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1、福州闽清高中第一学期高三化学期中考试试题及答案福州闽清高中第一学期高三化学期中考试试题及答案:未经允许 请勿转载 201届福建省闽清高级中学高三学年第一学期期中考试化学试卷注意事项：、答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内、选取题必须使用B铅笔填涂;非选取题必须用0.毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案:无效,在草纸、试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量:H 2 14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl3.5 e56未经许可 请勿转载一、选取题每题只有一个正确答案:：:
2、,每题3分。.以下实验操作正确且能达到目的是 A.用NHCl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.用重结晶法除去NO3中混有的NClC.用BCl2溶液鉴别AgNO3溶液和2溶液D.用NaH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴2常温下,有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸;H=1的氨水;p=11的NH溶液以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载和混合溶液中:c+=3.0lL1B和混合溶液中:cNa+=cCH3OO+cCOHC和混合溶液中:cCl+cHcH4+cOHD.四种溶液稀释1倍,溶液的pH：3X、Y、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如以以下图,若Z原子的最外层电子
3、数是第一层电子数的3倍,以下说法正确的选项是 A.Z单质与氢气反应较Y剧烈 .X与W的原子核外电子数相差CX单质氧化性强于Y单质 D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强4.某盐溶液中可能含有NH4+、2+、a、Fe2+、l、CO32、NO七种离子中的数种.某未经许可 请勿转载同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:用pH试纸测得溶液呈强酸性;加入过量NaO溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;加入硝酸酸化的gN溶液产生白色沉淀；加足量a溶液，无沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSN溶液,显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有H4+、e、l三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个
4、实验,即可得出此结论 A. C. D. .三氟化氮F是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3N+H2O=2N+O39HF。以下有关该反应的说法正确的是未经许可 请勿转载A.NF3是氧化剂，HO是还原剂 .还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:C.若生成. mo HNO3,则转移0.2mol电子DF在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6.已经知道l+2NaH+HO=2aO2+3。该反应中有关物理量的描述正确的选项是NA未经许可 请勿转载表示阿伏加德罗常数 .每生成6.72 L的H2，溶液中2的数目就增加0.2A B每生成0.15 m H2，被还原的水分子数目为0. NA当加入
5、2 g A时,转移的电子数目为0.3NA D溶液中每增加01mo的AO2,a+的数目就增加0.1 NA7.已经知道：g+O2g2NOg=10kJmlN2g+H2g2H3gH29.4mol1H2gO2g2gH3=43.6kJmo1以下说法正确的选项是 A反应中的能量变化如以以下图，则HEE3BH的燃烧热为218 kmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1l 2和3mol H2,反应后放出的热量为1 kJ,若通入2N2和6ol 2反应后放出的热量为2 k，则84.Q22未经许可 请勿转载D.氨催化氧化反应为4NH3g+52g4NOg+H2OgH=+96kJmo1未经许可 请勿
6、转载8.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：F2、O、S42、Na+B.由水电离的cH+1114molL1的溶液中：Ca+、K+、C、CO3cH+/cH112的溶液中：NH、Al+、O、Cl.cFe3=0.mlL1的溶液中：K+、lO、S42、SN9将ag二氧化锰粉末加入b ol/L的浓盐酸c 中加热完全溶解，反应中转移电子个,设A为阿伏加德罗常数的值，以下叙述正确的选项是A可以收集到氯气LB.反应后溶液中的Cl数目为: CNA可表示为:D反应后溶液中的H数目为：bc1室温下,以下各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A饱和氯水中：l-、NO3、N+、SO32BH+=
7、1.010-1ml/L溶液中:CH5-、SO2-、rC甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、O-、N+D含大量+的溶液中：K、Na+、NO3-、CO-1.X、Y、Z、W、五种元素的原子序数依次增大。已经知道X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的倍,M是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项是 五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MZYXB用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 C.化合物Y2、Z2
8、都是酸性氧化物 DX、Z两元素能形成原子个数比:Z为:和4:的化合物12.以下各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的选项是微粒组所加试剂离子方程式N、Fe2+、O少量Ba溶液NH+ 2+O+a2+2O- aO42NH2OBM2+、HC、l过量NaO溶液Mg2+2CO+4OH gOH+2COH2O2+、NO、HSOaHSO4溶液HSOH= SO2H2OD、NH32O、通入少量O2COCO22O = HCO13某溶液可能含有、SO42、C32、NH4+、Fe3+、Fe2+、l和N+.某同学为了未经许可 请勿转载确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实
9、验:由此可知原溶液中A.溶液中至少有种离子存在,其中Cl一定存在,且cCl.2 molLB原溶液中cF3+02 olLCSO4、N4+、N一定存在,CO32、Al一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色,说明该溶液一定没有Fe+，只有Fe3+1设NA为阿伏加德罗常数。以下叙述正确的选项是A常温下，1molaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后,可逸出NA个CO2分子B.在含有NA个醋酸根离子CH3O-的醋酸溶液中,氢离子H+数目略大于NAC1molC碳正离子中含电子数目为10NAD.1ol油酸化学式：C17H3COH含有的双键数目为NA 15某反应由两步反应AC构成,它的反应能量
10、曲线如以以下图E、E2、E3、E4表示活化能以下有关叙述正确的选项是两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DA反应中=E1E16在0 l/L的NaHS3溶液中有如下关系：cNa+cHO3 cSO32- c2SO3,未经许可 请勿转载向SO3溶液中慢慢地加入少量的NOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为 ASO2-+H2 HS3-十OH- BHSO3-十H2O H2SO3十OH-未经许可 请勿转载 CS-十O-SO32十H2O 2SO3+OH-HSO3-十O未经许可 请勿转载17.以下实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的选项是实验操作现象发生的离子反应A向
11、BaC2 溶液中通入O2溶液浑浊Ba2+ CO2+2= BaCO+2H+向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO- + C22H2O=AOH3+ HC3C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝u+4H+2O3= u2+2NO2H2OD将l2通入I溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色C +2I-= 2C-+ I2 18某含铬Cr2O7-废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nolFeOFeCrxO。不考虑处理过程中的实际损耗,以下叙述错误的选项是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n3 x+1oB.处理废水中的C2-的物质的量为nxC反应中发生
12、转移的电子数为6nxmlD.在FOFeyCrxO中，3x=y二、非选取题。19某同学进行实验研究时,欲配制1. ml-1BaOH2溶液,但只找到在空气中暴露已久的BaH28H2O试剂化学式量:3。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得OH28HO在28 K、93和303 K时的溶解度g/00 g 2O分别为25、3.和5.6。未经许可 请勿转载1烧杯中未溶物可能仅为a3,理由是_。未经许可 请勿转载2假设试剂由大量BH28H2O和少量aCO3组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。不考虑结晶水的检验;室温时BCO3
13、饱和溶液的pH9.限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaH溶液、澄清石灰水、H计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌，静置，过滤,得滤液和沉淀。-步骤2:取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中,_。步骤:3将试剂初步提纯后,准确测定其中BOH28HO的含量。实验如下：配制20 m约01moL1 BaO溶液：准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,_，将溶液转入_中,洗涤，定容，摇匀。未经许可 请勿转载滴定：准确量取25.00 m所配BOH溶液于锥形瓶中,滴加指示剂，将_填“0.01、“.05
14、36、“019或“150molL1盐酸装入0mL酸式滴定管，滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VL。未经许可 请勿转载计算BaO28HO的质量分数_只列出算式，不做运算。室温下，_填“能或“不能配制.0 mol1 BaOH溶液。未经许可 请勿转载20有A、B、D、E、六种短周期元素，其中A的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈蓝色,D与B同周期,该周期中的简单离子半径最小;的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4. 1、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的
