第五章第三节化学键.ppt

《第五章第三节化学键.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章第三节化学键.ppt（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、湖南省安仁县一中 刘小锟一、化学键一、化学键1概念概念 使使 相结合的作用力相结合的作用力离子或原子离子或原子2.2.形成与分类形成与分类3化学反应的本质化学反应的本质 反应物分子内反应物分子内 和生成物分子内和生成物分子内 二、离子键二、离子键1概念：概念：带带 之间的相互作用之间的相互作用2成键粒子：成键粒子：3成键实质：成键实质：4形成条件：形成条件：通常，通常，元素与元素与 元素化合元素化合化学键的断裂化学键的断裂化学键的形成化学键的形成相反电荷离子相反电荷离子阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属(A、A族族)活泼非金属活泼非金属(A、A族族)5表示方法表示方法 用电子

2、式表示离子键的形成用电子式表示离子键的形成1(1)活活泼泼金属元素和活金属元素和活泼泼非金属元素一定形成离非金属元素一定形成离 子子键吗键吗？(2)仅仅由非金属元素由非金属元素组组成的物成的物质质中一定不含离子中一定不含离子 键吗键吗？提示：提示：(1)不一定，如不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形中铝元素和氯元素形 成的是共价键成的是共价键 (2)不一定，如不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，全是由非金属元素组成，但它是离子化合物但它是离子化合物三、共价键三、共价键1概念：概念：原子间通过原子间通过 形成的相互作用形成的相互作用2成键粒子：成键粒子：3成键实质：成键实质：4形成条件：

3、形成条件：通常通常 的原子相结合的原子相结合共用电子对共用电子对原子原子共用电子对共用电子对非金属元素非金属元素5分类分类6表示方法表示方法 用电子式表示共价键的形成用电子式表示共价键的形成H2O ；NH3 .2.(1)所有物质中都存在化学键吗？所有物质中都存在化学键吗？(2)共价键仅存在于共价化合物中吗？共价键仅存在于共价化合物中吗？提示：提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无 化学键化学键.(2)不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共价键中都含有共价键.四、分子间

4、作用力和氢键四、分子间作用力和氢键 1分子间作用力分子间作用力 (1)定义：把定义：把 的作用力，又称的作用力，又称 (2)特点特点 分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 ；分子间作用力影响物质的物理性质，如分子间作用力影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质，而化学键影响物质的化学性质和物理性质只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数和绝大多数 及稀有气体之间，如及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等等分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点、沸点、熔点、沸点、溶解度溶解度共价化合物共价化合物气态非金属单质气态非金属单质(

5、3)规律规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点 例例如：熔、沸点：如：熔、沸点：HCl HBr HI.越大越大越高越高2氢键氢键(1)定义：分子之间存在着一种比定义：分子之间存在着一种比 的相的相 互作用互作用(2)特点特点 作用力的大小：作用力的大小：氢键氢键 影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等(3)形成条件：分子中含有得电子能力形成条件：分子中含有得电子能力 的元素，如的元素，如 .分子间作用力稍强分子间作用力

6、稍强化学键化学键分子间作用力分子间作用力较强较强F、O、N离子键、共价键的概念辨析及形成离子键、共价键的概念辨析及形成感受感受鉴赏鉴赏1下列关于化学键的说法正确的是下列关于化学键的说法正确的是 ()原子间的相互作用叫化学键原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不两个非金属原子间不可能形成离子键可能形成离子键强电解质中一定存在离子键强电解质中一定存在离子键形形成化学键的过程是能量降低的过程成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键物、离子化合物中都存在共价键ABC D解题指导解题指导选选 使原子相结合的相互作用叫化学键，使原子相结合的相互作用叫化学键

7、，错误；错误；HCl、H2SO4均是强电解质，但它们只存在共价键，均是强电解质，但它们只存在共价键，错误；稀有气体元素形成的单质不含任何化学键，离子化错误；稀有气体元素形成的单质不含任何化学键，离子化合物中可能存在共价键，合物中可能存在共价键，错误错误D2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 ()原子原子abcdefgM层电层电子数子数1234567Aa和和c Ba和和fCd和和g Db和和g解题指导解题指导选选 由原子由原子ag的的M层电子数可知，层电子数可知，M层即层即为原子的最外层，元素为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素均为第三周期元素a

8、、b为活为活泼的金属元素，泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以为活泼的非金属元素，所以a与与f、b与与g间易形成离子键间易形成离子键BD3(2010长春模拟长春模拟)氯化钠是日常生活中人们常用的调味氯化钠是日常生活中人们常用的调味品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是品下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 ()A具有较高的熔点具有较高的熔点B熔融状态下能导电熔融状态下能导电C水溶液能导电水溶液能导电 D常温下能溶于水常温下能溶于水解题指导解题指导选选 只要化合物中存在离子键必为离子化合只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状物，而

9、离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，态下能导电，B正确；正确；A具有较高的熔点，也可能为共价化具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物共价化合物B4(2009江苏高考江苏高考)下列有关化学用下列有关化学用语语使用正确的是使用正确的是()A硫原子的原子硫原子的原子结结构示意构示意图图：BNH4Cl的的电电子式：子式：Cl C原子核内有原子核内有10个中子的氧原子：个中子的氧原子

10、：D对氯对氯甲苯的甲苯的结结构构简简式：式：解题指导解题指导选选 A项，硫原子的原子结构示意图应项，硫原子的原子结构示意图应为为 ；B项项，电电子式子式应为应为 ；C正确；正确；D项项，对氯对氯甲苯的甲苯的结结构构简简式式为为 .C5(2009北京理综北京理综)甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4种物质分别含种物质分别含2种或种或3种元素，种元素，它们的分子中各含它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电个电子甲是气态氢化物，在水中分步电 离出两种阴离子下列推断合理的是离出两种阴离子下列推断合理的是 ()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶

11、液显碱性，只能与酸反应只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和 非极性键非极性键C丙中含有第丙中含有第2周期周期A族的元素，则丙一定是甲烷族的元素，则丙一定是甲烷 的同系物的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素价的元素解题指导解题指导 选选 首先要认真审题，四种物质分别含首先要认真审题，四种物质分别含2种或种或3种种元素，则元素，则F2、Ar不符题意但也有启发，由不符题意但也有启发，由F2可推出可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3NH2、CH3OH、H2NOH也有

12、也有18个电个电子；由子；由Ar可推出可推出HCl、H2S、PH3也有也有18个电子由个电子由“甲是气甲是气态氢化物，且在水中分步电离出两种阴离子态氢化物，且在水中分步电离出两种阴离子”，则甲为，则甲为H2S，H2S HSH，HS HS2.A项，项，NaHS既能与既能与酸反应又能与碱反应；酸反应又能与碱反应；B项，项，CH3OH与与O2的摩尔质量相同，的摩尔质量相同，无非极性键；无非极性键；C项，项，CH3NH2含氮元素，就不是含氮元素，就不是CH4的同系的同系物；物；D项，项，H2S中中H与与S的质量比为的质量比为1 16，H2O2中中H与与O的质量的质量比为比为1 16，H2O2中氧为中氧

13、为1价价D6(2010天津高考天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依五种元素的原子序数依次增大次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是地是地壳中含量最高的金属元素壳中含量最高的金属元素回答下列问题：回答下列问题：(1)L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示用元素符号表示)(2)Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比1 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，A的电子式为的电子式为_，B的结构式为的结构式为_(3)硒硒(Se

14、)是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个电子层，则原子多两个电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_，其最高，其最高价氧化物对应的水化物化学式为价氧化物对应的水化物化学式为_，该族，该族25周期元周期元素单质分别与素单质分别与H2反应生成反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，气态氢化物的反应热如下，表示生成表示生成1 mol硒化氢反应热的是硒化氢反应热的是_(填字母代号填字母代号)a99.7 kJmol1b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用用M单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨

15、作阴极，NaHCO3溶液作电解液进溶液作电解液进行电解，生成难溶物行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物受热分解生成化合物Q.写出阳极生写出阳极生成成R的电极反应式：的电极反应式：_；由；由R生成生成Q的化学方程式为：的化学方程式为：_.解题指导解题指导 本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识由蛋白质的元素组成可知，知识由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、分别是氢、碳、氮、氧元素；氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧

16、同周氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大原子半径最大(2)氮、氢按原子数目比氮、氢按原子数目比1 3形成氨气，而写形成氨气，而写N2H4的结构式可以从的结构式可以从H2O2的结构式得到启示的结构式得到启示(3)从氧族元素从氧族元素原子序数之差可知，原子序数之差可知，Se的原子序数为：的原子序数为：881834，Se的最高化合价为的最高化合价为6价，故其最高价氧化物对应的水化价，故其最高价氧化物对应的水化物是物是H2SeO4(或由或由H2SO4分析分析)同主族从上

17、到下非金属性逐渐同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故化合能力逐渐减弱，故b项为生成项为生成1 mol硒化氢的反硒化氢的反应热应热(4)铝是活泼电极，作阳极放电生成铝是活泼电极，作阳极放电生成Al3，Al3与与HCO水解相互促进，生成水解相互促进，生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成受热分解生成Al2O3.答案：答案：(1)O第三周期第第三周期第A族族AlCNOH(3)34H2SeO4b(4)Al3HCO3e=Al(OH)33CO2(或或Al3e=Al3、Al33HCO=Al(OH)33CO2)2Al(OH)3=Al2O33H2O拓展拓展发现发现离子化合物

