《第3章第二节第3课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第3章第二节第3课时.ppt（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第3课时课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定课前自学课前自学一、定一、定义义酸酸碱碱中中和和滴滴定定是是指指_的的方方法法。是是中中学学化化学中最重要的定量学中最重要的定量实验实验方法。方法。用已知物用已知物质质的量的量浓浓度的酸度的酸(碱碱)来来测测定未知定未知浓浓度的碱度的碱(酸酸)思考感悟思考感悟1利用酸碱反利用酸碱反应应原理，能否用已知原理，能否用已知浓浓度的酸度的酸(或或碱碱)来来测测定未知定未知浓浓度的碱度的碱(或酸或酸)？若能，？若能，实验实验的关的关键键是什么？是什么？【提示提示】能，准确能，准确测测量参加反量参加反应应的酸碱体的酸碱体积积，准确判断中和反准确判断中和反应应是否恰好是
2、否恰好进进行完全。行完全。二、原理二、原理其其实质为实质为_。三、滴定三、滴定过过程中的程中的pH变变化及化及终终点判断点判断酸酸碱碱滴滴定定过过程程中中，溶溶液液的的pH发发生生了了很很大大的的变变化化。若若用用标标准准的的强强酸酸溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的强强碱碱溶溶液液，则则反反应应开开始始时时溶溶液液的的pH很很_，随随着着强强酸酸的的滴滴入入，溶溶液液的的pH逐逐渐渐减减小小；当当二二者者恰恰好好中中和和时时，溶溶液液的的pH_；当当酸酸过过量量一一滴滴时时，溶溶液液立立即即变变为为_性。若用性。若用强强碱滴定碱滴定强强酸酸则则恰恰相反。恰恰相反。HOH=H2O大大7酸酸根
3、根据据滴滴定定过过程程中中的的pH变变化化及及酸酸碱碱指指示示剂剂在在酸酸性性或或碱碱性性溶溶液液中中的的颜颜色色变变化化，只只要要选选择择合合适适的的指指示示剂剂(滴滴定定终终点点尽尽可可能能与与变变色色范范围围一一致致)，即即可可准准确确判判断断中中和和反反应应是是否否恰恰好好进进行行。在在实实验验室室里里选选用用的的指示指示剂剂一般一般为为_。甲基橙或酚甲基橙或酚酞酞思考感情思考感情2在酸碱反在酸碱反应过应过程中，溶液程中，溶液pH的的变变化特点是什化特点是什么？么？【提示提示】在酸碱反在酸碱反应过应过程中，溶液的程中，溶液的pH会会发发生生变变化，化，对对于于强强酸酸强强碱的反碱的反应
4、应，开始，开始时时由于被中和由于被中和的酸或碱的酸或碱浓浓度度较较大，加入少量的碱或酸大，加入少量的碱或酸对对其其pH的的影响不大。当反影响不大。当反应应接近反接近反应终应终点点(pH7)时时，很少，很少量的碱或酸就会引起溶液量的碱或酸就会引起溶液pH突突变变，酸碱的，酸碱的浓浓度不度不同，同，pH突突变变范范围围不同。不同。四、中和滴定的操作四、中和滴定的操作过过程程1准准备备过过程程：滴滴定定管管_水水洗洗 _注液注液 _ 调调液面液面 _。锥锥形瓶：形瓶：_装液装液 _。2滴滴定定操操作作：移移取取待待测测溶溶液液，加加指指示示剂剂23滴滴,滴定，判断滴定，判断终终点，点，读读数，重复数
5、，重复实验实验，计计算。算。操作操作时时左手左手_，右手，右手_，眼眼睛睛_。滴滴速速：先先_后后_(填填“快快”或或“慢慢”)，当当接接近近终终点点时时，应应一滴一一滴一摇摇。检检漏漏润润洗洗赶气泡赶气泡初始初始读读数数水洗水洗滴指示滴指示剂剂握住活塞或玻璃握住活塞或玻璃阀门阀门注注视锥视锥形瓶中溶液形瓶中溶液颜颜色色变变化化锥锥形瓶形瓶摇动摇动快快慢慢思考感悟思考感悟3酸式滴定管能用于盛装碱溶液酸式滴定管能用于盛装碱溶液吗吗？为为什么？什么？高高锰锰酸酸钾钾溶液溶液应该应该盛装在什么滴定管中？盛装在什么滴定管中？为为什什么？么？【提示提示】不能，因不能，因为为碱性溶液能腐碱性溶液能腐蚀蚀玻
6、璃，玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀蚀导导致无法使用；酸式滴定管，高致无法使用；酸式滴定管，高锰锰酸酸钾钾溶液有溶液有强强氧化性，能腐氧化性，能腐蚀蚀碱式滴定管中的橡胶管。碱式滴定管中的橡胶管。解解析析：选选C。锥锥形形瓶瓶若若事事先先用用所所盛盛溶溶液液洗洗涤涤，会造成滴定会造成滴定结结果偏大。果偏大。自主体自主体自主体自主体验验2下列关于中和反下列关于中和反应应的的说说法正确的是法正确的是()A酸碱反酸碱反应应的的实质实质是是HOH=H2OB任任何何酸酸碱碱中中和和反反应应的的离离子子方方程程式式都都可可以以写写成成HOH=H2OC酸碱恰
7、好完全反酸碱恰好完全反应时应时，两者的物，两者的物质质的量相等的量相等D酸碱完全中和酸碱完全中和时时，溶液一定呈中性，溶液一定呈中性解解析析：选选A。酸酸碱碱反反应应的的实实质质是是HOH=H2O，A正正确确。强强酸酸和和弱弱碱碱或或弱弱酸酸和和强强碱碱反反应应都都不不能能写写成成HOH=H2O，两两者者完完全全中中和和时时，溶溶液液也也不不一一定定呈呈中中性性。故故B、D错错误误。若若酸酸碱碱元元数数不不同同，恰恰好好完完全全反反应应时时，两两者者的的物物质质的的量量肯定不同，肯定不同，C错误错误。3(2011年年湖湖北北咸咸阳阳高高二二检检测测)向向盛盛有有10 mL NaOH溶溶液液的的
8、烧烧杯杯中中逐逐滴滴滴滴加加稀稀盐盐酸酸，下下列列图图象象能能够够体体现现溶液的溶液的pH变变化情况的是化情况的是()解解析析：选选C。原原溶溶液液为为NaOH溶溶液液，pH7，A、B错错误误，当当向向其其中中逐逐滴滴加加入入盐盐酸酸时时，pH会会减减小小，当当接接近近中中和和反反应应终终点点时时，pH突突变变，而而后后pH不不断断减减小小并并趋趋于不于不变变。课堂互动课堂互动要点一要点一中和滴定中使用仪器及滴定操作需中和滴定中使用仪器及滴定操作需注意的问题注意的问题1本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的本实验量取和计量反应过程中酸、碱溶液的体积应使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。体积应使用
9、滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的优点：一是读数精确滴定管的优点：一是读数精确(0.01 mL)，二是，二是可以逐滴滴加液体。可以逐滴滴加液体。2酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴酸式滴定管不能盛装碱性溶液，因为酸式滴定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：定管有玻璃活塞，能与碱液发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO3能将活塞粘能将活塞粘住。住。3碱碱式式滴滴定定管管不不能能盛盛放放酸酸性性和和强强氧氧化化性性溶溶液液，因因为为强强氧化氧化剂剂会把橡胶管氧化。会把橡胶管氧化。4润润洗洗滴滴定定管管的的目目的的是是因因为为滴滴定定管管内内壁壁有有蒸蒸馏馏水水，对对所
