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1、高考化学专题复习第一讲氧化还原反应本节考点：氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。例3.根据反应：i2+so2+2h2o=h2so4+2hi2fecl2+cl2=2fecl32fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl可知：i-、fe2+、cl-、so2的还原性由强到弱的顺序是()a.i-fe2+cl-so2b.cl-fe2+so2i-c.fe2+i-cl-s
2、o2d.so2i-fe2+cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物”。例4已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl-a.2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+b.i2+so2+2h2o=h2so4+2hic.h2o2+h2so4=so2+o2+2h2od.2fe2+i2=2fe3+2i-根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱，氧化性渐强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强，氧化性渐
3、弱。例如，氧化性：f2cl2br2i2s(含常识性知识)，还原性：nak+rb+cs+根据金属活动顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau还原性渐弱k+ca2+na+mg2+al3+zn2+fe2+sn2+pb2+(h+)cu2+fe3+ag+氧化性渐强据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强);据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：s2-i-br-cl-oh-no3-、so42-等。同种元素价态越高，氧化性越强(如fe3+fe2+)，但例外地，氧化性：hclohclo2hclo3hclo4)，最高价态只有氧化性;价态越低，还原性越强(如s2-sso2)，最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。