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1、苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析苏教版高中化学必修1期末测试题及答案:解析未经允许 请勿转载 期末测试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 12 O 1N 14 g 24 Al 27 Na23Cu64未经许可 请勿转载第卷选取题,共48分一、选取题此题共6道小题,每题只有一个正确选项，每题3分，共48分1.2011年3月11日，日本发生里氏.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组2日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有1 53I和137 55Cs。以下有关叙述不正确的选项是 未经许可 请勿转载.131 3I和37 55Cs是不同的核素B
2、.131 53I和7 55Cs是同位素C13 53和355C的质子数之差为2D1313和3 5Cs的中子数不同解析1353I的质子数和中子数分别为5、78,13 5Cs的质子数和中子数分别为55、82,它们是不同的核素,但不是同位素。未经许可 请勿转载答案:B2.以下物质以海水为原料能获得的是 A铝和溴 B.镁和铜C.钠和镁 D.铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。答案:： C3.以下说法或操作正确的选项是 做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量5056 KC用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路检验某溶液里是否含有Fe2时，可先滴加新
3、制氯水，再滴加KSCN溶液未经许可 请勿转载A. .C D解析 在实验室中,不能用手接触药品，钠与HO反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH,错，托盘天平的精确度为.1 g，不能称量0.56 g KCl，错,酒精和水互溶,不能进行萃取，错,胶体具有丁达尔效应，对,溶液中含有3时，滴加KSN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2时，应先滴加KCN溶液,溶液不变为血红色,再滴加氯水,溶液变为血红色，错，综上所述,D项正确。未经许可 请勿转载答案: D4.以下陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述ASO2有漂白性O2可使溴水褪色SO有导电性2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和C
4、ODFe3有氧化性eC3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析选项具体分析结论陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案:：:D5.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ANa、K+、SO、HCOB.Cu2、K+、S、NO.N、K、Cl-、DFe2、K、N、Cl-解析HCO在酸性溶液中不能存在,Cu2、Fe均有颜色，选项正确。未经许可 请勿转载答案:6设A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A.常温下，23g NO2含有A个氧原子B1 01molL1氨水含有
5、0.1n个HC常温常压下,22.4CC4含有nA个Cl4分子D.1 mo Fe2与足量的H22溶液反应,转移2nA个电子解析23 g O20 ol含氧原子数为.52nA=nA,A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离,1 L. molL10.1mol氨水中OH数小于0. ，项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mole2+完全被氧化成F3,转移电子数为n，D项错误。未经许可 请勿转载答案: A7.以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是 A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的NO溶液出现白色沉淀，说明该溶液中
6、一定有SO未经许可 请勿转载C.Fe与稀HN3、稀HS4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满Hl、3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水解析A项,二者漂白的原理不同，前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；项，溶液中也可能含有SO，B项错;C项，铁与硝酸发生的不是置换反应,C项错误。未经许可 请勿转载答案:：D8在以下各组物质中，只有还原性的是 A.Na、Cl、S2 BCl-、CO、NaF3+、O、NO De2+、O、H2S未经许可 请勿转载解析金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。答案:：:A9以下单质或化合物
7、性质的描述正确的选项是 aHO3的热稳定性大于a2O3B.iO2与酸、碱均不反应常温下,O易与空气中氧气发生化合反应.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成解析a2CO3受热不分解，2aHCONa23+CO2H,A项错误；SiO能与aOH溶液、氢氟酸反应,B项错误；项正确;Hl与NH相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾,项错误。未经许可 请勿转载答案: C以下推断正确的选项是 A.SO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O、N2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.O、O、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析
