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1、 硫的氧化物硫的氧化物二氧化硫二氧化硫 二氧化硫是人体二氧化硫是人体健康的健康的“杀手杀手”，全，全国环境毒理学研讨会国环境毒理学研讨会指出，二氧化硫及其指出，二氧化硫及其衍生物不仅对人的呼衍生物不仅对人的呼吸系统产生危害，还吸系统产生危害，还会引起脑、肝、脾、会引起脑、肝、脾、肾等病变，甚至对生肾等病变，甚至对生殖系统也有危害。二殖系统也有危害。二氧化硫实际成为人体氧化硫实际成为人体健康的最大健康的最大“杀手杀手”。实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide视频资料视频资料化学性质化学性质物理性质和用途物理性质和用途生产商和经销商使用生产商和经销商使用
2、大剂量大剂量SO2熏蒸银耳，熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色使之由天然的淡黄色变为白色。变为白色。实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质物理性质和用途物理性质和用途视频资料视频资料摄于摄于1908年德国年德国 摄于摄于1968年德国年德国问题问题:SO2是形成硫酸型酸雨的罪魁祸首是形成硫酸型酸雨的罪魁祸首,酸雨是怎样形成的呢？酸雨是怎样形成的呢？酸雨直接破坏农作酸雨直接破坏农作物，森林和草原，物，森林和草原，使土壤酸化使土壤酸化酸雨加速建筑物，酸雨加速建筑物，桥梁工业设备，桥梁工业设备，以及电信电缆等以及电信电缆等的腐蚀的腐蚀酸雨使湖泊酸
3、酸雨使湖泊酸化，造成鱼类化，造成鱼类等死亡等死亡实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质物理性质和用途物理性质和用途图片资料图片资料实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质物理性质和用途物理性质和用途由于溶解了CO2的缘故，正常雨水的PH值约为5.6，当空气中大量氮和硫的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨酸雨。SO2的物理性质的物理性质根据刚才看过的视频、根据刚才看过的视频、图片等资料思考图片等资料思考SO2溶解溶解度如何度如何?设计实验证明设计实验证明
4、实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质物理性质和用途物理性质和用途溶解性溶解性颜色颜色想一想想一想:我们从我们从哪些方面分析气哪些方面分析气体的物理性质体的物理性质?试一试：试一试：结合刚才的影像结合刚才的影像资料和老师展示资料和老师展示的事先收集好的的事先收集好的一瓶一瓶SO2气体，你气体，你能归纳出能归纳出SO2的物的物理性质吗？理性质吗？状态状态气味气味毒性毒性密度密度无色无色常温常压下为气体常温常压下为气体刺激性气味刺激性气味有毒有毒密度比空气大密度比空气大SO2是非金属氧化物，我们曾经学过哪种和它组是非金属氧化物，我们曾经学
5、过哪种和它组成相似的物质？成相似的物质？由此，从物质分类的角度看由此，从物质分类的角度看SO2还属于什么氧化还属于什么氧化物？可能具有什么性质？物？可能具有什么性质？从从SO2 中硫元素的价态出发，推测它可能具备中硫元素的价态出发，推测它可能具备什么化学性质？什么化学性质？由硫磺薰制银耳增白的资料推测由硫磺薰制银耳增白的资料推测SO2还有什么化还有什么化学性质？学性质？思考：思考：实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide物理性质和用途物理性质和用途化学性质化学性质推测推测1：SO2能与水反应生成酸。能与水反应生成酸。（根据（根据SO2能形成酸雨的资料推
6、测或与能形成酸雨的资料推测或与CO2比较）比较）推测推测3：SO2具有氧化性与还原性。具有氧化性与还原性。（根据（根据SO2中硫元素化合价为中硫元素化合价为+4价及化合价理论）价及化合价理论）推测推测2：SO2是酸性氧化物，能与碱溶液、是酸性氧化物，能与碱溶液、碱性氧化物发生化学反应。碱性氧化物发生化学反应。（根据（根据SO2的物质分类来推测）的物质分类来推测）推测推测4：SO2具有漂白性。具有漂白性。（根据（根据SO2熏蒸银耳增白的资料推测）熏蒸银耳增白的资料推测）物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质验
7、证二氧化硫是酸性氧化物：验证二氧化硫是酸性氧化物：让二氧化硫与让二氧化硫与水、水、与碱如与碱如NaOH溶液、溶液、澄清石灰水澄清石灰水等等反应反应验证二氧化硫的还原性：验证二氧化硫的还原性：让二氧化硫与氧化剂如让二氧化硫与氧化剂如:溴水、溴水、氯水、碘水、氧气、氯水、碘水、氧气、高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液等反应等反应验证二氧化硫的氧化性：验证二氧化硫的氧化性：让二氧化硫与还原剂如让二氧化硫与还原剂如氢硫酸氢硫酸(H2S溶液溶液)反应反应验证二氧化硫的漂白性：验证二氧化硫的漂白性：让二氧化硫使有色物质让二氧化硫使有色物质如如品红品红溶液褪色溶液褪色设计探究实验设计探究实验物理性质和用途物理性质和用
8、途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质实验实验操作操作SOSO2 2通通入石蕊入石蕊试试液液SOSO2 2通通入澄入澄清石清石灰水灰水SOSO2 2通入通入酸性高酸性高锰锰酸酸钾钾溶液溶液SOSO2 2通入通入溴水溴水SOSO2 2通通入入氢氢硫酸硫酸溶液溶液SOSO2 2通通入品入品红红溶溶液液实验实验现现象象实验实验结论结论记录实验结果记录实验结果物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质变红变红先混先混浊后浊后澄清澄清紫红紫红色褪色褪去去橙红橙
9、红色褪色褪去去有乳有乳白固白固体生体生成成品红品红颜色颜色褪去褪去有酸性氧化有酸性氧化物通性物通性二氧化硫有二氧化硫有强还原性强还原性有弱有弱氧化氧化性性有漂有漂白性白性 具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性与水反应与水反应SO2溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红 在在同一条件同一条件下，正反应和逆反应下，正反应和逆反应同时进行同时进行的反应叫的反应叫可逆反应可逆反应思考思考:H2燃烧生成水、水电解生成燃烧生成水、水电解生成H2和和O2，是可逆反应吗？，是可逆反应吗？物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化
10、硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质思考：思考：能否用澄清石灰水鉴别能否用澄清石灰水鉴别CO2和和SO2与碱反应与碱反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SO2不足：不足：SO2过量：过量：将将SO2通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO2+CaSO3=Ca(HSO3)2+H2O 继续通继续通SO2：物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 SO2的强还原性的强还原性SO2使使KMnO4
11、溶液褪色溶液褪色SO2使溴水褪色使溴水褪色SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2与与O2反应反应物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质2SO2+O 2 2SO32SO2+O 2 2SO32SO2+O 2 2SO3催化剂催化剂2SO2+O 2 2SO3SO2通入氢硫酸溶液变浑浊通入氢硫酸溶液变浑浊SO2的弱氧化性的弱氧化性SO2 +2H2S=3S +2H2O物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课
12、件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质SO2通入品红溶液后品红褪色，再加热通入品红溶液后品红褪色，再加热已褪色的溶液，有什么实验现象已褪色的溶液，有什么实验现象?物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质SO2的漂白性的漂白性SO2可跟可跟某些某些有色物质如丝、毛、麦秆等化合成无有色物质如丝、毛、麦秆等化合成无色物质，这种漂白是色物质，这种漂白是暂时暂时的，化合成的无色物质的，化合成的无色物质不不稳定稳定见光、遇热或者长久放置，又易分解而恢复原见光、遇热或者长久放置，又易分解而恢复原
13、来的颜色，如使品红褪色后加热恢复红色，漂白过来的颜色，如使品红褪色后加热恢复红色，漂白过的报纸、草帽辫等日久又变成黄色。的报纸、草帽辫等日久又变成黄色。化合漂白化合漂白物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质填写表格：填写表格：氯水中氯水中HClO，将有色，将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 SO2直接与有色物质结合直接与有色物质结合 生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质
14、氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 永久性永久性 暂时性暂时性 可漂白大多数有机色素，能可漂白大多数有机色素，能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色漂白某些有机色素如品红，漂白某些有机色素如品红，不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色物理性质和用途物理性质和用途实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide化学性质化学性质思考思考1：SO2可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色能说明能说明SO2具有漂白性吗？具有漂白性吗？思考思考2：将等物质的量的将等物质的量的Cl2和和SO2气体相混气体相混合后同时通入品红试液中
15、，其漂白效果是否合后同时通入品红试液中，其漂白效果是否会更好一些？会更好一些？试着根据我们学习的试着根据我们学习的SO2性质性质,归纳归纳SO2的用途的用途制造硫酸制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽漂白纸浆、毛、丝、草帽杀菌消毒杀菌消毒(食物、干果等）食物、干果等）物理性质和用途物理性质和用途化学性质化学性质 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide实际应用实际应用 化学课件化学课件 二氧化硫二氧化硫 Sulfur dioxide二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫有还原性二氧化硫有还原性二氧化硫有氧化性二氧化硫有氧化性二氧化硫有漂白性二氧化硫有漂白性SO2+H
16、2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O2 2SO3SO2 +2H2S=3S +2H2O（溶液中）（溶液中）（气体混合）（气体混合）无色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、有毒、易溶于水无色、有刺激性气味的气体、密度比空气大、有毒、易溶于水化化学学性性质质二二氧氧化化硫硫物物理理性性质质与某些有色物质如丝、毛、麦秆等化合漂白，与某些有色物质如丝、毛、麦秆等化合漂白，这种这种漂白是暂时的，见光，遇热或者长久放置，又分解漂白是暂时的，见光，遇热或者长久放置，又分解而恢复原来的颜色而恢复原来的颜色使品红褪色加热回复红色，只能使品红褪色加热回复红色，只能使紫色石蕊试液变红而不能使其褪色使紫色石蕊试液变红而不能使其褪色催化剂催化剂