件共有24页3.硫的氧化物对大气的污染硫的氧化物对大气的污染1.第二十一页，本课件共有24页知识梳理知识梳理题型构建题型构建(3)(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料少用煤作燃料把工厂的烟囱造高把工厂的烟囱造高燃料脱硫燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A.A.B.B.C.C.D.D.C 第二十二页，本课件共有24页以以“化工流程化
13、工流程”、“综合实验综合实验”为载体对硫的氧化物的考查为载体对硫的氧化物的考查2013江苏江苏16(4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为主要成分为MgCO3，含少量，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：实验流程如下：800800800（4）煅烧过程存在以下反应：）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C=2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C=MgO+SO2+CO MgSO4+3C=MgO+S+3CO利用
14、右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是中收集的气体可以是 (填化学式填化学式)。B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。aNaOH 溶液溶液 bNa2CO3 溶液溶液 c稀硝酸稀硝酸 dKMnO4溶液溶液A中得到的淡黄色固体与热的中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：写出该反应的离子方程式：。COd3S+6OH=2S2 +SO32 +3H2O(5)在一定条件下，在一定条件下，SO2转化为转化为SO3的反应为的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为该反应的平衡常数表达式为K_ ；过量的；过量的SO2与与NaOH溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为_ _。K=c2(SO3)/c2(SO2).c(O2)第二十三页，本课件共有24页感谢大家观看第二十四页，本课件共有24页