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1、;盐类的水解（第一课时）盐类的水解规律（第一课时）导学案 第三单元盐类的水解盐类的水解规律（第一课时）【学习目标】1理解盐类水解现象和实质，并能说明解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2运用盐类水解的规律推断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写【课前预习】一、盐溶液的酸碱性1.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：如NaClKNO3用pH试纸检验水溶液呈性如Na2CO3CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈性如NH4ClAlCl3用pH试纸检验水溶液呈性2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶

2、液显酸性、碱性的缘由。【课堂学习】【归纳整理】依据课前预习的问题，归纳1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的_跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质是什么？水的电离平衡_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈，缘由：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，（浓度）溶液呈性。（2）强碱弱酸盐溶液呈；缘由：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小

3、，c(OH)c(H+)，溶液显性。(3)弱酸弱碱盐 【归纳整理】盐类水解的规律：_ 【沟通与探讨】依据盐类水解的已有学问，探讨一下盐类水解有什么特点？小结：只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。4、盐类水解离子方程式的书写1留意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“=”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“”。(3)气体物质不写气体符号“”。2书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱

4、盐水解弱酸根阴离子参加水解，生成弱酸。例如：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，其次步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNaHCO3H2OH2CO3NaOH离子方程式：CO23H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3H2OH2CO3NaOH离子方程式：HCO3H2OH2CO3OH(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子

5、参加水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl33H2OAl(OH)33HCl离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，马上产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)33CO2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO23、HCO3等，Al3与Al

6、O2、CO23、HCO3、S2、HS等。 【试一试】推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3【归纳整理】盐类水解的化学方程式的留意点。【课堂练习】1、下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（）A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、

7、H+、OH-C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+5、推断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO 【课后反思】我的问题和收获 盐类水解其次课时 其次课时 教学重点： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 -： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关学问。 （1）依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，缘由； 氯化铝溶液呈性，缘由； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 ABCD 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的

8、性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？

9、为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， ； 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要

10、考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体中， 在溶液中： 【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是： A B C D 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 （1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：，及 （2） 将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B 随堂练习

11、1在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A B C D 2为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（） ABCD 12下一页 教学教案录入：admin责任编辑：admin盐类的水解其次课时 其次课时 目标： 1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2盐类水解的应用。 教学设计： 1师生共同复习巩固第一课时相关学问。 （1）依据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，缘由； 氯化铝溶液呈性，缘由； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 ABCD 2应用试验手段，启发思维 试验1在溶液中滴加几滴酚酞试液，视察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一

12、支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象； 缘由分析； 试验2将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管比照比较。 现象； 缘由分析。 教学过程： 影响盐类水解的因素 1主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入

13、碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解学问的应用 1盐溶液的酸碱性推断 依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。 例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 2比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 3溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电

14、离分析。如：在溶液中，； 多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液 中，； 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中， 在溶液中： 例题分析： 在溶液中存在的下列关系中不正确的是： A B C

15、D 解题思路： 溶液中存在二个守恒关系 a电荷守恒，即 （1） b物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：，及 （2） 将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B 随堂练习 1在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A B C D 2为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（） ABCD 3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（） A中的和B的纯水中和 C中电子和中子D明矾溶液中与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（） ABCD 总结、扩展 1影响盐类水解的因素及其影响原理。 2盐类水解学问的应用： （1）配制

16、某些盐溶液，如配制澄清溶液。 （2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。 3扩展 泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。运用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在运用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在运用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是。 板书设计： 1水解的一般规律 （1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 （2）越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性

17、越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都强不水解。 2外界条件对盐水解的影响 （1）温度（试验1） （2）溶液的酸、碱性（试验2） 3盐类水解利用 （1）应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。 （2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。 4典型例题 5扩展 探究活动 探究试验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以试验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐

18、的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并探讨分析缘由。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学学问，通过探讨分析，拓宽学问面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（） (A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH- (C)Cl-=NH4+H+OH-(D)NH4+=Cl-H+OH- 变题一：100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（） (A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH- (C)Cl-=NH4+H+O

19、H-(D)NH4+=Cl-H+OH- 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（） (A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+ (B)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+ 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列推断肯定正确的是（） (A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中A-=M+ 答案： A；A；B；D。 点拨：通过变更设问角度，变更化学过程，变更或增减已知条件，能大大提高思维的灵敏性、敏捷性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一学问点，按思维层次递进一题多变。对同一学问点进行题型变换和条件变换。 上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用学问的实力，培育了学生思维的创建性。 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页