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1、 第第 三三 章章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.33.3盐类的水解盐类的水解当土壤中当土壤中碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠含量较多时，称为碱土。含量较多时，称为碱土。实际上，土壤中往往同时含有上述几种盐类，所以称实际上，土壤中往往同时含有上述几种盐类，所以称为盐碱地。为盐碱地。盐碱地的理化性状差，作物不易促苗，这盐碱地的理化性状差，作物不易促苗，这可能与盐类物质的什么性质有关？可能与盐类物质的什么性质有关？那里是一片白茫茫的那里是一片白茫茫的盐盐碱碱地地自主学习自主学习NaNa2 2COCO3 3溶液加入溶液加入酚酚酞酞NaHCONaHCO3 3溶液加入溶液加入酚酚酞酞探究合作学
2、习探究合作学习探究合作学习探究合作学习分别测以下分别测以下6种盐溶液的种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。值，确定它们的酸碱性。盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl CH3COONa Na2SO4(NH4)SO4酸碱性盐类型中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性强酸强酸强碱盐强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸强碱盐强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐1-2名实验操作员、名实验操作员、1-2名观察员、名观察员、1名实验记录员、名实验记录员、1名中心发言人名中心发言人5强酸强碱强酸强碱盐溶液盐溶液 呈中性呈中性强酸强酸弱碱弱碱盐溶液盐溶液 呈酸性呈酸性
3、强碱强碱弱酸弱酸盐溶液盐溶液 呈碱性呈碱性谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性有些盐溶液的酸碱性与改盐的类型有关。有些盐溶液的酸碱性与改盐的类型有关。探究合作学习探究合作学习探究合作学习探究合作学习CH3COONa与与NH4Cl溶液分别呈碱性和酸溶液分别呈碱性和酸性，说明溶液中性，说明溶液中c(H+)与与c(OH-)浓度大小关浓度大小关系如何？系如何？写出写出CH3COONa的电离方程式，它们能电的电离方程式，它们能电离出离出H+和和OH-吗？吗？CH3COONa固体溶于水之后，溶液中的固体溶于水之后，溶液中的c(H+)和和c(OH-)发生什么样的变化，为什么发生什么样的变化，为什么？写出
4、写出CH3COONa的电离方程式，它们能电的电离方程式，它们能电离出离出H+和和OH-吗？吗？CH3COONa固体溶于水之后，溶液中的固体溶于水之后，溶液中的c(H+)和和c(OH-)发生什么样的变化，为什么发生什么样的变化，为什么？H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OHCH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？达到新的平衡时，达到新的平衡时，c(OH-)c(H+)溶液显溶液显碱碱性性微观分析微观分析NH4+H2ONH3H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H+OH-盐电离出的盐电离出的弱弱离子离子
5、弱电解质弱电解质 分子分子水水+用同样的方法分析用同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？在盐溶液中，盐电离出的弱在盐溶液中，盐电离出的弱离子离子跟水所电离出的跟水所电离出的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质分子的反应，就叫做分子的反应，就叫做盐盐类的水解类的水解。类型类型实例实例是否是否水解水解水解水解的离子的离子生成的生成的弱电解弱电解溶液的溶液的酸碱性酸碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸强强酸强碱盐碱盐水解水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱碱弱碱酸性酸性水解水解弱酸弱酸阴离子阴离子弱酸弱酸碱性碱性不水解不水解无无无无中性中性CH3COONaNH4Cl
6、NaCl2、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两强显中性。谁强显谁性，两强显中性。【难题巧解点拨难题巧解点拨】例例1 1 在下列各粒子中，可以使水的电离平在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的衡向正方向移动，而且溶液的pHpH大于大于7 7的是的是ABHCO3-CHSO4-D例例2 2 比较下列溶液的比较下列溶液的pHpH大小：大小：（1 1）2525时，时，0.01mol/L Na0.01mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液_0.01mol/L NaHCO_0.01mol/L NaHCO3 3溶液溶液;（2 2）2525时时0.01mol/L Na0.01mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液_35_35时时0.01mol/L Na0.01mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液.