《2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应（讲）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应（讲）.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、解密03 氧化还原反应 【考纲导向】1理解氧化还原反应的本质和特征2从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3会比较与判断氧化性或还原性强弱4知道常见的氧化剂和还原剂5能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算7掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【命题分析】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)的强弱；方程式的配平及简单计算。它在高考中
2、考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol，还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。(2)出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3(相当于HNO3)、Fe3+、MnO4，具有还原性的离子还有SO32、S2、Fe2+。(3)出现在离子方程式的正误判断中。(4)出
3、现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。 核心考点一 基本概念1氧化还原反应基本概念图解2常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl(X)H2O/ O2/ OHFe2/ FeMn2、Cr3ClSO2NO2/NOH2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2H2S/ S2HI/INH3COSO2/SO氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO3电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。(2)单
4、线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。考法1 氧化还原反应的判断【典例1】(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，NO2与水反应有HNO3产
5、生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。故选B。【答案】B考法2 氧化还原反应的概念【典例2】(2021年1月浙江选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是ANH3中H元素被氧化( )BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【解析】由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A项，NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素
6、，A不正确；B项，NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。故选D。【答案】D考法3 氧化还原反应与四种基本反应类型【典例3】下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是ANa2CO3CO2H2O=2NaHCO3 B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2Na2O22CO2=2Na
7、2CO3O2 DCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O【解析】A项，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原
8、反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。【答案】B考法4 氧化还原反应的电子转移【典例4】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()【解析】B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为2价，总共降低4价，一个S由0价升高为4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧
9、元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。【答案】B1误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。2误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HClCl2，氯元素被氧化，CuOCu，铜元素被还原。3误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2H2OHClHClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。4误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。5误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧
10、化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。1(2020浙江1月选考)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物是( )AMnO2BHClCMnCl2DCl2【答案】D【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故
11、选D。2(2020浙江省7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A1：2B1：1C2：1D4：1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。3(2020北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )ANaBCl2CNO2DNa2
12、O【答案】A【解析】A项，2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B项，Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D项，Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性
13、，故D不符合题意；故选A。4(2019北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】A项，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B项，MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=Na
14、Cl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C项，部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D项，NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；故选B。5下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )AMgO+2HCl=MgCl2+H2OBC+H2O(g)CO+H2C8NH3+6NO27N2+12H2OD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】A项，MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有
15、发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；B项，C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；C项，8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；D项，反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故选D。6(2018北京卷)下列实验中
16、的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物
17、质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，故选C。7(2017天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A项，硅太阳能电池主要是
18、以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C项，电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D项，葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。8下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )AKClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DI22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6【答案】A【解析】A项，KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O 反应中KClO3中Cl元素的化合价由
19、+5价降低为0，HCl 中Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是氧化产物也是还原产物，故A选；B项，2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中Na元素的化合价升高，NaOH为氧化产物，H元素的化合价降低，氢气为还原产物，故B不选；C项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中Na2O2中O元素的化合价由-1价升高到0价，氧化产物是氧气，O元素的化合价由-1价降低到-2价，还原产物为氢氧化钠，故C不选；D项，I22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6反应中I元素的化合价由0价降低到-1价，还原产物为NaI，S元素的化合价由+2价升高到价，氧化产物是Na2S4O6，故D不选；故选A
20、。核心考点二 氧化还原反应的基本规律1氧化还原反应的基本规律守恒律定义化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。应用直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。配平氧化还原反应方程式。强弱律定义氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。应用判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。判断某氧化还原反应能否正常进行。优先律定义当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。应用判断某一氧化还原反应能否正常进行。可判断物质发生氧化还原反应
21、的先后顺序。如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的还原性强于Br，则先发生反应：2ICl2=2ClI2，然后发生反应：2BrCl2=2ClBr2。价态律定义有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。应用判断氧化还原反应能不能发生。判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。转化律定义同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。应用如：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(H2，H2O4O2
22、)、5ClClO6H=3Cl23H2O。2物质氧化性、还原性强弱的应用物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)依据反应条件来判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O氧化性：浓硝酸浓硫酸。(2)根据“三表”判断。根据元素周期表判断根据金属及非金属的活动性顺序表判断(3)依据“两池”判断。两种不同的金属构成原电池的两极时，负极
23、是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极负极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。(4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如：KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。 考法1 氧化性、还原性强弱的判断【典例1】常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=
