《 原电池》复习课教学设计.docx

《《 原电池》复习课教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《 原电池》复习课教学设计.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、原电池复习课教学设计第一篇：原电池复习课教学设计原电池复习课教学设计一、教学目标认知目标：1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反 应的关系。3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用， 关注环境。情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、 生活及科技领域的强烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素 质。技能目标：培养观察能力，提高综合分析能力。二、教学重点：原电池的化学原理及其应用。三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让 学生感知酸度对可逆的氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。利用液晶显示仪及视频展示台增强

2、 学生观察实 物 演示的效果。激发学生动手做家庭小实验的欲望。教学方法：讲解、演示、讨论。第二篇：原电池教学设计原电池教学设计濮阳市油田第二高级中学陈少帅知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤, 学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决 问题的能力得到提高。情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞 的乐趣。重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程 式和电池反应方程式。难点：原电池的工作原理。教学过 程：【引入】

3、学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究 的内容，使学生在整体上了解本章知识点。【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活 中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣, 并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去 学习。【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使 学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本 71-72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初 步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的

4、装置叫做原电池。【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验 探究来进行了解。【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成 原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电 极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活 泼性较弱的做正极。【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成 原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但 是最根本的条件并没

5、有探究到。提问：原电池是将化学能转 化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢？【学生回答】 是由于电子的定向移动所以产生了电流【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反 应能使电子定向移动？【学生回答】氧化还原反应【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能 自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件 记忆两分钟，之后进行提问。【提问】构成原电池的条件？1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼 的金属或非金属作正极。2、具有电解质溶液。3、形成闭合回路。4、具有能自发进行的氧化还原反应。【提问】如何判断原 电池的正负极及电子的流向。（给学生三分钟时间，学

6、生小组 讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答） 负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应 正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极 的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词 进行记忆。【练习】判断装置是否能形成原电池？【回答】ABEO可以形成原电池；CDFMN不能构成原电池。【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么？ （学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件）【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池 的重要性有一个清晰的认识。播放一段由

7、橙子制造原电池的 实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简 单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好 的学习成果。【板书】电化学原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置2、工作原理：自发进行的氧化还原反应3、构成条件：活泼性不同的电极材料必须插进电解质溶液中 必须形成闭合回路 第三篇：原电池教学设计化学反应为人类提供能量教学目标1 使学生理解原电池的化学原理通过实验正确判断原电 池的正负极。2 初步掌握形成原电池的基本条件 并能将理论应用于实 际。3 通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点培养学生的 思维能力和创造能力。4应用辨证唯物主义的思维方法抓住氧化还原反应是原

8、电池工作原理的本质 由师生共同参与讨论发现问题 并通过实验不断 体现由实践T认 识一再实践T再认识的认识过程 同时培 养学生实事求是的科学态度和科学的学习方法。教学重点原电池的化学原理。教学难点原电池的形成条件及电极反应电子流向和电流方向。教学过程【讲述】物质在发生化学变化时常伴化学能与热能、光能等 的转变如在一般的化学反应里常表现出放热或吸热有 的还表现出发光 现在我们要 研究的是化学能与电能之间 的转化。首先请大家思考一个问题【问题】化学能与电能之间可以相互转化 那在什么条件下 才能实现这样的转化【演示实验】向试管中加入3ML稀硫酸 插入铜丝观察现象并讨论1 取出铜丝 再加入一粒锌粒观察现

9、象并讨论将铜丝插入试管中并与锌粒接触观察现象并讨论【提问】1锌与稀硫酸直接反应的实质是什么？学生答： 置换反应 。2铜丝与稀硫酸不反应但与锌粒接触后铜丝上为什么有气泡产生？【追问】铜丝与稀硫酸不反应不失去电子其电子从何而 来【讲解】铜丝虽然与稀硫酸不反应铜丝与锌粒接触后锌 与稀硫酸发生氧化还原反应锌失去的电子转移给铜丝H+从铜丝得到 电子而产生氢气。也就是说锌失去的电子发生了定向移 动。从物理角度看 电子发生定向移动就要产生电流。是否这样 我们应任何证明【学生回答】用导线连接铜片和锌片 并将铜片和锌片同时 置于稀硫酸溶液中在导线中间连接一个电流计可以观 察指针是否偏转来判断是否有电流产生。【演

10、示实验】实验2-3现象电流计指针发生偏转偏向铜极【讲解】电流计指针发生偏转 说明有电流产生 有电流产 生就能产生电能象这种将化学能转化为电能的装置就是 今天我们要研究的原电池。【板书】原电池一、原电池1、定义 将化学能转化为电能的装置【设问】根据原电池的组成结构 大家思考一下应如何判断 电子流动方 向和两金属的正负极【讲解】原电池的正负极可以根据由电流计指针的偏转方向 来判断 指 针偏向哪一极 该极为正极。从刚才的实验现象 知道 指针偏向铜极 铜为正极 那么锌为负极。从理论上 讲根据金属活动性顺序锌比较活泼容易失去电子进入 溶液 电子则从锌片定向流到铜片 而电流方向与此相反从铜片流向锌片。根据

11、物理学知识 电子流出 电流流入 的电极为负极 电 子流入 电流流出 的电极为正极 所 以锌为负极铜为正极。【板书】2、电子流向和电流方向电子流负极 ZnT正极 Cu电流正极T负极T正极【设问】铜和锌在稀硫酸溶液中能构成原电池 怎样用方程 式来表示电极反应呢【板书】3、原电池的工作原理负极发生氧化反应Zn-2e=Zn2+正极 发生还原反应2H+2e=H2 T电池总反应方程式 Zn+2H+=Zn2+ H2 T【设问】铜和锌通过导线连接在稀硫酸中能构成原电池 其 他金属是否 也能够构成原电池 要构成原电池需要那些条 件下面我们通过实验来加以探究。【指导实验】在学生桌上有Zn、Fe、Cu三种金属 分别

12、用它两两组合利用西红柿中含有电介质，用导线连接电流计和 两种金属同时插入西红柿中观察指针偏转方向并判断正 负极。【分组实验】学生分组实验后讨论有六种组合ZnZn FeFe CuCu ZnFe ZnCu FeCuo其中前三种组合没有电流产生 后三种组合中如果有一个电 极没有插入西红柿中也没有电流产生必须两个电极同时 插入西红柿中才有电流产生。ZnFe组合中 指针偏向 Fe Fe为正极 ZnCu组合中 指针偏向Cu Cu为正极 FeCu组合中 指针偏向Cu Cu为正极。【归纳】两种活泼性不同的金属在电解质溶液中能构成原电 池【设问】是否任意两种活泼性不同的金属组合置于电解质溶 液中就能构成原电池呢

13、【演示实验】在烧杯盛有稀硫酸溶液放入铜丝和银丝均无 反应将两者接触也无反应。【学生讨论】铜和银均不与稀硫酸发生氧化还原反应。结论 两种活泼性不同的金属在电解质溶液中能构成原电池相对活泼的金属为负极 相对不活泼的金属为正极 必须还有一种 金属能和电解质发生氧化还原反应。【设问】是否构成原 电池的两个电极都必须是金属呢【演示实验】用导线连接锌条、铅笔芯 并与电流计相连 向烧杯中倒入NH4cl溶液 同时插入两电极 观察指针偏转 方向判断正负极。【讲解】指针偏向铅笔芯说明锌为负极铅笔芯为正极学生讨论、归纳、小结原电池的形成条件【板书】4、原电池的形成条件1 两种活泼性不同的金属或导体2 必须有电解质溶

14、液3 必须发生氧化还原反应【讲述】介绍几种原电池以及原电池在尖端科技中的应用【板书】5、原电池原理的应用【练习】 布置作业P62 教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。四、教学过程：提问：什么是原电池？板书：一、定义：化学能转化成电能的装置。讨论：练习1 见附 二：随堂练习，下同下列装置哪些能够成原电池？不能 构成的原因是什么？若在（7）装置的两烧杯中插入一装有饱和KCI琼脂胶冻的 U型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成 原电池？归纳原电池的构成条件。中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反 应、总反应（电子得失）及相互 关系。负极失去的电子通过 什么途径

