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1、2023年高三化学复习氯碱工业 高三化学复习氯碱工业 班级：_ 姓名：_ 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有12个正确答案） 1用铂作电极，电解500mLKCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH范围为 A810 B1012 C56 D34 2有水存在时氯化锂受热可发生水解。现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 A阳极产物是氢气 B阳极产物有氧气 C阴极产物有锂和氢气 D阳极产物只有氯气 3下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是
2、正极 CCuSO4溶液的pH逐渐减小 DCuSO4溶液的pH保持不变 1-41LK2SO 4、CuSO4的混合溶液中，c（SO24）=2molL，用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K）为 A0.5molL1 B1molL1 C1.5molL1 D2molL1 5在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca 2、Mg 2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 A B C D 6铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入
3、0.01molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是 A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出O2 D石墨棒上放出Cl 2 7电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是 A8.02% B8.00% C8.63% D8.61% 8家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，跟发生器直接有关的反应是 A2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 BH2Cl2=2HCl CCl22NaOH=NaC
4、lNaClOH2O DNaClOHCl=NaClHClO 9将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为 A3.36L B6.72L C5.60L D大于5.60L，小于6.72L 10用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U型管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 A碳酸镁 B硫酸钡 C氢氧化镁 D碳酸钡 二、填空题（22分） 11下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空： （1）X的电极名称是_极，发生
5、的电极反应式为_，Y极的电极材料是_。检验X极的产物方法是_。 （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_（填化学式）。其形成原因是_，该沉淀在空气中放置，现象是_。 （3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是_，阳极室（A处）加入_，阴极室（B处）加入_，离子交换膜只许_离子通过。 三、计算题（8分） 1220时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.
6、20g/mL，试计算 （1）电解时，饱和食盐水的质量； （2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度； （3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？ 参考答案 一、1B 2B 3AC 4D 5C 6B 7C 8AC 9C 10C 二、11（1）阳 2Cl2e=Cl2 Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生 （2）Fe（OH）2 铁作阳极时被氧化为Fe2，纠正后，这一端又变为阴极，2H2e=H2，生成的OH与Fe2结合成Fe（OH）2 先变灰绿色，后变红褐色 （3）防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯 饱和食盐 水 纯水（或NaOH稀溶液） Na 三、12（1）221g （2）5.4molL1 （3）通入36.5gHCl气体 高三化学复习氯碱工业 高三化学复习建议 高中化学氯碱工业 知识点 高三化学教学反思高三化学教学反思 18高三化学复习教学反思 高三化学复习教学反思 高三化学复习教学反思 届高三化学复习总结 高三化学复习教学反思 高三化学复习计划 高三化学复习计划