10、所装装溶溶液液有有稀稀释释作作用用，造造成成实实验验误误差差，通通过过润润洗，可以减小洗，可以减小误误差。差。5锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗。洗。锥锥形瓶里的待形瓶里的待测测液，液，虽虽然其然其浓浓度待度待测测但已客但已客观观存在，其体存在，其体积积也是用滴定管准确也是用滴定管准确测测定的，定的，这样这样，锥锥形瓶里待形瓶里待测测液中溶液中溶质质的物的物质质的量是一定的。若将的量是一定的。若将锥锥形瓶形瓶用待用待测测液液润润洗，必然是增大了洗，必然是增大了锥锥形瓶内待形瓶内待测测液液的体的体积积，增大了待，增大了待测测液中溶液中溶质质的物的物质质的量，的量，导导致滴定致滴定误误差
11、。由此可知，差。由此可知，锥锥形瓶在装入待形瓶在装入待测测液液前不必干燥。相反，向前不必干燥。相反，向锥锥形瓶内加入适量的蒸形瓶内加入适量的蒸馏馏水，有利于滴定。水，有利于滴定。6滴滴定定管管构构造造的的特特点点之之一一是是“0”刻刻度度线线在在上上，从从上上到到下下刻刻度度值值增增大大，其其测测量量液液体体体体积积的的原原理理是是“差差值值原原理理”，测测量量方方法法是是“差差值值法法”。若若不不预预先先排排出出滴滴定定管管尖尖嘴嘴内内的的空空气气，在在放放出出液液体体的的过过程程中中这这些些空空气气会会减减少少或或者者是是全全部部排排出出，其其空空间间被被溶溶液液填填充充，这这样样，必必然
12、然导导致致液液体体体体积积测测量的量的误误差。差。(1)下下列列实实验验操操作作或或结结果果的的说说法法正正确确的的是是_(填填编编号号)。A滴滴定定时时，左左手手控控制制滴滴定定管管活活塞塞，右右手手摇摇动动锥锥形形瓶瓶，边边滴滴边边振振荡荡，眼眼睛睛注注视视锥锥形形瓶瓶中中溶溶液液颜颜色色的的变变化化B用用酸酸式式滴滴定定管管量量取取0.10 molL1的的Na2CO3溶溶液液25.10 mLC滴滴定定管管洗洗净净后后经经蒸蒸馏馏水水润润洗洗后后，即即可可注注入入标标准准液液进进行中和滴定行中和滴定实验实验D锥锥形形瓶瓶用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净后后，直直接接加加入入一一定定体体积积的的未知
13、未知浓浓度的度的NaOH溶液溶液E将滴定管垂直伸将滴定管垂直伸进试进试管内滴加液体管内滴加液体F将将pH试纸试纸用蒸用蒸馏馏水水润润湿后，湿后，测测量某溶液的量某溶液的pH例例例例1 1(2)某某学学生生为为测测定定未未知知浓浓度度的的硫硫酸酸溶溶液液,实实验验如如下下：用用1.00 mL待待测测硫硫酸酸配配制制100 mL稀稀H2SO4溶溶液液；以以0.01 mol/L的的NaOH溶溶液液滴滴定定上上述述稀稀H2SO4 25.00 mL，滴定，滴定终终止止时时消耗消耗NaOH溶液溶液15.00 mL。该该学学生生用用0.01 mol/L标标准准NaOH溶溶液液滴滴定定硫硫酸酸的的实实验验操作
14、如下：操作如下：A用用酸酸式式滴滴定定管管取取稀稀H2SO4 25.00 mL，注注入入锥锥形形瓶中，并加入几滴酚瓶中，并加入几滴酚酞酞。B用待用待测测定的溶液定的溶液润润洗酸式滴定管。洗酸式滴定管。C检查检查滴定管是否漏水。滴定管是否漏水。D取取下下碱碱式式滴滴定定管管用用标标准准的的NaOH溶溶液液润润洗洗后后,将将标标准准液液注注入入碱碱式式滴滴定定管管刻刻度度“0”以以上上2 cm3 cm处处，再再把把碱碱式式滴滴定定管管固固定定好好，调调节节液液面面至至刻刻度度“0”或或“0”刻度以下。刻度以下。E用蒸用蒸馏馏水洗干水洗干净净滴定管。滴定管。F把把锥锥形形瓶瓶放放在在滴滴定定管管下下
15、面面，瓶瓶下下垫垫一一张张白白纸纸,边边滴滴边边摇摇动动锥锥形形瓶瓶直直至至滴滴定定终终点点，记记下下滴滴定定管管液液面所在刻度。面所在刻度。G另取另取锥锥形瓶，再重复操作一次。形瓶，再重复操作一次。滴定操作的正确滴定操作的正确顺顺序是序是(用序号填写用序号填写)_D_FG。该该滴定操作中滴定操作中应选应选用的指示用的指示剂剂是是_。在在F操作中如何确定操作中如何确定终终点？点？_。【解解析析】(1)B项项Na2CO3溶溶液液呈呈碱碱性性，应应用用碱碱式式滴滴定定管管，B错错误误；C项项滴滴定定管管水水洗洗后后应应用用标标准准液液润润洗洗23次次，C错错误误；E项项滴滴定定管管不不能能伸伸入入
16、试试管管内内部部，E错错误误；F项项pH试试纸纸不不能能用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿,F错误错误。(2)根根据据酸酸碱碱中中和和滴滴定定的的原原理理，结结合合滴滴定定管管的的使使用用即可得出正确的操作即可得出正确的操作顺顺序序为为：CEDBAFG，用用酚酚酞酞作作指指示示剂剂，当当滴滴入入最最后后一一滴滴NaOH溶溶液液时时，溶溶液液突突然然变变成成浅浅红红色且半分色且半分钟钟之内不褪色之内不褪色证证明达到滴定明达到滴定终终点。点。【答案答案】(1)AD(2)CEBA酚酚酞酞滴滴入入最最后后一一滴滴NaOH溶溶液液，溶溶液液突突然然变变成成浅浅红红色色，半半分分钟钟内内不褪色不褪色变变式式训训练练
17、1标标准准状状况况下下，充充满满HCl的的烧烧瓶瓶做做完完喷喷泉泉实实验验后后得得到到稀稀盐盐酸酸，用用标标准准Na2CO3溶溶液液来来滴滴定定该盐该盐酸以酸以测测定它的准确定它的准确浓浓度，度，请请回答下列回答下列问题问题：(1)用用标标准准Na2CO3溶溶液液滴滴定定该该盐盐酸酸时时，标标准准Na2CO3溶溶液液应应装装在在_式式滴滴定定管管中中，若若用用甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂，达达到到滴滴定定终终点点时时，溶溶液液从从_色色变变为为_色。色。(2)现现配配制制三三种种浓浓度度的的标标准准Na2CO3溶溶液液，你你认认为为最最适合的是适合的是_。2.500 mol/L0.250 mo
18、l/L0.0250 mol/L实验实验次数次数编编号号待待测盐测盐酸体酸体积积/mL滴入滴入Na2CO3溶溶液体液体积积/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05(3)若若采采用用上上述述合合适适浓浓度度的的标标准准Na2CO3溶溶液液滴滴定定稀稀盐盐酸酸，用用c(Na2CO3)表表示示其其浓浓度度，滴滴定定时时的的实验实验数据如下表：数据如下表：求求该该待待测测稀稀盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度度c(HCl)_。答案：答案：(1)碱碱红红黄黄(2)(3)0.043 mol/L要点二要点二酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析2常常见见的的误误差差分分析析(
19、以以用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测NaOH溶液溶液为为例例)步步骤骤操作操作c(NaOH)洗洗涤涤未用未用标标准溶液准溶液润润洗滴定管洗滴定管偏高偏高锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗偏高偏高未用待未用待测测溶液溶液润润洗取用待洗取用待测测液的液的滴定管滴定管偏低偏低锥锥形瓶洗形瓶洗净净后瓶内后瓶内还还残留有少量残留有少量蒸蒸馏馏水水无影响无影响步步骤骤操作操作c(NaOH)读读数数滴定前仰滴定前仰视读视读数或滴定后俯数或滴定后俯视读视读数数偏低偏低滴定前俯滴定前俯视读视读数或滴定后仰数或滴定后仰视读视读数数偏高偏高操操作作不不当当滴定完滴定完毕毕后立即后立即读读数，半分数，半分钟
20、钟后后颜颜色又褪去色又褪去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高偏高滴定滴定过过程中振程中振荡时荡时有液滴有液滴溅溅出出偏低偏低滴定滴定过过程中，程中，锥锥形瓶内加少量蒸形瓶内加少量蒸馏馏水水无影响无影响所配所配标标准准盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度偏大度偏大偏低偏低特特别别提提醒醒：读读数数误误差差可可以以用用画画图图的的形形式式来来理理解解和和记记忆忆。如如开开始始读读数数仰仰视视，滴滴定定完完毕毕读读数数俯俯视视，如如图图；开开始始读读数数俯俯视视，滴滴定定完完毕毕读读数数仰仰视视，如如图图。例例例例2 2用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的HCl溶溶液
21、液滴滴定定未未知知浓浓度度的的NaOH溶溶液液时时，下下列列操操作作会会导导致致测测定定结结果果偏小的是偏小的是()酸酸式式滴滴定定管管用用蒸蒸馏馏水水洗洗后后未未用用待待装装液液润润洗洗；碱碱式式滴滴定定管管用用蒸蒸馏馏水水洗洗后后未未用用待待装装液液润润洗洗；滴滴定定前前酸酸式式滴滴定定管管尖尖嘴嘴处处未未充充满满溶溶液液，滴滴定定终终点点充充满满溶溶液液；取取碱碱液液时时滴滴定定管管嘴嘴跟跟处处未未充充满满溶溶液液，取取完完后后，充充满满溶溶液液；锥锥形形瓶瓶用用蒸蒸馏馏水水洗洗后后再再用用待待测测液液润润洗洗；滴滴定定时时摇摇晃晃锥锥形形瓶瓶将将液液体体溅溅出出瓶瓶外外；滴滴定定过过程
22、程中中，滴滴定定管管漏漏出出液液体体，溅溅至至锥锥形形瓶瓶外外；读读取取标标准准溶溶液液体体积积时时，滴滴定定前前仰仰视视，滴滴定后俯定后俯视视。A BC D出出待待测测液液实实际际量量偏偏小小，消消耗耗V(HCl)偏偏小小，则则c(NaOH)偏偏小小；将将使使待待测测液液量量增增多多，滴滴定定时时用用去去标标准准HCl的的体体积积增增大大，则则c(NaOH)偏偏大大；将将使使待待测测液液量量减减少少，滴滴定定时时用用去去标标准准HCl的的体体积积减减小小，则则c(NaOH)偏偏小小；将将使使V(HCl)增增大大，则则c(NaOH)偏偏大大；读读取取标标准准HCl溶溶液液体体积积时时，滴滴定定
23、前前仰仰视视，滴滴定定后后俯俯视视，这这样样读读取取的的标标准准HCl的的体体积积偏小，偏小，则则c(NaOH)偏小。偏小。【答案答案】D互互动动探究探究如如果果把把题题目目已已知知改改为为“用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的HCl溶溶液液”时时，上上述述操作会操作会导导致致测测定定结结果偏小的有哪些？果偏小的有哪些？将将有有部部分分盐盐酸酸补补满满尖尖嘴嘴，即即V(HCl)偏偏小小，则则V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小；偏小；使使V(NaOH)增大，增大，则则c(HCl)偏大；偏大；将将使使待待测测液液的的体体积积增增大大，
24、则则消消耗耗V(NaOH)增增大，因而大，因而c(HCl)偏大；偏大；将将使使V(HCl)偏偏小小，则则消消耗耗的的V(NaOH)减减小小，因而因而c(HCl)偏小；偏小；将使将使V(NaOH)偏大，因而偏大，因而c(HCl)偏大；偏大；将使将使V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小。偏小。因此因此导导致致结结果偏小的是果偏小的是。变变式式训训练练2(2011年年河河南南安安阳阳调调研研)下下列列实实验验操操作作不会引起不会引起误误差的是差的是()A酸碱中和滴定酸碱中和滴定时时，用待，用待测测液液润润洗洗锥锥形瓶形瓶B酸酸碱碱中中和和滴滴定定时时，用用冲冲洗洗干干净净的的滴滴定定管
25、管盛盛装装标标准溶液准溶液C用用NaOH标标准准溶溶液液测测定定未未知知浓浓度度的的盐盐酸酸溶溶液液时时，选选用用酚酚酞酞作作指指示示剂剂，实实验验时时不不小小心心多多加加了了几几滴滴D用用标标准准盐盐酸酸测测定定未未知知浓浓度度NaOH结结束束实实验验时时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时实验时无气泡无气泡解解析析：选选C。A项项，锥锥形形瓶瓶一一定定不不要要用用待待测测液液润润洗洗，否否则则使使待待测测液液的的量量偏偏大大，消消耗耗标标准准液液的的体体积积偏大，从而使所偏大，从而使所测浓测浓度偏大。度偏大。B项项，冲冲洗洗干干净净的的滴滴定定管管无无论论是
26、是盛盛装装标标准准溶溶液液,还还是是量量取取待待测测溶溶液液，都都必必须须用用待待装装溶溶液液润润洗洗23次次，否否则则会会使使标标准准溶溶液液或或待待测测溶溶液液比比原原来来溶溶液液的的浓浓度偏小，影响度偏小，影响结结果。果。C项项，在在滴滴定定过过程程中中，指指示示剂剂略略多多加加了了几几滴滴，一一般般不不影影响响实实验验结结果果，因因为为指指示示剂剂不不会会改改变变反反应应过过程中酸和碱的物程中酸和碱的物质质的量。的量。D项项，开开始始实实验验时时酸酸式式滴滴定定管管中中无无气气泡泡，结结束束实实验验时时有有气气泡泡，会会导导致致所所读读取取的的V(HCl)偏偏小小，依依据据V(HCl)
27、c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所所 测测 的的c(NaOH)偏小。偏小。探究整合应用探究整合应用中和滴定的迁移中和滴定的迁移应应用用滴滴定定操操作作简简便便，仪仪器器简简单单，而而结结果果准准确确。中中学学课课本本讲讲述述酸酸碱碱中中和和滴滴定定，实实际际上上，还还有有很很多多类类型型的的滴滴定定，如如氧氧化化还还原原滴滴定定、络络合合滴滴定定等等。其其原原理理都都是是以以已已知知浓浓度度的的溶溶液液测测定定未未知知浓浓度度的的溶溶液液。其其终终点点判判断断可可借借助助外外加加指指示示剂剂，也也可可凭凭本本身反身反应应的的颜颜色色变变化。如化。如KMnO4滴定滴定H2C2O4溶液溶
28、液,反反应为应为氧化氧化还还原反原反应应，其，其终终点点为为紫色紫色KMnO4不再褪色；再如不再褪色；再如KI测测定定FeCl3，可加入，可加入KSCN，终终点点为红为红色褪去；若用碘水去滴定色褪去；若用碘水去滴定Na2S溶溶液，可用淀粉做指示液，可用淀粉做指示剂剂，终终点点显蓝显蓝色。操作色。操作方法及方法及误误差分析差分析类类似于中和滴定，似于中和滴定，计计算算则则要要依据氧化依据氧化还还原反原反应应的的规规律。律。例例例例(2)不用不用_(填填“酸酸”或或“碱碱”)式滴定管盛放高式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：锰酸钾溶液，原因为：_。(3)该实验选何种指示剂，说明理由该实验选何种指示剂
29、，说明理由_。(4)滴定前平视滴定前平视KMnO4液面，刻度为液面，刻度为a mL，滴定，滴定后俯视液面刻度为后俯视液面刻度为b mL，则，则(ba)mL比实际消比实际消耗耗KMnO4溶液体积溶液体积_(填填“多多”或或“少少”)。根。根据据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填填“大大”或或“小小”)。【解解析析】(1)(2)酸酸性性KMnO4具具有有强强氧氧化化性性，要要放放在在酸酸式式滴滴定定管管中中，取取用用待待测测NaHSO3溶溶液液要要用用碱碱式式滴滴定定管管，再再根根据据滴滴定定所所需需的的仪仪器器可可选选出出正正确确答案。答案。(3)酸酸性性KMnO4被被还还原原为为Mn2后后由由紫紫色色变变为为无无色。色。(4)俯俯视读视读得的数得的数值值偏小。偏小。