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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载专题十五：化学工业【考纲要求】1才能要求：初步运用所学化学学问,去观看、分析生活、生产和社会中的有关化学问题的才能；能够通过对试验现象、实物、模型、图形、图表及自然界生产和生活中的化学现象的观察,猎取有关的感性学问和印象,并对这些感性学问进行初步加工和记忆的才能；2学问要求 以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平稳的观点懂得工业生产的条件；懂得电解原理；明白铜的电解精炼、镀铜、氟碱工业等反应原理；以硫酸为例,明白化工生产中化学反应原理的确定；初步明白原料与能源的合理利用,三废处理 与环境爱护以及生产过程中的综合经济效益
2、问题；明白石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念；【基础学问】一、合成氨工业反 应要合成氨反应分 析 角 度N 2+3H 22NH 3；.H0 求使氨生成得快使氨生成得多（反应速率）（化学平稳）条 件 选 择压强温度是否使用催化剂综合考虑后挑选的条件：_ 二、硫酸工业各个生产阶段的名称、化学反应方程式和设备名称：_ _ 已知反应： 2SO2g+O 2g 2SO3g； H = 196.6 KJ/mol ,就生产条件挑选：理论需要： _ 实际应用： _ 三、氯碱工业 阳极反应： _ 阴极反应： _ 总反应： _ 四、金属冶炼A热分解法： _ B热仍原法： _ C电解法： _ 名师归
3、纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载五、侯氏制碱法 原理：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵,然后往溶液中加入细的食盐粉末,由于碳 酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出；同时由于大部分酸式碳酸盐不稳固,加热后分解即 可制得纯碱；写出整个过程的化学反应方程式：_ 【典型例题】【例 1】合成氨的简要流程如下列图：N 2（1.07 体积）压缩机热交换机H 2（3 体积）x有催化剂的合成塔液氨冷凝器（1）N 2和 H2的体积比为什么大于1:3 ：_ （2）压缩机的作用是_ ；沿 x 路线回去的物质是_；（
4、3）以焦炭为原料合成氨,依据各步反应可知1mol 焦炭能合成 _mol 氨假如氢气的利用率是80,要制取34t 氨,需纯度为80的焦炭 _t ；解析： 此题主要考查合成氨工业条件挑选的实际应用及运算；为了使平稳正向移动,可以增大反应物的浓度,在N2 和 H 2两个原料中, H2 的猎取成本更大,所以N2 的浓度适当提高,可以提高H2的利用率；工业生产中,为了提高原料利用率,往往采纳循环使用的方法；答案：（1）增大 N2 的浓度,可以提高H 2的转化率,从而降低成本；（2）使 N2 和 H2 获得高压；N 2 和 H 2；食盐水X 煅烧炉Na 2CO 3（3）4 ；28.1；3CO 2【例2】我
5、国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工合成氨厂NH 3沉淀池循环艺,生产流程可简要表示如图：NH 3母液（提取副产品）循环（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是 _ _ （2）写出上述流程中 X 物质的分子式 _；（3）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了 _（填上述流程中的编号）的循环；（4） 从沉淀池中取出沉淀的操作是_；用蒸馏水洗涤NaHCO 3 晶体的目的是除去杂质 _ （以化学式表示） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（ 5）过滤所得的母液中含有 _ 以化学式表示）
6、 ,母液中提取副产品为 _；（6）向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 _ a增大 NH 4 +的浓度,使 NH 4Cl 更多地析出 b使 NaHCO 3更多地析出c使 NaHCO 3转化为 Na2CO3,提高析出的 NH 4Cl 纯度（7）向沉淀池里饱和食盐水中通入反应气体进时,以下措施成效较好的是（）A 先通 NH3达饱和后再通 CO 2 B先通 CO 2达饱和后再通 NH 3CCO2和 NH3同时通入 D成效一样解析： 此题主要考查了侯氏制碱法的工艺过程,其原理是当高浓度的 Na遇到高浓度的 HCO 3,而形成溶解度较低的 NaHCO 3 析出,然后再加热 N
