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1、1 人教版化学必修一综合试题相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题1、若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有NA个氢原子C25 ， 1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 2 错误！未指定书签。 、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停
2、飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液C乳浊液D胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3% B、4% C、4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2 ClBZn Zn2C2H2O DCuO CuCl27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子
3、（）A、2CuB、3FeC、2FeD、H8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）3NaHCOAl32OAl3)(OHAl32CONaA、B、C、D、9、下列离子方程式中正确的是（）A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：223COOHOHHCOB、氯化铝溶液中加入过量氨水：33)(3OHAlOHAl名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：ClFeClFe222322D、二氧化碳通入碳
4、酸钠溶液中：322322HCOOHCOCO10、在 3NO2H2O2HNO3 NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D13 11下列离子在溶液中能大量共存的是AFeNHSCNCl34、B243SONOHNa、CFeFeNaNO233、DFeNHClOH24、1 错误！未指定书签。2向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中 , 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 二、填空题13选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法B 加热分解C
5、 结晶法D 分液法E 渗析法F 蒸馏法G 过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。14、在 Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。三、实验题15、现用 18.4 mol/ L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：( 1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有( 填 代 号 ) ， 还 缺 少
6、的 仪 器 是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3 ( 2) 经计算，需浓H2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选填 10 mL 、50 mL、 100 mL 三种规格 ) 的量筒。( 3) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/ L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点 )_、_。四、 推断题（本题包括2 小题）16、已知有以下物质相互转化试回答： (1)写出 B
7、 的化学式，D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式。(3)写出 F 转化成 G 的离子方程式；17、现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1） 上述混合物中一定存在的金属是， 可能存在的金属是。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题18、在 100mL0.5mol/L
8、的3AlCl溶液中，加入100mL 的 NaOH 溶液，得到1.56g 沉淀。求NaOH 溶液的物质的量浓度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 人教版化学必修一期末试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 C D D C D A C D 9 10 11 12 CD B BC D 二、填空题13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 14.Fe3O4、CO、C、Fe 三、实验题15. ( 1
9、) 500 mL 容量瓶 ( 2) 5.4 mL ( 3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/ LV( 浓硫酸) 0.2 mol/ L0.5 L，计算得V( 浓硫酸 ) 0.005 4 L5.4 mL 。16. FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O17. Fe、Al Mg、Cu、Ag 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22Al + 2OH- + 2H2O =
10、2AlO2-+ 3H2AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H218.解:(1)AlCl3过量,以 NaOH为标准。AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl3mol 78g n(NaOH) 1.56g 3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L (2)AlCl3不足,以 AlCl3为标准。AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl1 mol 3 mol 7
11、8g 0.1L 0.5 mol/L n(NaOH) mAl(OH)3 1mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) = 78g/ mAl(OH)3 n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3= 3.9g Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O 78g 1mol 3.9g-1.56g n(NaOH) n(NaOH) = 0.03mol C(NaOH) = (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L 或者 1.8mol/L 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -