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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载专题二 氧化仍原反应【主干学问整合】一明白基本概念二氧化仍原反应的一 般规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有仍原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性；2、性质强弱规律 氧化剂 + 仍原剂 = 仍原产物 + 氧化产物氧化剂得电子仍原产物仍原剂失电子氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；3、反应先后规律仍原性：仍原剂仍原产物在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧化剂, 就它第一与溶液中最强的仍原剂作用；同理,在浓度相
2、差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中最强的氧化剂作用；例如,向含有FeBr2 溶液中通入Cl2 ,第一被氧化的是 Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,价中间价” 的规律；5、电子守恒规律该元素价态的变化肯定遵循“ 高价低在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与仍原剂失电子（或共用电子对偏离）总数肯定相等；三氧化性、仍原性大小的比较1、由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱b、非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一仍原剂反
3、应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强；如： 2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O （常温）MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 +2H2O （加热）前者比后者简单发生反应,可判定氧化性：KMnO4MnO2；同理,不同的仍原剂与同一氧化细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载剂反应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性
4、越强；3、依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强；如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3,S + Fe FeS ,依据铁被氧化程度的不同（Fe3+、 Fe2+）,可判定氧化性：Cl2 S；同理,当不同的仍原剂 与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强；4、依据反应方程式进行比较 氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；5、依据元素周期律进行比较仍原性：仍 原剂仍原产物一般地,氧化性：上下,右左；仍原性：下上,左右；6、某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关：温度
5、：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强；酸碱性：如中性环境中NO3不显氧化性 , 酸性环境中NO3显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强；温馨强调： 物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易,与得失电子的多 少无关；四氧化仍原反应的相关运算 基本方法得失电子守恒法：对于氧化仍原反应的运算,关键是氧化仍原反应的实质得失电子守恒,列出守恒关系 求解,即 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值n 仍原剂 变价原子个数 化合价 变化值；【典例精析】；容 3E 1常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应
6、：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O22Fe2+O2 +H+,以下说法正确选项（）AH2O2的氧化氢比 Fe3+强,其仍原性比 Fe2+弱 B在 H2O2分解过程中,溶液的 pH逐步下降 C在 H2O2分解过程中, Fe2+ 和 Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格防止混入 Fe2+ 【解析】 由氧化仍原反应的强弱律可知,氧化性是氧化剂大于氧化产物,仍原性是仍原剂大 于仍原产物,由方程一可知,氧化剂 H2O2氧化性比氧化产物 Fe3+强,由方程二可知,仍原 剂 H2O2仍原性比,原产物为 Fe2+强,所以 A 错误；方程一和方程二相加,即 H2O2分解
7、生成 H2O和 O2,H2O2呈弱酸性, 所以随着反应进行,pH上升, B 错误； H2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂, 所以总量不变, C正确；由于 Fe2+可导致 H2O2分解,所以 H2O2生产过程要防止 混入 Fe2+,D正确；2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成的物质的量为（）1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 第 2 页,共 5 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - -
8、 - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载ZnNO32NH4NO3H2O,【解析】：此题主要考查氧化仍原反应的配平：ZnHNO3稀Zn：0 2,化合价转变值为：2 0 1 2, N：5 3,化合价的转变值为：5 3 1 8,依据化合价升降总值相等得：在ZnNO32 前配 4,NH4NO3前配 1,然后依据反应前后各元素的原子个数相等,找出其他物质的系数；配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3稀=4ZnNO32 NH4NO33H2O,当生成 1mol的 ZnNO32 时,被仍原的 HNO3为 0.25mol 【答案】 D 3钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2
9、FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 2FeOH3=Fe2O3+3H2O 以下说法正确选项（）A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管 不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【解析】反应 2Fe+O2+2H2O=2FeOH2中的氧化剂是O2,1molO2 在反应中得到4mol 电子,同样在反应 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3中氧化剂也是O2,而且两个反应中氧气的系数都是 1,因此得到的电子均是 4mol,故 A选项正确 B选项错误； 钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池, 其中钢质水管做负极被腐蚀,化学腐蚀,