24、2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为X2ZRM2CZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原D常温下可发生反应：2M2Z2=2M32Z【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性：Z2XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性：X2Z，根据反应知，还原性：RM2，根据反应知，还原性：ZM3，根据反应知，氧化性：Z2R2，则氧化性：Z2M3，故常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z，D正确。【答案】A考法2 氧化还原反应中反应的先后顺序来源:学科网【典
25、例2】在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是 ( )A在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+【解析】A项，在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+F
26、e2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B项，在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C项，在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D项，含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-Fe2+Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误。【答案】A考法3 氧化还原反应规律的运用【典例3】已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入
27、100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A物质的还原性：HIH2SO3HClBH2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H【解析】由已知反应可知，还原性：H2SO3HI，故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl22HI=I22HCl，则还原性：HIHCl，故还原性：H2SO3HIHCl，
28、A项错误；设HI和H2SO3的物质的量浓度均为x molL1，根据二者分别与Cl2反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反应，则0.1x0.1，解得x0.8，B项错误；混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好将HI和H2SO3完全氧化，C项错误；通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的n(Cl2)n(H2SO3)n(HI)542，反应的离子方程式为5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16H，D项正确。【答案】D根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的
29、方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。1(2019浙江4月选考)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮
30、凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强【答案】A【解析】A项，根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；B项，绿矾
31、溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C项，聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D项，多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。Fe(OH)2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故选A。2工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2Se
32、O4=H2SeO3Cl2H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是()A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1 mol硒需要消耗标准状况下224 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸【答案】C【解析】在2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性：H2SeO4Cl2；在Cl2SO22H2O=2HClH2SO4中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性：Cl2H2SO3，A正确；同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非
33、金属性：SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，B正确；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出1 mol硒，转移4 mol电子，则需要消耗标准状况下448 L SO2，C错误；在亚硒酸中Se的化合价为4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应：2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，则还原性：亚硫酸亚硒酸，D正确。3向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉，充分搅拌后Fe粉溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0
34、.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性强于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe3【答案】A【解析】根据金属活动性顺序可知氧化性：Zn2Cu2Ag，根据Cu可与Fe3发生氧化还原反应，可知氧化性：Cu2Fe3，故A错误，B正确；溶液中原有0.1 mol Cu2和0.1 mol Fe3，当加入的0.1 mol Fe粉完全溶解后，溶液中刚好有0.2 mol Fe2，Cu2未参与反应，物质的量不发生变化，所以n(Cu2)n(Fe2)12，故C正确；根据金属铁和Fe3的反应：Fe2Fe3=3Fe2，
35、可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3，故D正确。核心考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平1氧化还原方程式配平的基本原则2氧化还原方程式配平的一般步骤3书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第1步根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子
36、守恒。考法1 一般氧化还原反应的配平【典例1】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子配平制取铁酸钠的化学方程式：_Fe(NO3)3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaCl+6NaNO3+8H2O反应中，_元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为_。 【解析】依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有01价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe(NO3)3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律
37、，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe(NO3)3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成8mol H2O即消耗3molCl2转移电子总数为6NA 。【答案】2；16；3；2；6；Fe；6NA 考法2 离子反应方程式配平【典例2】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH【解析】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程
38、式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H，配平化学方程式：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O；其中NO被氧化，反应过程中H被消耗，pH增大，故A、B、D错误。【答案】C考法3 缺项氧化还原反应的配平【典例3】已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O制取。又知离子方程式aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_；则关于下列叙述正确的是()Aab11 BY为OHC氧化性为SeO2H2SO4(浓) D若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子【解析】根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、
39、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知ab12，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物知C错误。【答案】D考法4 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平【典例4】高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na2S)b小苏打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3溶液) d酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2、H2O2、H。该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反应
40、的离子方程式：_。若上述反应中有672 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为_mol。【解析】(1)Na2S中的S2和C2H5OH都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。(2)该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO被还原为Mn2。KMnO4有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是MnOMn2。该反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。根据中离子方程式可知，每转移10 mol电子，生成5 mol O2，则生成标准状况下672 L(0.3 mol)O2时，转移0.6
41、mol电子。【答案】(1)ad(2)cMnOMn22MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O20.6(1)注意特殊物质中元素的化合价如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为2，硫元素的化合价为2；FeS2中硫元素的化合价为1；K2FeO4中铁元素的化合价为6等。 (2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。配平氧化还原反应方程式的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配
42、平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)
43、Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。2四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是。(2)反应的离子方程式中x。(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为mol，被Fe2还原的O2的物质的量为mol。【答案】(1)Fe2、S2O(2)4(3)40.5【解析】(2)根据电荷守恒得：x22322，解得x4。(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成 1 mol F