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1、化学计量在实化学计量在实验中的应用验中的应用(P1118)想一想?1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？化整为零，化大为小化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏一打支一打支学校全体学生参加了校运会的开幕式，学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体学生个体 学校人数学校人数班集体班集体你知道吗？你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量
2、很位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以大，我们将以集体集体为单位对其进行计为单位对其进行计算算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量一、物质的量一、物质的量 如如 H2SO4 的的 物质的量物质的量 不能简化为不能简化为 H2SO4的量的量 也不能写成也不能写成 H2SO4的质量的质量或或 H2SO4的数量的数量 物质的量物质的量是一个专有名词，由四个字组成是一个专有名词，由四个字组成，是一个，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子粒子指指微观可数的微观可数的分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、中子质子、中
3、子、原子团等；、原子团等；粒子粒子要指明要指明,一般用化一般用化学式表示。学式表示。注意（符号：（符号：n）含义：表示含义：表示含有一定数目粒子的集体含有一定数目粒子的集体的的物理量物理量单位：摩尔（简称单位：摩尔（简称“摩摩”）（符号：（符号：mol）物物 理理 量量单单 位位 名名 称称单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量 米：米：179
4、1年法国决定把通过巴黎的地球子午年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。千万规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于米等于光在真空中于1/2 9979 2458秒时间间隔秒时间间隔内所经路径的长度。内所经路径的长度。千克：千克：国际千克原器的质量为国际千克原器的质量为1kg。国际千克。国际千克原器是原器是1889
5、年第一届国际计量大会批准制造的。年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。思考：思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？到底有多大，其衡量基准是什么？生平简介生平简介 意大利物理学家，最早提出分子概念。意大利物理学家，最早提出分子概念。1776年年8月月9日生于都灵市一个律师家庭，日生于都灵市一个律师家庭，1856年年7月月9日卒于都灵市。日卒于都灵市。1792年进都年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业
6、当律师。后，曾开业当律师。1800年弃法从理，年弃法从理，十分勤奋，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科年被聘任都灵大学理科教授。自教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长会长国际规定：国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个的值个微粒。微粒。阿伏伽德罗国际规定：国际规定：0.012kg 12C里所含有的碳原子数与里所含有的碳原子数与1mol任何任何粒子集体里含有的粒子数相同粒子集体里含有的粒子数相同，约为，约为6.026.02101023
7、23。即即 NA6.021023mol-1注意不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个国际规定：国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。的值个微粒。判断判断判断判断 下面叙述是否正确下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有）每摩尔物质含有 6.021023个微粒个微粒（B）摩尔是七个基本物理量之一）摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位）摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023个米粒个米粒填空填空填空填空
8、（1）1 mol 碳原子含有约碳原子含有约 个碳原子个碳原子 1 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子含有约硫酸分子含有约 个硫酸分子个硫酸分子 0.36.021023（3）10 mol 钠离子含有约钠离子含有约 个钠离子个钠离子 106.021023物质的量物质的量 (n)=物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA)讨论讨论讨论讨论 1 mol H2O中氢原子、中氢原子、氧原子的物质的量为多少？氧原子的物质的量为多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒之间的个数之比也就
9、是物质的量之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质的量物质的量N 1N 2n 1n 2公式：=填空填空填空填空（4）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+1 mol SO42 0.5个氧原子个氧原子约约26.021023约约46.021023填空填空填空填空（5）1 mol OH含有含有 mol 质子质子 有有 个个电子电子 含有含有 5.4181023 个质子的个质子的 OH离子的物质的离子的物质的量约为量约为 摩尔摩尔 9 约约106.021023(5.4181023)(96.0210
10、23)=0.1 选择选择选择选择 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数中所含微粒数相等的是相等的是 （）（A）钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子（C）氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 A C KClO3=K+ClO3KClO=K+ClO知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比小小 结结 通过通过物质的量物质的量把可称量的把可称量的宏观物质宏观物质与难以称量的与难以称量的微观粒子微观粒子有机地联系起来。有机地联系起来。物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NANA 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (6.021023/mol)