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1、高考化学水解知识大全高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力，加强，提高学生分析问题和解决问题的能高考化学水解大全1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。蛋白质的水
2、解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。一些特殊金属化合物水解：碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4,氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,硫化物：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2盐类的水解：
3、中和反应的逆反应，生成酸和碱。除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。4.延伸醇解，氨解，酯交换等化学盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。2.条件：盐应是可溶性的，能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性。第二片：注意盐类的水解是中和反应的逆反应，通常情况下
4、非常微弱(强烈双水解除外)，因此离子方程式中，用可逆符号，不用等号，产物不标“”和“”。水解为吸热反应多元弱酸根的水解分步进行,难度逐渐增大,通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解，一步完成。双水解：由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐，因分别结合H+和OH-而相互促进，使水解程度变大，甚至完全进行的反应。具体有：强烈双水解的反应完全，离子方程式用等号表示，标明，离子间不能大量共存。如：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、HCO3-不完全反应的双水解，离子方程式用可逆符号，产物不标明，离子间可以大量共存。如：NH4+与CO32-HCO3-
5、S2-，HS-,CH3COO-等。弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中，也不一定都是双水解，有时候可能是复分解，如：Na2S+CuSO4;有时候可能是氧化还原，如：FeCl3+Na2S。第三片：应用判断溶液的酸碱性。依据水解规律：谁强呈谁性，同强呈中性。但，常见的NaHSO3溶液呈酸性。对比酸或碱的相对强弱。越水解约弱，不水解为强。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11，则只有HX为强酸，HY、HZ均为弱酸，且酸性为HYHZ。判断溶液中相关粒子浓度的关系一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。以Na2CO3溶液为例：溶液中存在Na2CO3=2Na+CO32-、
6、CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-及H2OH+OH-A.大小关系：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)，B.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C.质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)D.物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)E.其他关系往往是利用前面的三个守恒，以某种离子为媒介的组合，或以不水解的Na+的量进行换算。视具体情况而定，不过这类考题出现几率非常大。若NaHY的溶液呈碱性，说明HY-的水解
7、大于其电离，则：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y)c(H+)c(Y2-)，常考的是c(Na+)c(H2Y)c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解)，则;c(Na+)c(HY-)c(H+)c(Y2-)c(H2Y)c(OH-)，常考的是c(Na+)c(Y2-)c(H2Y)。等物质的量的NaY和HY混合液，若呈碱性，说明Y-的水解大于HY的电离，则：c(HY)c(Na+)c(Y-)c(OH-)c(H+)，若呈酸性，说明Y-的水解小于HY的电离，则：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)。判断盐溶液蒸干、灼烧后的产物若生成的是
8、不挥发性的酸，则是原物质，如Al2(SO4)3、CuSO4。若是挥发性的酸，蒸发得其氢氧化物，灼烧的其氧化物，如AlCl3Al(OH)3Al2O3,FeCl3Fe(OH)3Fe2O3还原性物质，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体，FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3。受热易分解的物质，蒸干灼烧后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧，最后得CaO、Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼烧后得MgO。阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐，溶液蒸干后无固体物质残余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一样)。生产，生活中的应用明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。