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1、电化学电化学主要内容：主要内容：1、了解电解质溶液的导电机理，理解和掌握导电能力、了解电解质溶液的导电机理，理解和掌握导电能力的表示法（电导率、摩尔电导率、离子迁移数等概念）；的表示法（电导率、摩尔电导率、离子迁移数等概念）；2、了解强电解质溶液的理论，掌握离子平均活度和平均活度系、了解强电解质溶液的理论，掌握离子平均活度和平均活度系数及离子强度的概念；数及离子强度的概念；3、理解可逆电池的概念；、理解可逆电池的概念；4、掌握能斯特方程，掌握电池电动势的计算及其应用；、掌握能斯特方程，掌握电池电动势的计算及其应用；5、理解极化作用和超电势的概念。、理解极化作用和超电势的概念。重点：重点：1、电
2、导的测定及其有关计算；、电导的测定及其有关计算；2、电池电动势的计算及其应用。、电池电动势的计算及其应用。难点：难点：1、电化学基本概念的理解；、电化学基本概念的理解；2、不可逆电极过程及电解产物的判断。、不可逆电极过程及电解产物的判断。本章小结本章小结 一、一、基本概念基本概念：电解质溶液的导电机理（电极、电：电解质溶液的导电机理（电极、电极反应）；离子的迁移数；极反应）；离子的迁移数；电导率和摩尔电导率；离子独立运动定理；离电导率和摩尔电导率；离子独立运动定理；离子的平均活度和平均活度系数；离子强度；子的平均活度和平均活度系数；离子强度；可逆电池可逆电池(条件？）；可逆电池的电动势及其测条
3、件？）；可逆电池的电动势及其测定；定；电池和电极的能斯特方程电池和电极的能斯特方程；电极的种类电极的种类；电池反应和电池的书写互译电池反应和电池的书写互译；分；分解电压；电极的极化（浓差极化和电化学极化）；解电压；电极的极化（浓差极化和电化学极化）；超电势超电势；二、基本公式1、法拉第定律：Q=zF2、离子的迁移数：t+t-=13、电导率和摩尔电导率：；m=/C4、离子独立运动定律：mn+mn-m6、可逆电池的热力学公式可逆电池的热力学公式：rGm=W，=-zFE5、离子的平均活度：7、能斯特方程：8、求电化学反应的平衡常数：lnK=9、求pH值：pH=10、超电势：=|Ei-Er|11、极化
4、公式及曲线：阴级极化E（阴）=Er-阴阳级极化E（阳）=Er+阳电池的端电压E端=Er-阳-阴电解池的分解电压V分解=Er+阳+阴12、电极反应（析出序的判断）界面现象界面现象主要内容主要内容：1、理理解解表表面面张张力力及及表表面面吉吉布布斯斯函函数数的的概概念念及及其其与与接接触触角角、润润湿湿、铺展的联系。铺展的联系。2、理理解解拉拉普普拉拉斯斯公公式式及及开开尔尔文文公公式式并并会会应应用用。了了解解亚亚稳稳状状态态与新相生成的关系，与新相生成的关系，3、理理解解溶溶液液界界面面的的吸吸附附及及表表面面活活性性物物质质的的作作用用，理理解解吉吉布布斯斯吸附公式的含义并会应用，吸附公式的
5、含义并会应用，4、理理解解物物理理吸吸附附与与化化学学吸吸附附的的含含义义和和区区别别，掌掌握握兰兰格格缪缪尔尔单单分子层吸附理论和吸附等温式。分子层吸附理论和吸附等温式。重点：重点：1、掌握表面吉布斯函数、表面张力、附加压力、掌握表面吉布斯函数、表面张力、附加压力、表面吸附和表面吸附和表面活性物质等的概念；表面活性物质等的概念；2、朗格缪尔单分子吸附理论和吸附等温式。、朗格缪尔单分子吸附理论和吸附等温式。本章本章复习小结复习小结一、基本概念一、基本概念表表面面张张力力、表表面面吉吉布布斯斯函函数数、弯弯曲曲液液面面下下的的附附加加压压力力、气气固固表表面面上上的的吸吸附附、物物理理吸吸附附和
6、和化化学学吸吸附附、吸吸附附平平衡衡、吸吸附附量量、润润湿湿现现象象、溶溶液液的的表表面面吸吸附附、表表面面活活性性物物质质、表表面面活性物质性质和作用活性物质性质和作用。二、基本公式二、基本公式1、比表面吉布斯函数、比表面吉布斯函数2、表面张力：表面张力：=F/2L3、附加压力：附加压力：P=2/r4、开尔文公式：开尔文公式：5、朗格缪尔吸附等温式：朗格缪尔吸附等温式：6、杨氏公式：杨氏公式：s-g=l-s+l-gcos7、吉布斯吸附等温吉布斯吸附等温：化学动力学化学动力学 主要内容：主要内容：1、熟熟悉悉反反应应速速率率的的定定义义和和基基本本概概念念，了了解解反反应应速速率率的的实实验验