18、和共价化合物的判断离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价 键的化合物，是共价化合物键的化合物，是共价化合物(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物1(2011启东模拟启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物由短周期元素构成的某离子化合物X中，中，一个阳离子和一

19、个阴离子核外电子数之和为一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关则有关X的的下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键中一定有离子键，一定不含共价键C若若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也 可在同一主族可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径中阳离子半径一定大于阴离子半径化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系感受感受鉴赏鉴赏解题指导解题指导选选 选项选项A，如，如Na2O中的阳离子和阴中的阳离子和阴离子个数不等，而离子个数不等，

20、而NaF中的阳离子和阴离子个数相等中的阳离子和阴离子个数相等选项选项B，如，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键中含有离子键，但也含有共价键选项选项C，若，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族选项同周期、不同主族选项D，在，在Na2O中，中，r(Na)r(O2)A2(2011莱芜模拟莱芜模拟)下列关于元素的叙述正确的是下列关于元素的叙述正确的是 ()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期中

21、含有目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素种元素D由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子 数只能是数只能是2或或8解题指导解题指导选选 金属元素与非金属元素一般形成离子金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的粒正确；不带电的粒子质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，子质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；错；第六周期含有第六周期含有32种元

22、素，种元素，C错；在错；在PCl5中中P原子最外层电原子最外层电子数是子数是10，D错错A3(2010临沂模拟临沂模拟)短周期元素短周期元素X、Y可以形成化合物可以形成化合物XY2.下下列有关叙述正确的是列有关叙述正确的是 ()A若若XY2是共价化合物，则是共价化合物，则X与与Y的原子序数不可能相差的原子序数不可能相差1B若若XY2是离子化合物，则是离子化合物，则X与与Y的原子序数可能相差的原子序数可能相差8C若若X与与Y的原子序数相差的原子序数相差5，则离子化合物，则离子化合物XY2不溶于水不溶于水D若若X与与Y的原子序数相差的原子序数相差6，则共价化合物，则共价化合物XY2可溶于强可溶于强

23、 碱溶液碱溶液解题指导解题指导选选 NO2是共价化合物，是共价化合物，N与与O原子序数相差原子序数相差1，A不正确；不正确；X与与Y原子序数相差原子序数相差8，则，则XY2为为SO2，SO2为为共价化合物，共价化合物，B不正确；不正确；X与与Y原子序数相差原子序数相差5，如，如MgCl2是是离子化合物，可溶于水，离子化合物，可溶于水，C不正确；不正确；X与与Y原子序数相差原子序数相差6时，时，XY2为为SiO2可溶于强碱溶液，可溶于强碱溶液，D正确正确D4(2011威海质检威海质检)下列物质中含有相同的化学键类型的是下列物质中含有相同的化学键类型的是 ()ANaCl、HCl、H2O、NaOHB

24、Cl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3C5关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是是 ()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极 性键性键解题指导解题指导选选 A项，项，NH4Cl中存在共价键；

25、中存在共价键；B项，如项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；等分子中存在非极性键；C项，共价化合物项，共价化合物一定不含离子键；一定不含离子键；D项，项，H2O2、C2H2等都存在非极性键等都存在非极性键.C6(2010海南高考海南高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为增大，它们的原子序数之和为20，且，且Y2与与Z核外电子核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是价键的是 ()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX解题指导解题指导选选 Y2与与Z核外电子层结

26、构相同，且核外电子层结构相同，且Y、Z为短周期元素，二者原子序数之和小于为短周期元素，二者原子序数之和小于20，可推知，可推知Y为为O元素，元素，Z为为Na元素，从而推出元素，从而推出X为为H元素，元素，A项项Na2O只含离只含离子键，子键，B项项H2O2既含极性共价键又含非极性共价键，既含极性共价键又含非极性共价键，C项项Na2O2含离子键和非极性共价键，含离子键和非极性共价键，D项项NaOH含离子键和极含离子键和极性共价键性共价键B拓展拓展发现发现化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含共价键的物质 同种非金属元素组成的单质，如同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、金刚石 等等 不同非金属元素组成的化合物，如不同非金属元素组成的化合物，如HCl、CO2、SiO2等等(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形 成的化合物，如成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等等(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等等(4)无化学键的物质，稀有气体、如氩气、氦气等无化学键的物质，稀有气体、如氩气、氦气等