8、iO2与aOH溶液反应的化学方程式为Si2+NaOH=Na2SiO3+HO,符合酸性氧化物的定义,A项正确;Na2O与O2反应生成a2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2C3和O2,B项错误；N在常温下与空气中的O2反应生成NO，化学方程式为2NO+O2=NO2，C项错误；新制氯水中存在H和HCl,具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色,项错误。未经许可 请勿转载答案:：:A1.X、Y、Z、W有如以以下图的转化关系,则、Y、Z可能是2、NO、OAlCl、H3、aAlO2、SO2、SO3 NaO、N2CO3、aHO3未经许可 请勿转载A B.D.解析N与O2不能反应
9、生成，错，S与2不能反应生成SO3，错。故选项正确。答案:：C12.以下离子方程式正确的选项是 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:a+SO=BaSO4B.向CaO2溶液中通入过量二氧化碳：Cl-+H2+C=HlOCO未经许可 请勿转载.向氯化铝溶液中通入过量氨气：l+4-=AlO2H2O未经许可 请勿转载D过氧化钠与冷水反应：2NaO22H2=Na+OH-2解析A项，正确的离子方程式为2HSO+BaOH=BaS4+22,错误；项,正确的离子方程式为2Cl-H2=ClO+HO；C项,正确的离子方程式为A3+3NH33H2O=AlOH3NH;D项正确。未经许可 请勿转载答案:：: D3.类推思维是化学解
10、题中常用的一种思维方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是 选项已经知道类推A将e加入uSO4溶液中:Fe+u2=uFe+将Na加入到CuS4溶液中:2NaCu2=Cu+2N+B向稀硫酸溶液中加入NaH溶液至中性：OH-=HO向H2SO4溶液中加入BOH2溶液至中性：H+H=HO向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：3OH-=AlO+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：A3+NH3HO=AlO+2H4NH向CaH2溶液中通入过量CO：OOH=HCO向CaOH2溶液中通入过量S:O2OH=HS解析 Na加入到CuSO4溶液中,N先与H反应生成NaH,NaH与CuSO反应生成COH，A项错误；H2
11、S4与aOH2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H+S22H-=BaSO42H2O,B项错误;AlOH3不能溶于NH3H2O,All3与足量NO反应的离子方程式为：A3+3NH3H2O=AlH33NH,项错误;D项正确。未经许可 请勿转载答案:D14.对以下实验现象的解释不正确的选项是 解析浓硫酸使蓝色CS5H胆矾变为白色CuS4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。未经许可 请勿转载答案: 5电子工业中常用F3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的Fel溶液,需要以下试剂:蒸馏水铁粉浓H2S盐酸 烧碱浓氨水 Cl2中的 未经许可 请勿转载A. C D.解析用FeCl
12、溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeC3+=2FeCl2+C2，废液中含有e3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加F粉,Fe+2Fe3=3FC2,FeCC2=FeCl2+u,过量的F粉再和盐酸反应生成FeCl2,过滤回收Cu，滤液再通入C2,2Fel2+C=F。未经许可 请勿转载答案:： 16.以下实验现象和结论相符的是 选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有OB某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有N，无KD向某溶液中先加几滴CN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中
13、一定含有Fe2+解析溶液中含有H也具有相同的现象,A项错误;加入gNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、O、S等，项错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na+,可能有K+，C项错误；D项正确。未经许可 请勿转载答案:D第卷非选取题,共52分二、非选取题此题包括6道题,共分7.8分图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：1甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的气体：B中反应的化学方程式为_;未经许可 请勿转载收集NO2气体的方法为_。2乙同学用图装置制取NH3和O的混合气体,用图装置验证氨的某些性质:往A中加入浓氨水,B中加入Na22固体,C中加入碱石灰，D内放置催化剂铂石棉,按气流方向a
14、bch连接各仪器:未经许可 请勿转载实验中观察到内有红棕色气体出现,证明氨气具有_填“氧化性或“还原性。中反应的化学方程式为_ _、_。未经许可 请勿转载为防止O2污染环境,E装置中装的试剂可以是_。解析1N2气体能与水反应,密度比空气大，故只能用向上排空气法收集。2浓氨水与Na2O2固体相遇时,首先发生反应2N2+2HO=NaOH2,由于反应放热和生成了NaOH,促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为O,继而被氧化为NO,表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的O2气体。未经许可 请勿转载答案:：: Cu4NO3浓=uNO32+2NO2+H2O 向上排空气法未
15、经许可 请勿转载2还原性NH3+5O24NO6H2NO+O2=2NO2NaO溶液未经许可 请勿转载1812分实验室用固体NaO3配制10 m0.2 olL-1的Na2C3溶液，试回答以下问题:未经许可 请勿转载1若要实施配制，除天平、胶头滴管、_mL容量瓶外,还要用到的玻璃仪器是_。未经许可 请勿转载2容量瓶上除有刻度线外还应标有_和_,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_填容量瓶的受检部位处是否漏水。未经许可 请勿转载3配制完毕后,教师指出有四位同学进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_填选项字母未经许可 请勿转载A.定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容
16、量瓶刻度线.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线4通过计算得出可用托盘天平称取Na2O3固体_。若用4 moL-的Na2C3浓溶液配制00m0.2 moL1的稀溶液,应用量筒量取_mL该浓溶液。未经许可 请勿转载解析 1因配制00 L溶液，故应用00 mL容量瓶,还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。2容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。3A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少,所得溶液浓度偏高;操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒,将洗涤
17、液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。未经许可 请勿转载4mNa2CO30.2 molL-0.1 L10 gmo1=21 g；V浓5.m。未经许可 请勿转载答案: 10 烧杯、玻璃棒2规格温度瓶塞34.15.01912分A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、为其化合物,它们之间的转化关系如以以以下图所示:未经许可 请勿转载1若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体,回答以下问题。第一种情况:若物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式_;写出C溶于水的化学方程式_ _。未经许可 请勿转载第二种情况:若是空气中的主要成分之一,则B的化学式_;写出C溶于水的化学方程
18、式_。未经许可 请勿转载2若溶于水发生化合反应生成酸D，回答以下问题。第一种情况:若D为强酸,则A_、B_、C_。第二种情况：若D为弱酸,则A_、B_、C_。解析1A是单质,其焰色反应为黄色,则A为a,Na被O氧化生成NaO，Na2O又被O氧化加热生成Na2;若A是空气中的主要成分，则A是N2,在放电条件下N与O2反应生成N,NO被O2氧化生成2。未经许可 请勿转载2根据题意可知，第一种情况A为S,S在O2中燃烧生成SO,在一定条件下SO2与O2反应生成O，SO3与2O反应生成H2SO强酸;第二种情况为C，C在O2中不充分燃烧2不足生成CO,C在2中燃烧生成2，CO2与2O反应生成H2O3弱酸
19、。未经许可 请勿转载答案:1Na 2NO22O=aOHO2N 3N22=2HN+NO2SSO2SCO CO20.12分某化学兴趣小组探究铜与浓H24的反应,用以以以下图所示装置进行有关实验。甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO放入试管中加热，直至反应结束后,最后发现试管中还有一定量的H2O和C剩余。未经许可 请勿转载请回答以下问题：1写出装置A中所发生反应的化学方程式_ _。未经许可 请勿转载2当集气瓶B中的气体集满后,中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_ _。未经许可 请勿转载3为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,其原因是_。未经许可 请勿转载4乙组同学认为：实验装置有可
20、能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C中的试管口塞上一团沾有_溶液的棉花。未经许可 请勿转载5为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀2O4，可选择的试剂是_填选项字母。未经许可 请勿转载.Fe粉 B.酚酞试液C.aCl2溶液 DNaNO3溶液解析 Cu与浓H2SO4反应产生的O2可使品红溶液褪色;随着反应的进行，浓H2SO浓度逐渐变稀,稀H2SO4不能与Cu反应;用碱性溶液吸收SO2；欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl溶液，因为Cu与浓2S4反应时生成了CSO，Ba2+SO=BaSO4,也不能用酚酞试液无明显变化现象，应该用e粉产生H2或NNO3溶液提供N,稀H
21、2SO4提供+，即稀HO3与Cu剩余的C反应,产生N气体。未经许可 请勿转载答案:：1u2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O未经许可 请勿转载2品红溶液褪色3稀H2SO4不能与Cu反应4Na或其他碱性溶液5AD2.8分某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物a ，溶于200mL 5 ol/L HCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气3.36 L。未经许可 请勿转载a的取值范围是_。2向反应后所得溶液中逐渐加入4 olL的NaO溶液,当沉淀质量达到最大值时,加入的aOH溶液的体积是_mL,沉淀的最大质量是_。用含的代数式表示未经许可 请勿转载3继续加入NaH溶液至沉淀质
22、量不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a 。计算原混合物中铝的质量分数写出计算过程。未经许可 请勿转载解析1可用极值法解答。当05 molH2都由g反应而得时,mg3.6g;当0.15 moH2都由Al反应而得时，mAl=27g。所以a的取值范围是2.7a.6。未经许可 请勿转载可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时,加入的OH最终都反应生成al，即naOHnNaClnHCl=1mol,所以VNaOH溶液1 l4 ol/L.25=50 mL。原溶液中剩余的盐酸为 ol-0.5 mol2=0.7 mo,所以用于沉淀Mg2+和A3的OH-为0.3 mol,沉淀的最大质量=mMg+mA+mOH- g+0.3mo17 /mol=a+5.g。未经许可 请勿转载答案: 1.a3.220a+5.a 残余固体为g，其中Mg元素的质量为:a g=06a g,Al100%=40%。未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载