《2023年高三化学复习教案_高三上册化学电离平衡教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高三化学复习教案_高三上册化学电离平衡教案.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年高三化学复习教案_高三上册化学电离平衡教案 化学教案是每节化学课的蓝图。所以，接下来，小编就和大家共享人教版高三上册化学电离平衡教案，希望对大家有帮助! 人教版高三上册化学电离平衡教案 教学目标 学问目标： 1.驾驭弱电解质的电离平衡。 2.了解电离平衡常数的概念。 3.了解影响电离平衡的因素 实力目标： 1.培育学生阅读理解实力。 2.培育学生分析推理实力。 情感目标： 由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。 教学过程 今日学习的内容是：电离平衡学问。 1.弱电解质电离过程(用图像分析建立) 2.当 则弱电解质电离处于平衡状
2、态，叫电离平衡，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3.与化学平衡比较 (1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 (2)此平衡也是有条件的平衡：当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 (3)影响电离平衡的因素 A.内因的主导因素。 B.外国有： 温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。 浓度： 问题探讨：在 的平衡体系中： 加入 ： 加入 ： 加入 ：各离子分子浓度如何改变： 、 、 、 溶液 如何改变?(变高，变低，不变) (4)电离平衡常数 (
3、)一元弱酸： (3)一元弱碱 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可推断弱电解质相对强弱。 多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如： 随堂练习 1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( ) A. B. C. D. 2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( ) A. B. C. D. 3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反
4、应，下列说法中正确的是( ) A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) A.溶液导电性酸甲大于酸乙 B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高 D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成 5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应： 和 的酸性强弱比较，正确的是( ) A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较 总
5、结、扩展 1.化学平衡学问与电离平衡学问比照比较。 2.一元弱酸弱碱中 与 的求法： 弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度) 弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度) 3.探讨 中存在哪些微粒?(包括溶剂) 4.扩展 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如 溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。 (1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。 (2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，
6、使溶液 为 。 布置作业 其次课时 P60一、填空题：2.3.4. P61四、 板书设计 其次课时 一、电解质，非电解质 1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。 思索 ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?为什么? 溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么? 共价化合物在液态时，能否导电?为什么? 2.电解质导电实质，电解质溶液导电实力强弱的缘由是什么? 二、强电解质，弱电解质 1.区分电解质强弱的依据： 电解质在溶液中电离实力的大小。 2.电离方程式： 电离方程式书写也不同 (1)强电解质： (2)弱电解质： 3.强弱电解质与结构关系。 (1)强电解质结构：强碱，盐等离
7、子化合物(低价金属氧化物); 强酸，极性共价化合物; (2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 三、弱电解质电离平衡 1.电离平衡定义 在肯定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2.电离平衡与化学平衡比较 等：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 定：离子、分子的浓度保持肯定。 动：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 变：温度、浓度等条件改变，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3.影响电离平衡的外界因素 (1)温度：温度上升，电离平衡向右移动，电离程度增大。 温度降低
8、，电离平衡向左移动，电离程度减小。 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小; 电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大; 4.电离平衡常数 (1)一元弱酸电离平衡常数： (2)一元弱碱电离平衡常数： (3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： (4)电离平衡常数只随温度改变而改变，而与浓度无关。 (5)K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。 探究活动 钠与饱和 溶液反应，描述视察到的试验现象，并运用电离平衡学问说明产生这种现象的缘由。 将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢?
9、试验操作 试验现象 缘由 1.将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中 2.向试管中加入足量的水 提示： 在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够精确的描述钠与水的反应现象。如：马上与水反应，浮在水面，四处游动，发出嘶嘶响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是学生特别熟识的学问。因此在总牢固验现象时，一般不存在问题。 本题的重点在现象的说明上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等学问来说明产生该现象的缘由。要充分发挥学生的主动性、主动性，让同学进行分组探讨、代表发言。 得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡： 浓度增大后，电离平衡向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而肯定温度下，在肯定量的水中，物质的溶解度是肯定的，所以会析出 沉淀。看了高三上册化学电离平衡教案的人还看： 1.高二化学反应速率习题及答案 2.高二化学选修4盐类的水解教案 3.高二上册化学化学平衡常数用教案 4.高二化学反应速率练习题及答案 5.高二化学上学期教学安排 6.高二化学说课稿