盐类的水解[第一课时].docx

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1、盐类的水解第一课时;盐类的水解（第一课时） 提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 演示1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调留意事项） 学生试验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 探讨由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲解并描述下面我们分别探讨不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。 板书一、盐类的水

2、解 1强碱弱酸盐的水解 探讨（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ 播放课件结合学生的探讨，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水 解原理。 讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH， 消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时， c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。 板书（1）CH3COONa的水解 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

3、 或CH3COO+H2OCH3COOH+OH 小结（投影） （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 探讨分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 板书（2）Na2CO3的水解 第一步：CO32+H2OHCO3+OH（主要） 其次步：HCO3+H2OH2CO3+OH（次要） 强调（1）多元弱

4、酸的盐分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书 写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的 形式。 板书2强酸弱碱盐的水解 探讨应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。 学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的 OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显 酸性。 探讨以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 学生小结由于NaCl

5、电离出的Na+和Cl都不能与水电离出的OH或H+结合生成弱电解质，所以强 酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 总结各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 （投影显示空表，详细内容由学生填） 巩固练习 1推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4 2在Na2CO3溶液中

6、，有关离子浓度的关系正确的是（）。 Ac（Na+）2c（CO32）Bc（H+）c（OH） Cc（CO32）c（HCO3）Dc（HCO3）c（OH） 作业布置课本习题一、二、三 盐类的水解规律（第一课时）导学案 第三单元盐类的水解盐类的水解规律（第一课时）【学习目标】1理解盐类水解现象和实质，并能说明解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2运用盐类水解的规律推断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写【课前预习】一、盐溶液的酸碱性1.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：如NaClKNO3用pH试纸检验水溶

7、液呈性如Na2CO3CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈性如NH4ClAlCl3用pH试纸检验水溶液呈性2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的缘由。【课堂学习】【归纳整理】依据课前预习的问题，归纳1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的_跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质是什么？水的电离平衡_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈，缘由：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，（浓度）溶液呈性。

8、（2）强碱弱酸盐溶液呈；缘由：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c(OH)c(H+)，溶液显性。(3)弱酸弱碱盐 【归纳整理】盐类水解的规律：_ 【沟通与探讨】依据盐类水解的已有学问，探讨一下盐类水解有什么特点？小结：只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。4、盐类水解离子方程式的书写1留意事项

9、(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“=”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“”。(3)气体物质不写气体符号“”。2书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参加水解，生成弱酸。例如：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，其次步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNaHCO3H2OH2CO3NaOH离子方程式：CO23H2OHCO3OHHCO3H2OH

10、2CO3OH多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3H2OH2CO3NaOH离子方程式：HCO3H2OH2CO3OH(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参加水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl33H2OAl(OH)33HCl离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，马上产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：

11、Al33HCO3=Al(OH)33CO2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO23、HCO3等，Al3与AlO2、CO23、HCO3、S2、HS等。 【试一试】推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3【归纳整理】盐类水解的化学方程式的留意点。【课堂练习】1、下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）

12、A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（）A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+5、推断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO 【课后反思】我的问题和收获 盐类水解其次课时 其次课时 教学重点： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 -： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关学问。 （1）依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶

13、液呈性，缘由； 氯化铝溶液呈性，缘由； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 ABCD 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解

14、。 【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液

15、，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体中， 在溶液中： 【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是： A B C D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守

16、恒，即 （1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：，及 （2） 将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B 随堂练习 1在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A B C D 2为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（） ABCD 12下一页 教学教案录入：admin责任编辑：admin盐类的水解其次课时 其次课时 目标： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学设计： 1师生共同复习巩固第一课时相关学问。 （1）依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，缘由； 氯化铝溶液呈性，缘由； （2）下列盐

17、溶于水高于浓度增大的是 ABCD 2应用试验手段，启发思维 试验1在溶液中滴加几滴酚酞试液，视察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象； 缘由分析； 试验2将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管比照比较。 现象； 缘由分析。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上

18、升温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解学问的应用 1盐溶液的酸碱性推断 依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 2比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 3溶液中离子浓度大小的

19、比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，； 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液 中，； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组

20、份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中， 在溶液中： 例题分析： 在溶液中存在的下列关系中不正确的是： A B C D 解题思路： 溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 （1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：，及 （2） 将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B 随堂练习 1在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A B C D 2为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（） ABCD 3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（） A中的和B的纯水中和 C中电子和中子D明

21、矾溶液中与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（） ABCD 总结、扩展 1影响盐类水解的因素及其影响原理。 2盐类水解学问的应用： （1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。 （2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。 3扩展 泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。运用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在运用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在运用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是。 板书设计： 1水解的一般

22、规律 （1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 （2）越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都强不水解。 2外界条件对盐水解的影响 （1）温度（试验1） （2）溶液的酸、碱性（试验2） 3盐类水解利用 （1）应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。 （2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。 4典型例题 5扩展 探究活动 探究试验 本节

23、教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并探讨分析缘由。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过探讨分析，拓宽学问面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（） (A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH- (C)Cl-=NH4+H+OH-(D)NH4+=Cl-H+OH- 变题一：100毫升0.

24、1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（） (A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH- (C)Cl-=NH4+H+OH-(D)NH4+=Cl-H+OH- 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（） (A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+ (B)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+ 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列推断肯定正确的是（） (A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中A-=M+ 答案： A；A；B；D。 点拨：通过变更设问角度，变更化学过程，变更或增减已知条件，能大大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一学问点，按思维层次递进一题多变。对同一学问点进行题型变换和条件变换。 上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用学问的实力，培育了学生思维的创建性。 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页