新苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析.docx

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1、 期末测试题(时间:90 分钟 总分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al27 Na 23 Cu 64第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题共 16 道小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)12021 年 3 月 11 日，日本发生里氏 9.0 级超级地震和海啸。福岛第一核电站 1 号机组 12 日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有 53I 和 55Cs。下列有关叙述不正确131137的是()A 53I 和 55Cs 是不同的核素131137B 53I 和 55Cs 是同位素131137C

2、 53I 和 55Cs 的质子数之差为 2131137D 53I 和 55Cs 的中子数不同131137解析53I 的质子数和中子数分别为 53、78, 55Cs 的质子数131137和中子数分别为 55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。答案 B2下列物质以海水为原料能获得的是()A铝和溴C钠和镁B镁和铜D铁和硫解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。答案 C3下列说法或操作正确的是() 做实验时可用手直接拿取金属钠 用托盘天平称量 50.56 gKCl 用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 检验某溶液里是否含有 Fe 时，可先滴加新制

3、氯水，再滴加 KSCN 溶液2ACBD解析 在实验室中，不能用手接触药品，钠与 H O 反应生成具2有强烈腐蚀作用的 NaOH，错，托盘天平的精确度为 0.1 g，不能称量 50.56 g KCl，错，酒精和水互溶，不能进行萃取，错，胶体具有丁达尔效应，对，溶液中含有 Fe 时，滴加 KSCN 溶液，3溶液也变为血红色，在检验 Fe 时，应先滴加 KSCN 溶液，溶液不2变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，错，综上所述，D 项正确。答案 D4下列陈述、正确并且有因果关系的是()陈述陈述22222FeCl 溶液可用于回收废旧电路板中的3D3铜解析选项具体分析结论2A没有因果关系为漂白性 二氧

4、化硅不导电不正确陈述表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述中 Fe 氧化单质铜从而回收铜属于因果关系3答案 D5在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()ANa 、K 、SO 、HCO243BCu 、K 、SO 、NO2243CNa 、K 、Cl 、SO24DFe 、K 、NO 、Cl23解析 HCO 在酸性溶液中不能存在，Cu 、Fe 均有颜色，C223选项正确。答案 C6设 n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A常温下，23 g NO 含有 n 个氧原子A2B1 L 0.1 molL 氨水含有 0.1n 个 OH1AC常温常压下，22.4 L CCl 含有 n 个 CCl

5、 分子A44D1 mol Fe 与足量的 H O 溶液反应，转移 2n 个电子22 2A解析 23 g NO (0.5 mol)含氧原子数为 0.52n n ，A 项正确；2AA氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL (0.1 mol)氨水中 OH1数小于 0.1 n ，B 项错误；常温常压下，CCl 呈液态，不能通过气A4体摩尔体积计算物质的量，C 项错误；1 mol Fe 完全被氧化成 Fe ，23转移电子数为 n ，D 项错误。A答案 A7下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl 、SO 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性22 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO

6、 ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶3 2液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO 、稀 H SO 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两324种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，3说明二者易溶于水解析 A 项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明 SO 具有氧化性，A 项错；B 项，溶液中也可2能含有 SO ，B 项错；C 项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C 项23错误。答案 D8在下列各组物质中，只有还原性的是()ANa、Cl 、S BCl 、CO、Na2CFe 、SO 、NODFe 、O 、H S2324322解析 金属单质及

7、处于最低价态的元素只有还原性，故 A 项正确。答案 A9下列单质或化合物性质的描述正确的是(ANaHCO 的热稳定性大于 Na CO)323BSiO 与酸、碱均不反应2C常温下，NO 易与空气中氧气发生化合反应D氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成解析 Na CO 受热不分解，2NaHCO =Na CO CO 233232H O，A 项错误；SiO 能与 NaOH 溶液、氢氟酸反应，B 项错误；C22项正确；HCl 与 NH 相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D 项3 错误。答案 C10下列推断正确的是()ASiO 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应2BNa O、Na O 组成元素相同，与