7、测测定定方法；方法；2、掌掌握握简简单单级级数数反反应应（零零级级、一一级级、二二级级反反应应）的的积积分分式式和和微微分分式式，理理解解这这些些反反应应的的基基本本特特征征（k的的量量纲纲，半半衰衰期期，直直线线关关系系）；3、理解解速率方程的确定方法；、理解解速率方程的确定方法；4、理理解解温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响和和活活化化能能的的概概念念，掌掌握握阿阿累累尼尼乌乌斯方程；斯方程；5、了了解解复复合合反反应应的的速速率率与与机机理理，掌掌握握稳稳态态近近似似法法、平平衡衡近近似似法法及控制步骤的概念，理解链反应的动力学特点。及控制步骤的概念，理解链反应的动力学特点。重点：
8、重点：1.1.化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念2.2.一级和二级反应的速率方程及其应用一级和二级反应的速率方程及其应用3.3.典型复杂反应的特征，稳态近似法、平衡近似法及控典型复杂反应的特征，稳态近似法、平衡近似法及控制步骤的概念及其运用。制步骤的概念及其运用。4.4.掌握阿仑尼乌斯方程及应用。掌握阿仑尼乌斯方程及应用。难点：难点：1.1.通过实验建立速率方程的方法通过实验建立速率方程的方法2.2.处理对行反应、平行反应和连串反应等复杂反应的动处理对行反应、平行反应和连串反应等复杂反应的动力学方法计算。力学方法计算。化学动力学复习小结化学动力
9、学复习小结一、基本概念一、基本概念反反应应速速率率、总总反反应应和和基基元元反反应应、简简单单反反应应与与复复合合反反应应、反反应应分分子子数数、反反应应级级数数、活活化化能能、稳稳态态近近似似法法、平平衡衡浓浓度度法、不稳定的中间产物、链反应、法、不稳定的中间产物、链反应、二二、基本公式基本公式1、反应速率：、反应速率：=2、质量作用定律：、质量作用定律：=kCAaCBb3、简单级数反应的速率方程简单级数反应的速率方程（1）一级反应一级反应微分式：微分式：-dCA/dt=kCA定积分式：定积分式：lnCA0/CA=k1t或或k=（S-1）不定积分：不定积分：lnCA=-k1t+B半衰期：半衰
10、期：t1/2=1/kln2=0.6932/k1（2）二级反应：类型（）二级反应：类型（）微分式：微分式：-dcA/dt=k2cA2不定积分：不定积分：1/cA=k2t+B定积分式：定积分式：1/cA-1/cA0=k2t半衰期：半衰期：t1/2=1/ak2（3）零级反应）零级反应微分式：微分式：-dcA/dt=k0不定积分不定积分cA=-k0t+C定积分式定积分式cA0-cA=k0tx=k0t半衰期：半衰期：t1/2=x/k0=a/（2k0）4、半衰期法求半衰期法求n：5、微分法求、微分法求n：6、阿累尼乌斯经验公式阿累尼乌斯经验公式：lnk=lnA-第十章第十章 胶体化学胶体化学基本要求基本要
11、求:1 1、理解分散系统的分类及胶体的定义。、理解分散系统的分类及胶体的定义。2 2、理解溶胶的光学性质、动力学性质、电学性质、理解溶胶的光学性质、动力学性质、电学性质3 3、理解双电层结构的斯特恩模型，、理解双电层结构的斯特恩模型，4 4、理解溶胶的稳定和破坏的原因。、理解溶胶的稳定和破坏的原因。5 5、了解乳状液的类型与稳定性。、了解乳状液的类型与稳定性。重点：重点：1.1.分散系统的分类及胶体的定义分散系统的分类及胶体的定义2.2.胶体系统的光学性质与动力性质胶体系统的光学性质与动力性质3.3.溶胶系统的电学性质溶胶系统的电学性质胶体化学小结：胶体化学小结：基本概念基本概念 分散系（组成
12、、分类）；胶体分散系（溶胶、高分子分散系（组成、分类）；胶体分散系（溶胶、高分子溶液、缔合胶体）；溶胶特征：高度分散的、多相的、溶液、缔合胶体）；溶胶特征：高度分散的、多相的、热力学不稳定系统；高分子溶液特征：高度分散的、均热力学不稳定系统；高分子溶液特征：高度分散的、均相的、热力学稳定系统相的、热力学稳定系统。溶胶的性质：溶胶的性质：1、光学性质：丁达尔效应；光学性质：丁达尔效应；2、动力学性质：布朗运动与扩散，沉降与沉降平衡；、动力学性质：布朗运动与扩散，沉降与沉降平衡；3、电学性质：、电学性质：电泳、电渗现象；电泳、电渗现象；带电原因，双电层结构；带电原因，双电层结构；热力学电势热力学电势e和 电动电势电动电势 的区别；溶胶的胶团结构；溶胶的胶团结构；4、溶胶的稳定和破坏：溶胶的稳定和破坏：聚沉值，聚沉能力，聚沉值，聚沉能力，电解质对溶胶聚沉能力的影响；高分子溶液对溶电解质对溶胶聚沉能力的影响；高分子溶液对溶胶聚沉能力的影响；胶聚沉能力的影响；