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1、2019年高考化学盐类的水解知识点详解 2019年化学盐类的水解知识点详解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐类的水解。1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子品种和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序陈列：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液
2、中不能稳定存在，因而制取这些物质时，不能用复分解反响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。5.某些爽朗金属与强酸弱碱溶液反响，要考虑水解如Mg，Al，Zn等爽朗金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反响.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3darr;+3H2uarr;6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的推断等征询题时，应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反响时pH7，假设二者反响后溶液pH=7，那么CH3COOH过量。指示剂选择的总原那么是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与
3、弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反响时要考虑水解。两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化复原反响;(2)能否发生双水解互促反响;(3)以上两反响均不发生，那么考虑能否发生复分解反响.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的推断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂.