《2012高三化学复习5-3第五章 第三节 化学键.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三化学复习5-3第五章 第三节 化学键.ppt（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考纲定标考纲定标1了解化学了解化学键键的定的定义义。2了解离子了解离子键键、共价、共价键键的形成。的形成。3了解化学反了解化学反应应的本的本质质。热热点定位点定位1正确使用关于化学正确使用关于化学键键的化学用的化学用语语电电子式、子式、结结构式。构式。2根据原子根据原子结结构特点判断化学构特点判断化学键键的形成以及化合物的种的形成以及化合物的种 类类。3从化学从化学键键的断裂与形成角度理解化学的断裂与形成角度理解化学变变化的本化的本质质。1理解理解3个概念：个概念：(1)化学化学键键；(2)离子离子键键；(3)共价共价键键。2牢牢记记两种化合物的一般两种化合物的一般类别类别：(1)离子化合物：
2、离子化合物：强强碱，大多数碱，大多数盐盐，活，活泼泼金属氧化物。金属氧化物。(2)共价化合物：酸，弱碱，极少数共价化合物：酸，弱碱，极少数盐盐，非金属氧化，非金属氧化 物和物和氢氢化物。化物。3记记住住3类类特例：特例：(1)含有共价含有共价键键的离子化合物常的离子化合物常见见的有的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。等。(2)活活泼泼金属元素与活金属元素与活泼泼非金属元素形成的共价化合物：非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。(3)仅仅有非金属元素有非金属元素组组成的离子化合物有：成的离子化合物有：NH4Cl、NH4NO3等。等。4理解化学理解化学变变化的本化的本质质：反反应应物中化学物
3、中化学键键的断裂和生成物中化学的断裂和生成物中化学键键的形成。的形成。第五章第三节抓基础析考点提能力离子或原子离子或原子一、化学一、化学键键1概念概念 使使 相相结结合的合的 。2形成与分形成与分类类作用力作用力阴、阳离子阴、阳离子共用电子对共用电子对3 3化学反应的本质化学反应的本质 反应物分子内反应物分子内 和生成物分子内和生成物分子内 。二、离子键、共价键二、离子键、共价键 现有以下物质：现有以下物质：NaClNa2ONa2O2 NaOHAlCl3 H2O N2 (NH4)2CO3CO2 H2O2(1)只含离子只含离子键键的物的物质质有有 ，只含共价，只含共价键键的物的物质质有：有：。(
4、2)属于离子化合物的有：属于离子化合物的有：，其中含有非极性，其中含有非极性键键 的是的是 ，含有非极性，含有非极性键键的共价化合物有的共价化合物有 。化学键的断裂化学键的断裂化学键的形成化学键的形成(3)用用电电子式表示子式表示、的形成的形成过过程：程：离子离子键键共价共价键键成成键键条件条件活活泼泼金属与活金属与活泼泼非金非金属元素之属元素之间间相互作用相互作用非金属元素原子非金属元素原子(可相同，可相同，可不同可不同)之之间间相互作用，相互作用，如如Cl2、HCl成成键键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成成键实质键实质静静电电作用作用1.1.离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较2
5、 2离子化合物和共价化合物的比较离子化合物和共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定定义义含有离子含有离子键键的化合物的化合物只含有共价只含有共价键键的的化合物化合物化学化学键键类类型型一定含有离子一定含有离子键键，可能含有共价，可能含有共价键键只含共价只含共价键键与物与物质质类别类别的的关系关系强强碱碱绝绝大多数大多数盐盐活活泼泼金属氧化物金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气气态氢态氢化物化物非金属氧化物非金属氧化物极少数极少数盐盐特别提醒特别提醒 共共价价键键一一般般在在非非金金属属元元素素之之间间形形成成，但但有有些些金金属属元元素素与与非非金金属属元元素素间间也也能能
6、形形成成共共价价键键，如如AlCl3中中存存在在共共价价键键；非非金金属属元元素素间间也也可可能能形形成成离离子子键键，如如铵铵盐盐中中存存在在离离子子键键，但两个非金属元素的原子间一定不能形成离子键。但两个非金属元素的原子间一定不能形成离子键。例例1(2011商丘质检商丘质检)下列物下列物质质中都是既有离子中都是既有离子键键又有又有共价共价键键的一的一组组是是 ()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解解析析只只含含离离子子键键的的化化合合物物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2；只只含含共
7、共价价键键的的化化合合物物：H2O、HCl；既既含含离离子子键键又又含含共共价价键键的的化化合合物物：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。答案答案B巧判化学巧判化学键类键类型型(1)看物看物质质的的结结构粒子。构粒子。结结构粒子是阴、阳离子，形成离子构粒子是阴、阳离子，形成离子 键键；结结构粒子是原子或分子，形成共价构粒子是原子或分子，形成共价键键。(2)看化合物看化合物类类型。离子化合物中含离子型。离子化合物中含离子键键，共价化合物中，共价化合物中 含共价含共价键键(多原子多原子单质单质分子和原子分子和原子团团中含共价中含共价键键)。1下列哪一下列哪一组组
8、元素的原子元素的原子间间反反应应容易形成离子容易形成离子键键()Aa和和c Bc和和g Ce和和g Db和和g原子原子abcdefgM层电层电子数子数1234567解析：解析：由原子由原子ag的的M层电子数可知，层电子数可知，M层即为原子的层即为原子的最外层，元素最外层，元素ag均为第均为第3周期元素。周期元素。a、b均为活泼的均为活泼的金属元素，金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而均为活泼的非金属元素，而c、g组成组成AlCl3，含共价键，所以，含共价键，所以b与与g形成的化学键为离子键。形成的化学键为离子键。答案：答案：D2(2010临沂模拟临沂模拟)短周期元素短周期元素X、Y可以形成
9、化合物可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是()A若若XY2是共价化合物，是共价化合物，则则X与与Y的原子序数不可能相差的原子序数不可能相差1B若若XY2是离子化合物，是离子化合物，则则X与与Y的原子序数不可能相差的原子序数不可能相差8C若若X与与Y的原子序数相差的原子序数相差5，则则离子化合物离子化合物XY2不溶于水不溶于水D若若X与与Y的原子序数相差的原子序数相差6，则则共价化合物共价化合物XY2不可溶于不可溶于 强强碱溶液碱溶液解解析析：如如NO2是是短短周周期期元元素素形形成成的的XY2型型的的共共价价化化合合物物，原原子子序序数数相相差差1，选选项项A错错。短
10、短周周期期元元素素X、Y，若若X与与Y的的原原子子序序数数相相差差8，X、Y是是同同一一主主族族的的元元素素，或或X、Y分分别别是是H和和F，二二者者不不可可能能形形成成离离子子化化合合物物，所所以以选选项项B正正确确。离离子子化化合合物物MgCl2，两两种种元元素素的的原原子子序序数数相相差差5，但但MgCl2能能溶溶于于水水，选选项项C错错误误。若若X与与Y的的原原子子序序数数相相差差6，则则形形成成的的共共价价化化合合物物XY2为为SiO2，能溶于强碱溶液。，能溶于强碱溶液。答案：答案：B(1)只含共价只含共价键键的物的物质质：同种非金属元素构成的同种非金属元素构成的单质单质，如，如I2
11、、N2、P4、金、金 刚刚石、晶体硅等。石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(2)只含有离子只含有离子键键的物的物质质：活活泼泼非金属元素与活非金属元素与活泼泼金属元素形成的化合物，如金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH等。等。(3)既含有离子既含有离子键键又含有共价又含有共价键键的物的物质质，如，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)无化学无化学键键的物的物质质：稀有气体，如：稀有气体，如氩氩气、氦气等。气、氦气等。例例2下列关于化学下列关于化学键键的叙述中，
12、正确的是的叙述中，正确的是 ()A非金属元素非金属元素间间也有可能形成离子也有可能形成离子键键B某化合物的水溶液能某化合物的水溶液能导电导电，则该则该化合物中一定存在离化合物中一定存在离 子子键键C构成构成单质单质分子的粒子一定含有共价分子的粒子一定含有共价键键D在氧化在氧化钠钠中，只存在氧离子和中，只存在氧离子和钠钠离子的静离子的静电电吸引作用吸引作用答案答案A3(2011威海质检威海质检)下列物下列物质质中含有相同的化学中含有相同的化学键类键类型的是型的是 ()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2
13、、H2O、O3 答案：答案：C4X、Y为为短周期元素，短周期元素，X位于位于A族，族，X与与Y可形成化合物可形成化合物 X2Y，下列，下列说说法正确的是法正确的是()AX的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径BX与与Y的的简单简单离子不可能具有相同的离子不可能具有相同的电电子子层结层结构构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解解析析：X可可能能为为H，也也可可能能为为碱碱金金属属Li、Na，Y显显2 价价，可可能能为为O或或S。A项项的的反反例例是是H2O，B项项的的反反例例是是Na2O，C项项的反例是的反例是H2O2、Na2O2。答案：答案：D