7、aHCO 3分解为 Na2CO3；答案：（1）NH 3 CO2H 2ONaCl = NH 4ClNaHCO 3（2） CO2 （3） I （4）过滤； NaCl、NH 4Cl 、NH 4HCO 3（5） NaCl、NH 4Cl、NH 4HCO 3、NaHCO 3； NH 4Cl （ 6）ac （7） A 方法与技巧：化学工业已经成为高考的一重要考点,在解题过程中应留意以下几个问题：1化工生产相宜条件的挑选；挑选化工生产的相宜条件时,从反应速率来看期望加快反应速率,从化学平稳来看又期望增大原料的转化率；因此既要留意外界条件对化学反应速率和化学平稳影响的一样性,又要留意对二者影响的冲突性；同时仍应
8、考虑实际生产条件的限制；2典型物质的工业制法；系统地学习把握某一物质的工业制法,一般要从所用原料、化学反应、相宜条件、生产过程、主要设备、环境爱护等角度去分析懂得；3娴熟地书写合成氨工业、合成硫酸、氯碱工业的化学反应方程式,能依据方程式进行计算；4并能够从多角度分析争论化工生产的综合经济效益,将理论学问转化为实际应用；【巩固提高】1（07 天津）以下有关工业生产的表达正确选项（）A 合成氨生产过程中将 NH 3液化分别,可加快正反应速率,提高 N 2、H2 的转化率B硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采纳离子交换膜法,可防止阴极
9、室产生的 C12进入阳极室D电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小名师归纳总结 2（06 广东）合成氨工业对国民经济和社会进展具c d e NH 3 有重要意义,对于密闭容器中的反应：N 2（g）+3H 2n （g）2NH 3（g）,673K 30MPa 下 n（NH 3）、na b （ H2）随时间变化的关系如下图所示,以下表达正确的是（）A 点 a 的正反应速成率比点b 的大H2B点 c 处反应达到平稳C点 d（t1时刻）和点e（t2 时刻）处 n（N 2）0 d 点的值大t1t2t 不一样D其他条件不变,773K 下反应至t1时刻, n（H2）比上图中第 3 页,共
10、 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载3（07 宁夏）工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为 SO3是一个关键步骤；压强及温度对SO2 转化率的影响如下表 （原料气各成分的体积分数为：SO2：7%；O2：11%；N2：82%）；转化压强0.1 0.5 1 10 温度率99.6 99.7 99.9 400 99.2 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 （1）已各 SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论？_ ；（2）在大 400500时, SO2 的
11、催化氧化采纳常压而不是高压,主要缘由是：_ ；（3）挑选相宜的催化剂,是否可以提高 SO2 的转化率？ _（填 “是” 或“否 ”）,是否可以增大该反应所放出的热量？_（填 “ 是”或“ 否” ）；（4）为提高 SO3 吸取率,实际生产中用 _吸取 SO3；（5）已知： 2SO2gO2g2SO 3g； H 196.9kJ mol1,运算每生产 1 万吨 98%硫酸所需要的 SO3 质量和由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量；4（07 江苏）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,仍含有SO2、微量的 SO3 和酸雾；为了爱护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可
12、能将尾气中的 SO2转化为有用的副产品；请按要求回答以下问题：（1）将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化仍原反应的化学方程：_ 、_ ；（ 2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按肯定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体；导致溶液温度降低的缘由可能是_ ；析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产；已知该结晶水合物的相对分子质量为134,就其化学式为_ ； 生 产 中 往 往 需 要 向 溶 液 中 加 入 适 量 的 对 苯 二 酚 或 对 苯 二 胺 等 物 质 , 其 目 的 是_ （3）能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 _ ；（填字母）A NaOH 溶液、酚酞试液BKMnO 4溶液、稀 H2SO4名师归纳总结 C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞试液第 4 页,共 4 页- - - - - - -