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1、二氧化硫的性质二氧化硫的性质火山喷口处的硫火山喷口处的硫黄色晶体黄色晶体质脆质脆易研成粉末易研成粉末不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳一、硫一、硫硫粉硫粉S+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃S+Fe=S+Fe=FeSFeS3S+6NaOH=3S+6NaOH=2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O物物理理性性质质化化学学性性质质 主要来源：主要来源：二、二氧化硫二、二氧化硫点燃点燃点燃点燃S+O2SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成合物在燃烧或冶炼
2、时，会生成SO2，这是大气中这是大气中SO2的主要来源。的主要来源。无色无色刺激性气味刺激性气味有毒有毒气体气体密度比空气大密度比空气大(M(MSOSO2 2=6429)=6429)易液化易液化易溶于水易溶于水(常温下常温下1 1体积水中溶解约体积水中溶解约4040体积的体积的SOSO2 2)SOSO2 2与水的反应：与水的反应：可逆反应：可逆反应：在在同一条件下同一条件下既能向正反应既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。反应。特特点点1、正反应和逆反应均不彻底且同时进行、正反应和逆反应均不彻底且同时进行2、反应物和生成物共存。、反应物和生成
3、物共存。SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3问题讨论问题讨论1.我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？2.H2燃烧生成水，水通电时生成氢气燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO32H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2通电2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O点燃二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质(1)SO(1)SO2 2与水与水反应反应1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物
4、的通性具有酸性氧化物的通性酸性酸性酸性酸性：HH2 2SOSO3 3（中强酸中强酸中强酸中强酸）HH2 2COCO3 3（弱酸）（弱酸）（弱酸）（弱酸）SO2+H2OH2SO3二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质+4 +4SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O二氧化硫使石灰水变浑浊二氧化硫使石灰水变浑浊(2)SO(2)SO2 2与与碱反应碱反应1.SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1)SO(1)SO2 2与水与水反应反应怎样证明怎样证明SO2是酸酐，是酸性氧化物？是酸酐，是酸性氧化物？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(3)SO(3)SO2
5、2与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应CaOCaO+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3(4)SO(4)SO2 2与某些盐反应与某些盐反应SOSO2 2+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+CO+CO2 2二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质SSS（SO2）S-2 0 +4 +6思思 考考?根据根据SO2中中S的化合价推断它具有怎样的性质？的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性结结论论！2.SO2.SO2 2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性氧化性氧化性还原性还
6、原性SO2的氧化性的氧化性与与H2S的反应的反应:SO2+2H2S=3S+2H2OSO2的还原性的还原性2SO2+O22SO3催化剂催化剂a.与与O2的反应的反应:SOSO3 3：无色固体无色固体无色固体无色固体，熔点（，熔点（，熔点（，熔点（16.816.8）和沸点和沸点和沸点和沸点(44.8(44.8)都比较低。都比较低。都比较低。都比较低。SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO44(工业制硫酸原理工业制硫酸原理工业制硫酸原理工业制硫酸原理)SOSO3 3 也是酸酐也是酸酐也是酸酐也是酸酐,是酸性氧化物。是酸性氧化物。是酸性氧化物。是酸性氧化物。b.与与卤素单质的反应卤素单
7、质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）（两种气体生成两种强酸）SO2的还原性的还原性c.与与更强的氧化剂反应更强的氧化剂反应:例如：例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2SO2的还原性的还原性 思考思考:为为什什么么在在一一些些食食品品加加工工过过程程中中，厂厂家家会会对对产产品品用用燃燃着的硫磺熏烤？着的硫磺熏烤？二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质实验实验4-74-7实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管内的试管内滴入滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶液,然然后振动试管。后
8、振动试管。把试管内液体用酒精把试管内液体用酒精灯加热灯加热品红溶液品红溶液褪色褪色品红溶液被品红溶液被SO2漂白漂白SO2有漂白作用有漂白作用溶液变溶液变回红色回红色品红溶液被品红溶液被SO2漂白后所漂白后所得无色物质不稳定得无色物质不稳定,受热受热容易恢复原来的颜色容易恢复原来的颜色3.SO3.SO2 2的的漂白性漂白性二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质2.SO2.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 原理：原理：二氧化硫与某些有色物质直接生二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质成不稳定的无色物质实质：实质
9、：化合作用化合作用程度：程度：暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原范围：范围：漂白漂白某些有色某些有色物质，物质，不能使紫不能使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色HClO、Na2O2氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白化合漂白漂白原理的比较：漂白原理的比较：思考对比 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二氧氧化化硫硫氯氯水水(HClO)二氧化硫溶于水产生的二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质 氯水中的次
10、氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成稳定的无色物质物质氧化成稳定的无色物质化合作用化合作用氧化作用氧化作用暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原永久性永久性 漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使不能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液褪色褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色下列各实验有何现象？说明了下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？的哪些性质？1、将、将SO2通入品红溶液通入品红溶液2、将、将SO2通人通人KMnO4溶液溶液3、将、将SO2通人滴有酚酞的通人滴有酚酞的NaOH溶液溶液试一试试一试下列各实验有何现象？说明了下列各实验有何现
11、象？说明了SO2的哪些性质？的哪些性质？1、将、将SO2通入品红溶液通入品红溶液2、将、将SO2通人通人KMnO4溶液溶液3、将、将SO2通人滴有酚酞的通人滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去，说明红色褪去，说明SO2有漂白性有漂白性紫红色变为无色，说明紫红色变为无色，说明SO2有还原性有还原性红色褪去，说明红色褪去，说明SO2是酸性氧化物是酸性氧化物试一试试一试试一试试一试下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2和和CO2的方法是的方法是A、通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液B、闻气味闻气味C、通入澄清石灰水通入澄清石灰水D、通入品红溶液中通入品红溶液中BD2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO
12、2SO3 3 催化剂催化剂SOSO3 3+H+H2 2O =HO =H2 2SOSO4 4可以漂白纸浆、毛、丝、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水液化、比空气重、易溶于水化学性质化学性质1、具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性2、既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性SOSO2 2+2 2H H2 2S S=3S+3S+2H2H2 2O O2SO2SO2 2 +O+O2 2 2SO 2
13、SO3 3催化剂SOSO2 2+ClCl2 2+2H2H2 2O O=2HCl+H2HCl+H2 2SOSO4 43、漂白性：漂白性：暂时性、选择性漂白暂时性、选择性漂白品红品红褪色褪色红色红色无色无色SO2随堂检测1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22、下列气体中，有毒、能污染大气，但可下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N2DC3.除去除去CO2中混有的少量中混有的少量SO2气体，可选用试剂气体，可选用试剂()A.澄清石灰水澄清石灰水 B.品红溶液品红溶液C.溴水溴水D.饱和饱和NaHCO3溶液溶液4.下列各组气体中均能造成大气污染的是下列各组气体中均能造成大气污染的是()A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.NO2、SO2DD、