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1、高考化学水解知识点大全高考化学水解知识点高考化学必考知识点总结怎么才能学好高中化学高考化学水解知识点1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。蛋白质的水解：生成氨基酸，
2、酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。一些特殊金属化合物水解：碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4,氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,硫化物：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2盐类的水解：中和反应的逆反应
3、，生成酸和碱。除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。4.延伸醇解，氨解，酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。2.条件：盐应是可溶性的，能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性。第二片：注意盐类的水解是中和反应的逆反应，通常情况下非常微弱(强烈双水解
4、除外)，因此离子方程式中，用可逆符号，不用等号，产物不标“”和“”。水解为吸热反应多元弱酸根的水解分步进行,难度逐渐增大,通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解，一步完成。双水解：由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐，因分别结合H+和OH-而相互促进，使水解程度变大，甚至完全进行的反应。具体有：强烈双水解的反应完全，离子方程式用等号表示，标明，离子间不能大量共存。如：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、HCO3-不完全反应的双水解，离子方程式用可逆符号，产物不标明，离子间可以大量共存。如：NH4+与CO32-HCO3-S2-，HS-,CH
5、3COO-等。弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中，也不一定都是双水解，有时候可能是复分解，如：Na2S+CuSO4;有时候可能是氧化还原，如：FeCl3+Na2S。第三片：应用判断溶液的酸碱性。依据水解规律：谁强呈谁性，同强呈中性。但，常见的NaHSO3溶液呈酸性。对比酸或碱的相对强弱。越水解约弱，不水解为强。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11，则只有HX为强酸，HY、HZ均为弱酸，且酸性为HYHZ。判断溶液中相关粒子浓度的关系一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。以Na2CO3溶液为例：溶液中存在Na2CO3=2Na+CO32-、CO32-+H2OH
6、CO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-及H2OH+OH-A.大小关系：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)，B.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C.质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)D.物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)E.其他关系往往是利用前面的三个守恒，以某种离子为媒介的组合，或以不水解的Na+的量进行换算。视具体情况而定，不过这类考题出现几率非常大。若NaHY的溶液呈碱性，说明HY-的水解大于其电离，则：c(
7、Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y)c(H+)c(Y2-)，常考的是c(Na+)c(H2Y)c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解)，则;c(Na+)c(HY-)c(H+)c(Y2-)c(H2Y)c(OH-)，常考的是c(Na+)c(Y2-)c(H2Y)。等物质的量的NaY和HY混合液，若呈碱性，说明Y-的水解大于HY的电离，则：c(HY)c(Na+)c(Y-)c(OH-)c(H+)，若呈酸性，说明Y-的水解小于HY的电离，则：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)。判断盐溶液蒸干、灼烧后的产物若生成的是不挥发性的酸，则是原
8、物质，如Al2(SO4)3、CuSO4。若是挥发性的酸，蒸发得其氢氧化物，灼烧的其氧化物，如AlCl3Al(OH)3Al2O3,FeCl3Fe(OH)3Fe2O3还原性物质，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体，FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3。受热易分解的物质，蒸干灼烧后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧，最后得CaO、Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼烧后得MgO。阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐，溶液蒸干后无固体物质残余。如NH4HC
9、O3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一样)。生产，生活中的应用明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。返回目录高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(
10、2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位构性”。三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡
11、、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。(3)了解常见离子的电化学放电顺序
12、。(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系十、盐类的水解(1)盐类能发生水解的原因。(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。(4)有关Fe的化合物则理解Fe
13、2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。(5)物质间三角转化关系。十二、有机物的聚合及单体的推断(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属(3)熟悉含(COOH、OH)、(COOH、NH2)之间的缩聚反应十三、同分异构体的书写(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验十四、有机物的燃烧(1)能写出有机物燃烧的通式(2)燃烧最可能获得的是C和H关系十五、完成有机反应的化学方程式(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式(2)注意方程式中
14、要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。十七、化学实验装置与基本操作(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。(2)常见气体的制备。(3)实验设计和实验评价。十八化学计算(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混
15、合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。化学计算中的巧妙方法小结得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。返回目录怎么才能学好高中化学1.归纳整理夯实基础。对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种
16、盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣三点，即考点、重点、，知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。2.注重探究、培养能力。每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模仿下来，就是非常好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对获取高分十分有利。3.把握热点、关注社会，学会迁移、灵活应用。社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联系，特别是对应用到化学原理方面的知识，进行知识的迁移和应用，做到灵活应用。