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1、课时作业(二十二)第22讲化学平衡的移动化学反应的方向12012开封四模 为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K221所示。以下判断正确的是()图K221AH0，abcBH0，abcCHc DH0，ab0，下列说法正确的是()A反应前后，熵不变B反应前后，分子总数不变C反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D反应前后，氧元素化合价不变3对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反
2、应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是()加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小A BC D5对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化62012厦门模拟 往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验
3、测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。浓度(molL1)01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()A实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B实验2比实验1的反应容器体积减小C实验2和实验3可判断该反应是放热反应D实验1比实验3的平衡常数大7可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D
4、必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大82012天水模拟 下列叙述与图像对应符合的是()图K222A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B由图可知p2p1，T1T2C图表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H”或“c；温度越低Z的物质的量分数越大，说明该反应为放热反应，即Hp1，T1T2，B项正确；图表示的是可逆反应，C项错误；由D中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。9(1)放热减小低温(2)放热(3)
5、放热(4)不能自发解析 (1)反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0；由p1p2知恒温时压强增大，(A)越大，说明此反应为气体分子数减小的反应，即为熵减反应，S0。放热、熵减反应只能在低温下自发。(2)反应中T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0。(3)反应中同一温度下，增加B的物质的量，平衡向右移动，(C)增大；但当B的物质的量达到一定程度后，对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响，(C)又减小，出现如图所示的曲线。若T2T1，温度越高(C)越小，即升高温度平衡
6、向左移动，则正反应为放热反应，H0。(4)反应中在恒温下压强对(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应，反应过程中熵变很小，S0，若T1T2，恒压下温度越高(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0 ，反应不能自发进行。10(1)该反应为熵减的反应，而反应能自发进行，故必为放热反应(2)c(3)等于催化剂降低温度(4)实验编号T()n(CO)/n(H2)p(MPa)1501/31/3解析 (1)吸热的熵减反应一定不能自发进行，而放热的熵减反应在一定条件下可以自发进行。(2)化学平衡常数只与反应温度有关，温度不变，平衡常数不变，与反应是
7、否达到平衡无关；容器体积不变，因此容器内气体密度为恒量，与反应是否达到平衡无关；该反应为气体物质的量减小的反应，在体积不变的情况下，压强不变说明气体的总物质的量不再变化，反应已达平衡。(3)由图中曲线看出，反应达到的平衡相同，但反应速率不同，故反应只能是在有无催化剂的条件下进行的，故平衡常数应相等；而反应反应速率减小，CO的平衡浓度也减小，说明平衡向右移动，为降低温度。(4)探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响时，每次只能改变一个条件，即遵循“多定一变”的原则。11(1)K5，向逆反应方向移动解析 (2)30 时反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K5。升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。(3)因为He是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c(NO2)0.050 molL1，c(N2O4)0.025 molL1，Q10K5。所以，平衡向逆反应方向移动。7