15、主要成分,所含的化学键有 ，其电子式为 。未经许可 请勿转载2、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是 用离子符号表示。3两种均含、B、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。4一定量的石灰乳中通入一定量的E单质,两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量n 与反应时间t的曲线如以以下图.未经许可 请勿转载 则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 ,此时反应的化学方程为 。A、B 形成的化合物A 在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式 .未经许可 请勿转载2NHAlSO4是食品加工中最为快捷的食品添加
16、剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿主要成分为2O3和少量Si、FeO杂质生产铵明矾晶体NHAlO4212O,未经许可 请勿转载其工艺流程图如下：废渣a、b 的成分分别是：_、_。写名称2流程图中X的化学式为:_。3反应的离子方程式为：_;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为填操作名称_、冷却结晶、过滤洗涤。未经许可 请勿转载4反应的化学方程式为:_ _；未经许可 请勿转载H4HSO溶液中离子浓度由大到小顺序为:_ _。未经许可 请勿转载向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 填选项字母A.NH4+ + O42+Ba2+ +H a+ NH32OB2Al3+ + 3S4
17、3Ba+ +6OH =3aSO42AlOH3未经许可 请勿转载C.l3 +2O2 + 2a2+ + 4OH =BSO4+ lO+ 2H2O未经许可 请勿转载.NH4l3+ +2SO42 +2Ba+ +4O =2aO4+ OH3+ H32O未经许可 请勿转载碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答以下问题:1实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+SO4A 白色+K2SO+I2，1 CuO4与过量KI反应后可得9.1 的A,写出A的化学式： 工业生产中，可用智利硝石含有Na为原料,与NaHO溶液反应后生成碘,写出此反应的离子方程式： 。未经许可 请勿转载2单质碘与氟气反应可
18、制得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离如:2H2OH3O+O,生成的阳离子为IF4+,则阴离子为 。未经许可 请勿转载3将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至50得到棕色片状固体AlI3,此固体溶于a2C3溶液可产生白色沉淀和气体.请写出3和NaO3溶液反应的离子方程式： 。未经许可 请勿转载4设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3,或两者同时存在.请对以下试验方案进行预测和分析.首先取试样加水溶解，分成三份试样：未经许可 请勿转载 第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中同时存在和IO3
19、,该过程反应的离子方程式为 。未经许可 请勿转载 第二份试样酸化后加 溶液,如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I。 第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝,说明试样存在I离子。答案:：1-BDBD -1BCC 111DBCC 16-18CBC未经许可 请勿转载19.4分 1BaHHO与CO作用转化为aCO31分 2实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌,静置,过滤，得滤液和沉淀。-步骤：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，说明有a2+1分步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中,滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石
20、灰水的烧杯中1分试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BC1分步骤4：取适量滤液于烧杯中,用p计测其pH值1分H9.6,说明有大量的OH,综合上面步骤可知试剂由大量BaH28H2O和少量aCO3组成,假设成立。1分3溶解、过滤分;250m的容量瓶1分 0.1980 2分 250x103x.1980Vx315x00%/50w分4不能2分20.12分1离子键、共价键1分 Na+1分S2CAl3+2分 3HHSO3=SO2+HO分3 2分 10Cl2+1a2=CCl22CaClO+CaCl32+10H2O2分未经许可 请勿转载NaH+CH3H2OH=H3CHN+H22分21. 分 1iO2 1分 FeO31分 2H2SO4分 32+AlO2-+2H2=AO3HO2分 加热溶解1分未经许可 请勿转载 N4O8+2O=HO2+2NH4SO42分 H2 NH4 OH-1分未经许可 请勿转载 5AC1分22 10分 1I分 2IO3+HS=3H+5SO22+2O分 2I6-分 32A3+3O32-+3H2O=H3+3O2分 45I+ O- 6H+= 3I + 3H2O2分未经许可 请勿转载 氯化铁、过氧化氢其它合理答案:：均可1分 淀粉KI试纸1分 未经允许 请勿转载