8、 CO 反应产物也相同2222CCO、NO、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解 析 SiO 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 SiO 222NaOH=Na SiO H O，符合酸性氧化物的定义，A 项正确；Na O2322与 CO 反应生成 Na CO ，Na O 与 CO 反应的产物为 Na CO 和22322223O ，B 项错误；NO 在常温下与空气中的 O 反应生成 NO ，化学方222程式为 2NOO =2NO ，C 项错误；新制氯水中存在 H 和 HClO，22具有酸性和漂白性，

9、所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D 项错误。答案 A11X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y、Z 可能是()N 、NO、NO AlCl 、Al(OH) 、NaAlO S、SO 、SO2233223NaOH、Na CO 、NaHCO233 ACBD解析 N 与 O 不能反应生成 NO ，错，S 与 O 不能反应生2222成 SO ，错。故 C 选项正确。3答案 C12下列离子方程式正确的是()A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba SO =BaSO 2244B向 Ca(ClO) 溶液中通入过量二氧化碳 :ClO H O22CO =HClOCO223C向氯化铝溶液中通入过量氨气

10、:Al 4OH =AlO 2H O322D过氧化钠与冷水反应:2Na O 2H O=4Na 4OH O 2222解析 A 项，正确的离子方程式为 2H SO Ba 2OH224=BaSO 2H O，错误；B 项，正确的离子方程式为 CO ClO422H O=HClOHCO ；C 项，正确的离子方程式为 Al 3NH32333H O=Al(OH) 3NH ；D 项正确。234答案 D13类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()将 Fe 加入 CuSO 溶液中:Fe 将 Na 加入到 CuSO 溶液44A22向 H SO 溶液中加入 Ba(OH)242B溶液至中

11、性:H OH2=H O2C 向氯化铝溶液中加入足量向氯化铝溶液中加入足量氨 NaOH 溶液:Al 4OH水:Al 4NH H O=AlO333222224向 Ca(OH) 溶液中通入过量 向 Ca(OH) 溶液中通入过量22DCO :CO OH =HCOSO :SO OH =HSO223223解析 Na 加入到 CuSO 溶液中，Na 先与 H O 反应生成 NaOH，42NaOH 与 CuSO 反应生成 Cu(OH) ，A 项错误；H SO 与 Ba(OH)42242反应还有 BaSO 沉淀生成，离子方程式为 2H SO Ba 2OH2244=BaSO 2H O，B 项错误；Al(OH) 不

12、能溶于 NH H O，AlCl423323与 足 量 NH H O 反 应 的 离 子 方 程 式 为 :Al3323NH H O=Al(OH) 3NH ，C 项错误；D 项正确。3234答案 D14对下列实验现象的解释不正确的是()解析 浓硫酸使蓝色 CuSO 5H O(胆矾)变为白色 CuSO ，是利424用了浓硫酸的吸水性，A 项错误。答案 A15电子工业中常用 FeCl 溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的3废液中回收 Cu 及制取纯净的 FeCl 溶液，需要下列试剂:蒸馏水3铁粉 浓 H SO 盐酸 烧碱 浓氨水 Cl 中的242 ()ACBD解析 用 FeCl 溶液腐蚀印刷电路板发生的

13、反应为 :2FeCl 33Cu=2FeCl CuCl ，废液中含有 Fe 、Fe 、Cu 和 Cl 。先加32222Fe 粉，Fe2FeCl =3FeCl ，FeCuCl =FeCl Cu，过量的 Fe3222粉再和盐酸反应生成 FeCl ，过滤回收 Cu，滤液再通入 Cl 2FeCl22,2Cl =2FeCl 。23答案 A16下列实验现象和结论相符的是()某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水 溶液中一定含有变浑浊的无色无味气体 COA23溶液中一定含有用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火 溶液中有 Na ，无焰呈黄色向某溶液中先加几滴 KSCN 溶液，无明显 溶液中一定含有现象，再滴氯水，

14、溶液变红 Fe2解析 溶液中含有 HCO 也具有相同的现象，A 项错误；加入K3AgNO 能产生白色沉淀的溶液中可能含 Cl 、CO 、SO 等，B 项22334错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na ，可能有 K ，C 项错误；D 项正确。答案 D第卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题(本题包括 6 道题，共 52 分)17(8 分)图是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)甲同学用图装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的 NO 气体:2B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _；收集 NO 气体的方法为_。2(2)乙同学用图装置制取 NH 和 O 的混合气体，用图装置验32证氨的某

15、些性质:往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na O 固体，C 中加入碱石灰，D22内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 abch 连接各仪器:实验中 观察到 D 内有红棕 色气体 出现， 证明 氨气 具有_(填“氧化性”或“还原性”)。D 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _、_。 为 防 止 NO 污 染 环 境 ， E 装 置 中 装 的 试 剂 可 以 是2_。解析 (1)NO 气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上2排空气法收集 NO 。2(2)浓 氨水与 Na O 固体相 遇时， 首先 发生反应 2Na O 2222 2H O=4NaOHO ，由于反应放热和生成了 NaOH，

16、促进了氨22气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为 NO，继而被氧化为 NO ，表现了氨气的还原性；可用 NaOH 溶液吸收多2余的 NO 气体。2答案 (1)Cu4HNO (浓)=Cu(NO ) 2NO 2H O 33 222向上排空气法催化剂(2) 还 原 性 4NH 5O = 4NO 6H O 2NO 322O =2NO NaOH 溶液2218(12 分)实验室用固体 Na CO 配制 100 mL 0.2 mol L 的123Na CO 溶液，试回答下列问题:23(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、_mL 容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是_。(2)容量瓶上除有刻度线外

17、还应标有 _和_，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及 _(填容量瓶的受检部位 )处是否漏水。(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是_(填选项字母)A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(4)通过计算得出可用托盘天平称取 Na CO 固体_g。若23 用 4 mol L 的 Na CO 浓溶液配制 100 mL 0.2 mol L 的稀溶液，1123应用量筒量取_mL 该浓溶液。解析 (1)因配制

18、100 mL 溶液，故应用 100 mL 容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A 操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C 操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D 操作中再补充水使溶液浓度偏低。(4)m(Na CO )0.2 mol L 0.1 L106 g mol 2.1 g；11230.2 mol L 100 mL1V(浓)5.0 mL。4 mol L1答案 (1)100 烧杯、玻璃棒(2

19、)规格 温度 瓶塞(3)B(4)2.1 5.019(12 分)A、E 为中学化学中常见元素的某单质，B、C 为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示:(1)若 C 溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。第一种情况 :若 A 物质的焰色反应呈黄色，则 A 的化学式_；写出 C 溶于水的化学方程式_。 第二种情况 :若 A 是空气中的主要成分之一，则 B 的化学式_ ； 写 出 C 溶 于 水 的 化 学 方 程 式_。(2)若 C 溶于水发生化合反应生成酸 D，回答下列问题。第一种情况:若 D为强酸，则 A_、B_、C_。第二种情况:若 D为弱酸，则 A_、B_、C_。解析 (1)A

20、 是单质，其焰色反应为黄色，则 A 为 Na，Na 被 O2氧化生成 Na O，Na O 又被 O 氧化(加热)生成 Na O ；若 A 是空气22222中的主要成分，则 A 是 N ，在放电条件下 N 与 O 反应生成 NO，222NO 被 O 氧化生成 NO 。22(2)根据题意可知，第一种情况 A 为 S，S 在 O 中燃烧生成 SO ，22在一定条件下 SO 与O 反应生成 SO ，SO 与H O反应生成 H SO (强2233224酸)；第二种情况 A 为 C，C 在 O 中不充分燃烧(O 不足)生成 CO，22CO 在 O 中燃烧生成 CO ，CO 与 H O 反应生成 H CO

21、(弱酸)。222223答案 (1)Na 2Na O 2H O=4NaOHO 2222NO 3NO H O=2HNO NO223(2)S SO SO C CO CO23220(12 分)某化学兴趣小组探究铜与浓 H SO 的反应，用下图24所示装置进行有关实验。 甲小组取 a g 铜片和一定量的浓 H SO 放入试管中加热，直至反24应结束后，最后发现试管中还有一定量的 H SO 和 Cu 剩余。24请回答下列问题:(1)写出装置 A 中所发生反应的化学方程式 _。(2)当集气瓶 B 中的气体集满后，A 中继续产生气体，则装置 C中 有 可 能 观 察 到 的 现 象 是 _。(3)为什么有一定