10、而且主要是发生吸氧腐蚀,因此故 C选项错误； 钢铁在潮湿的空气中简单发生电 D选项错误；【答案】 A 4 一个完整的氧化仍原反应方程式可以拆开,写成两个“ 半反应式” ,一个是“ 氧化反应式” ,一个是“ 仍原反应式” ；如 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+,可拆写为氧化反应式：Cu2 e=Cu2+,仍原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+ ；据此,回答以下问题：将反应 Zn2H+ = Zn2+ H2 拆写为两个“ 半反应式” ：氧化反应式：,仍原反应式：；将反应 3NO2 H2O = 2H+2NO3 NO拆写为两个“ 半反应式” ：氧化反应式：,仍原反应式：；已知某反应的两个“ 半反应式
11、” 为：CH410 OH 8e=CO32 7H2O, O2 2H2O4e= 4OH,就氧化仍原反应方程式为；【解析】留意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的挑选与系数调整；在反应 3NO22 H2O =2 H+ 2 NO3 NO中,只有 1 个 NO2分子作氧化剂,有 2 个 NO2分子作仍原剂；个 NO2分子变为 2 个 NO3离子时,需2 个 H2O分子供应 2 个 O原子, 2 个 H2O 分子中的 4个 H原子就变为4 个 H离子； 1 个 NO2分子变成1 个 NO分子时,另1 个 O 原子需要与2个 H 离子结合成水；所以,有以上“ 半反应” ；前式 后式 2 即得；【答案】 Zn
12、 2e= Zn2+,2 H+ 2e= H2 ；2NO2 2H2O2e= 4H+2 NO3； NO22 H+2e= NOH2O CH4 2O2 2OH= CO32 3H2O 【专题训练】1以下反应属于氧化仍原反应,但水既不作氧化剂也不作仍原剂的是（） 第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2Og 高温Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -
13、- - - - - - - - -2已知2 A2O n 可将 B2氧化为学习必备欢迎下载A3+,又知 100mL的 0.3mol/L的B 单质 ,A2O2 n 就被仍原为2 A2O n 与 150mL的 0.6mol/L B2恰好完全反应,就2 A2O n 中的 n 值为（）A4 B5 C6 D7 3吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“ 生命杀手” ；中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是（A仍原剂B氧化剂C既是氧化剂又是仍原剂 D既不是氧化剂又不是仍原剂4Cl2 在 70的 NaOH水溶液中, 能同时发生两个自身氧化
14、仍原反应,反应完全后测得溶液中 NaClO和 NaClO3的物质的量比为 41,就溶液中 NaCl 和 NaClO的物质的量之比为：（）A94 B51 C112 D115被称为万能仍原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2 , 以下说法中正确选项（NaBH4中 H为 1 价） （）A被氧化的元素与被仍原的元素养量比为 1 1 B.NaBH4 是氧化剂, H2O是仍原C硼元素被氧化,氢元素被仍原 D. NaBH4 既是氧化剂又是仍原剂6 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl212Cl 2H3AsO36H 2As3SnCl62 6
15、M 关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是 H3AsO3；仍原性：Cl As；每生成 7.5gAs ,仍原剂失去的电子为0.3 mol； M 为 OH； SnCl62 是氧化产物；A B C D只有7有 Fe2、 NO3-、Fe3、 NH4+、H和 H2O六种粒子,分别属于同一氧化仍原反应中的反应物和生成物,以下表达不正确选项（） A氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 1 8 B该过程说明 Fe NO32 溶液不宜加酸酸化 C如有 l mol NO3 发生氧化反应,就转移 8mol e D如把该反应设计为原电池,就负极反应为 Fe2 e Fe3+ 8已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4
16、Fe2+4Na2O2+6H2O 4FeOH 3 +O2 +8Na+ 就以下说法正确选项（）A该反应中Fe2+是仍原剂 ,O2 是仍原产物6mol B4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子CFeOH3 是氧化产物,每生成4mol FeOH3 反应过程中共转移电子D反应过 程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9CuCl2 溶液中含有少量杂质FeCl2, 为制备纯洁的CuCl2 2H2O 晶体 , 拟定试验步骤如下图所示：请回答以下问题：1 步骤中,将Fe2+转化为 Fe3+最好选用以下氧化剂中的 填字母 ； 第 4 页,共 5 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - -
17、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -AK2Cr2O7 B NaClO 学习必备欢迎下载CH2O2 该反应的离子方程式为；2 在步骤中,加入 Y 的目的是为了调剂溶液的酸度以促使 Fe3+沉淀完全, Y 可以是下列物质中的 填字母 ；ANaOH B Cu CCu2OH2CO3 江河入海口处易形成沙洲的缘由是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝结；将步骤中沉淀制成胶体后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是；3 步骤应掌握的试验条件是；10（1）配平氧化仍原反应方程式： C2O
18、42+ MnO4 + H+ CO2+ Mn2+ H2O （2）称取 6.0 g含 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液；量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中；第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL时,溶液由无色变为浅红色；该溶液被中和的 H的物质的量为 mol；其次份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为；该溶液中仍原剂的物质的量为 mol；原试样中 H2C2O4 2H2O 和 KHC2O4的质量分数分别是多少？11（1）某一反应体系中有反应物
19、和生成物共5 种物质： S、H2S、 HNO3、NO、H2O； 该反应中仍原产物是 _；如反应过程中转移了 0.3mol电子,就氧化产物的质量；（2）将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2 的溶液 中,当 0 a / b1/2 时,反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,写出另 2 个可能发生的离子方程式当 a / b = 1 时_ ；当 a / b 3/2 时_ ；（3）观看如下反应,总结规律,然后完成以下问题：AlOH3 H2O AlOH4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH- ； 第 5 页,共 5 页 （A）已知 BOH3 是一元弱酸,试写出其电离方程式_ （B）N2H4是二元弱碱,试写出其其次步电离方程式_ ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -