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1、二氧化硫的性质 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望硫在氧气中燃烧：n实验现象实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。n反应化学方程式：反应化学方程式：点燃S+O2 SO2一、二氧化硫一、二氧化硫n n1.物理性质物理性质 无色、有刺激性无色、有刺激性气味、气体、密度比空气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、气大、易液化、有毒、易溶于水易溶于水二氧化硫是酸性氧化物n与水反应生成相应的酸：与水反应
2、生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质H2SO3=SO2+H2O2)与碱反应与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 二氧化硫除具有酸性氧化物的二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还会有哪些性质性质外，还会有哪些性质？分析分析:SO2SH2SO40+4+6氧化性氧化性加加还还原原剂剂如H2S、HI、Mg等还原性还原性加加氧氧化化剂剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等（2）氧化性）氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O+402SO2+O2 2SO3 催化剂（3）还原
3、性）还原性Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4（4 4）具有漂白性）具有漂白性漂白机理：漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成与某些有色物质化合生成无色无色 物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色。除了除了SO2，还有哪些物质具有，还有哪些物质具有漂白性？漂白性？Cl2，Na2O2，O3，活性炭，活性炭，它们的漂白机理有何不同？它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，O3活性炭活性炭SO2 氧化漂白氧化漂白 吸附漂白吸附漂白 化合漂白化合漂白几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有
4、有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质物质物质物质物质HClOHClO、OO3 3、H H2 2OO2 2SOSO2 2木炭木炭木炭木炭原理原理原理原理将有色物质氧化分解将有色物质氧化分解将有色物质氧化分解将有色物质氧化分解与有色物质结合与有色物质结合与有色物质结合与有色物质结合生成无色物质生成无色物质生成无色物质生成无色物质将有色物质的将有色物质的将有色物质的将有色物质的分子吸附在其分子吸附在其分子吸附在其分子吸附在其表面表面表面表面实质实质实质实质氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附物理吸附物理吸附物理吸附效果效果
5、效果效果永久性永久性永久性永久性暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性暂时性范围范围范围范围可漂白可漂白可漂白可漂白大多数大多数大多数大多数有色物质，有色物质，有色物质，有色物质，能使紫色石蕊褪色能使紫色石蕊褪色能使紫色石蕊褪色能使紫色石蕊褪色可漂白可漂白可漂白可漂白某些某些某些某些有色有色有色有色物质，不能使紫物质，不能使紫物质，不能使紫物质，不能使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色可吸附某些有可吸附某些有可吸附某些有可吸附某些有色物质的分子色物质的分子色物质的分子色物质的分子二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途制造硫酸：制造硫酸：2SO2+O2 2SO3 催化剂
6、SO3 +H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。制品等。杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。稀稀H2SO4Na2SO3石灰水石灰水溴水溴水KMnO4溶液溶液品红品红NaOH溶液溶液思考：思考：1 1、发生装置与制、发生装置与制ClCl2 2有什么不同？为何有这种不同？有什么不同？为何有这种不同？2 2、尾气处理装置与、尾气处理装置与ClCl2 2的有什么不同？为什么？的有什么不同？为什么？实验现象及解释：实验现象及解释：1 1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。、石
7、灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2 2、溴水橙色褪去，滴加、溴水橙色褪去，滴加、溴水橙色褪去，滴加、溴水橙色褪去，滴加BaClBaCl2 2，生成不溶于生成不溶于生成不溶于生成不溶于HNOHNO3 3白色沉淀。白色沉淀。白色沉淀。白色沉淀。3 3、KMnOKMnO4 4溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪色。溶液的紫红色褪色。4 4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SOSO2 2能
8、和能和CaCa（OHOH）2 2反应，生成白色不溶物。反应，生成白色不溶物。SOSO2 2被被BrBr2 2氧化，从而使溶液颜色消失。氧化，从而使溶液颜色消失。SOSO2 2具有还原性，被具有还原性，被KMnOKMnO4 4氧化，溶液颜色褪去。氧化，溶液颜色褪去。SOSO2 2能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此能和有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此具有漂白性。具有漂白性。2、二氧化硫二氧化碳的比较名名 称称 SO2CO2气气 味味无色、有刺激无色、有刺激性气味性气味无色、无味无色、无味与澄清石灰水反与澄清石灰水反应应生成少量白色沉淀生成少量白色沉淀过量沉淀消失过量沉淀消失生成少量白
9、色沉淀生成少量白色沉淀过量沉淀消失过量沉淀消失与品红溶液反应与品红溶液反应褪色褪色不褪色不褪色练习：练习：n n 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种一起漂白一种 物质时，漂白效果会（物质时，漂白效果会（）A.增强增强 B.不变不变 C.减弱减弱 D.难确定难确定SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClC1、在溴水中通入二氧化硫气体，有何、在溴水中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？现象？表现了二氧化硫的什么性质？溴水褪色，表现了二氧化硫的溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性还原性2、在品红溶液中通入二氧化硫
10、气体，有、在品红溶液中通入二氧化硫气体，有何现象？表现了二氧化硫的什么性质？何现象？表现了二氧化硫的什么性质？品红褪色，品红与之品红褪色，品红与之化合化合生成不稳定的物质生成不稳定的物质1、列举四种鉴别、列举四种鉴别SO2和和CO2气体的方法气体的方法2、环境污染是当前大家都十分关心的、环境污染是当前大家都十分关心的问题，二氧化硫是主要污染物之一，问题，二氧化硫是主要污染物之一，试分析危害所在。试分析危害所在。3、为治理二氧化硫的污染，降低燃烧时、为治理二氧化硫的污染，降低燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时灰和含硫煤混合
11、后使用。请写出燃烧时有关有关“固硫固硫”（不使硫化合物进入大气）（不使硫化合物进入大气）的化学方程式。的化学方程式。总结：二二氧氧化化硫硫1 1、二氧化硫、二氧化硫 的物理性质的物理性质2、二氧化硫二氧化硫的化学性质的化学性质 无色、有刺激性气味、无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水液化、有毒、易溶于水（1 1）具有酸性氧化物的性质）具有酸性氧化物的性质 在同一条件下在同一条件下,既能向既能向正正反应方向进行反应方向进行,同时又能向同时又能向逆逆反应方向进行的反应反应方向进行的反应,叫做叫做可可逆反应。逆反应。（2 2）既有还原性又有氧化性）既有还原性又有氧化性加加氧氧化化剂剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等加加还还原原剂剂加加Mg、HI、H2S等等（3 3）具有漂白性）具有漂白性 能使品红溶液褪色（用于能使品红溶液褪色（用于检验检验二氧化硫的存在）二氧化硫的存在）