22、量的余酸却未能使 Cu 完全溶解，其原因是_。(4)乙组同学认为:实验装置 C 有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决:在 C 中的试管口塞上一团沾有_溶液的棉花。(5)为了证明反应结束后 A装置的试管中的确有剩余的稀 H SO ，24可选择的试剂是_(填选项字母)。AFe 粉B酚酞试液DNaNO 溶液CBaCl 溶液23解析 Cu 与浓 H SO 反应产生的 SO 可使品红溶液褪色；随着242反应的进行，浓 H SO 浓度逐渐变稀，稀 H SO 不能与 Cu 反应；2424用碱性溶液吸收 SO ；欲检验有剩余的稀 H SO ，不能用 BaCl 溶液，2242因为 Cu 与浓 H

23、 SO 反应时生成了 CuSO ，Ba SO =BaSO ，2224444也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用 Fe粉(产生 H )或 NaNO23溶液(提供 NO )，稀 H SO 提供 H ，即稀 HNO 与 Cu(剩余的 Cu)3243反应，产生 NO 气体。 答案 (1)Cu2H SO (浓)=CuSO SO 2H O24422(2)品红溶液褪色(3)稀 H SO 不能与 Cu 反应24(4)NaOH(或其他碱性溶液)(5)AD21(8 分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物 a g，溶于 200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下

24、的氢气 3.36 L。(1)a 的取值范围是_。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH 溶液的体积是_mL，沉淀的最大质量是_g。(用含 a 的代数式表示)(3)继续加入 NaOH 溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为 a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。解析 (1)可用极值法解答。当 0.15 mol H 都由 Mg 反应而得时，2m(Mg)3.6 g；当 0.15 mol H 都由 Al 反应而得时，m(Al)2.7 g。2所以 a 的取值范围是 2.7a3.

25、6。(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH最终都反应生成 NaCl，即 n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)1 mol，所以 V(NaOH 溶液)1 mol4 mol/L0.25 L250 mL。原溶液中剩余的盐酸为 1 mol0.15 mol20.7 mol，所以用于沉淀 Mg 和 Al23的 OH 为 0.3 mol，沉淀的最大质量m(Mg)m(Al)m(OH )a g0.3 mol17 g/mol(a5.1)g。答案 (1)2.7a3.6 (2)250 a5.1(3)a g 残余固体为 MgO，其中 Mg 元素的质量为:2440a g0.6a ga ga g

26、0.6a g，(Al)100%40%。答案 (1)Cu2H SO (浓)=CuSO SO 2H O24422(2)品红溶液褪色(3)稀 H SO 不能与 Cu 反应24(4)NaOH(或其他碱性溶液)(5)AD21(8 分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物 a g，溶于 200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气 3.36 L。(1)a 的取值范围是_。(2)向反应后所得溶液中逐渐加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH 溶液的体积是_mL，沉淀的最大质量是_g。(用含 a 的代数式表示)(3)继

27、续加入 NaOH 溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为 a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。解析 (1)可用极值法解答。当 0.15 mol H 都由 Mg 反应而得时，2m(Mg)3.6 g；当 0.15 mol H 都由 Al 反应而得时，m(Al)2.7 g。2所以 a 的取值范围是 2.7a3.6。(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的 NaOH最终都反应生成 NaCl，即 n(NaOH)n(NaCl)n(HCl)1 mol，所以 V(NaOH 溶液)1 mol4 mol/L0.25 L250 mL。原溶液中剩余的盐酸为 1 mol0.15 mol20.7 mol，所以用于沉淀 Mg 和 Al23的 OH 为 0.3 mol，沉淀的最大质量m(Mg)m(Al)m(OH )a g0.3 mol17 g/mol(a5.1)g。答案 (1)2.7a3.6 (2)250 a5.1(3)a g 残余固体为 MgO，其中 Mg 元素的质量为:2440a g0.6a ga ga g 0.6a g，(Al)100%40%。