15、转移到正极？这说明正负极间存在电势差，哪极电 势更低？电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势 越高，正极氧化剂得电子能力越强。溶液中借助什么微粒导 电？ S042-、H+如何定向移动？讨论电极反应，学生板演电极反应、总反应。 复习电化腐蚀类型、形成条件，及铁锈的形成。上述原电池总反应属何种类型？根据总反应能否找出其氧2、 3、4板书设计第四篇：原电池教学设计原电池教学设计一、教学目标【知识与技能】1 .理解原电池的基本反应原理；.掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式；3.学习 原电池组成的条件；4.利用氧化还原反应设计原电池。【过 程与方法】通过对原电池组成条件的研究，学习归纳总结的

16、方法。【情 感态度与价值观】培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科 学态度。二、教学重难点重点：原电池的原理和原电池的组成。难点：原电池的原理 和原电池的组成。三、教学方法主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生 讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并 通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。四、教学过程【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人，她微笑 的时候总是露出一口整齐的牙齿，其中有一颗是金色的，那 象征着她的地位和财富，另一颗是钢的，那是一次车祸后留 下的。令人不解的是，自从车祸换上那颗钢牙之后，格林太 太就整天头疼，夜不能寐。医生

17、找不出问题，连心理医生也 爱莫能助，但是一位年轻的化学家找出了问题的症结，你知 道化学家怎么解决了问题吗？你能为格林太太开出一张药方 吗？要想知道答案，我们一起来学习今天的内容。上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能，能不能将 化学转化为电能呢？【实验展示】Zn, Cu放入稀H2s04,用 导线连接，记录现象。【生活动】观察并记录实验现象。【师分析】（学案投影）Zn, Cu单独放入稀H2s04, Zn片表面 产生气泡，Cu片表面不产生气泡；用导线连接，发现Cu片表 面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时，产生 电流，可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原第1页，共3页 电池。我

18、们今天就来一起探讨原电池。【板书】原电池一、原电池1.定义：将化学能转化为电能的装置。【师引导】在这个 装置中，为什么会产生电流？【生回答】电子发生定向移动。【师引导】哪里的电子？【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。【师引导】电子从Cu片流向Zn片？还是Zn片流向Cu?为什 么？【生回答】Zn比Cu活泼，所以电子从Zn片流向Cu。【师分析】（动画播放）从另一个角度讲，Zn的电势比Cu的 电势高，它们之间存在电势差，就像水从高处向低处流动一 样，故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢？【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子，两两 结合生成H2。【师提问】H元素由+

19、1价的离子变成H2,为 什么？发生什么反应？【生回答】得电子生成H2,化合价降 低，发生还原反应。【师引导】有得必有失，则Zn失电子生成Zn2+,化合价升高， 发生氧化反应。【师总结】（幻灯片播放）相当于Zn通过Cu 将电子传递给溶液中的H+,反应的实质是Zn和H+的反应氧化还原反应。只是一 边发生氧化反应，另一边发生还原反应，将氧化还原反应分 开进行，从而产生电子的定向移动，产生电流，这就是原电池的工作原理。其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫 做负极，得到电子的一极叫做正极。【板书】负极：电子流出的一极，发生氧化反应2.电极正极：电子流入的一极，发生还原反应【师强调】氧化

20、反应在负极发生，失去电子；还原反应在正 极发生，得到电子。【师引导】什么样的材料可以做电极？【生回答】可以导电的物质，且活泼性不同。【师总结】一般使用金属或者石墨电极。将一个氧化还原反 应分在负极和正极进行才能形成原电池。【练习】判断下列装置能否形成原电池。能够形成原电池的 指出正负极，书写正负极反应，电池总反应。【师引导】电解质溶液提供可以自由移动的阴阳离子，在内 电路中形成闭合回路。第2页，共3页所以要形成原电池有哪些条件？【板书】3.形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2） 活泼性不同的电极 （3）形成闭合回路 （4）溶液为电解质【师总结】只要有一个能够自发进行的氧化还原反

21、应，在两 极进行，形成闭合回路，且溶液为电解质溶液，就一定能形 成原电池。那么生活中哪些物质可以组成原电池呢？利用金属片和水果 蔬菜能否组成原电池？【生活动】组装水果电池。成果展示。【师总结】水果中存在酸，可以与金属片反应，只要满足条 件都可以组成原电池。【师引导】现在你能给格林太太开出 药方了吗？【师总结】原电池由自发行进的氧化还原反应；活性不同的 电极；闭合回路和电解质溶液组成，原电池负极失去电子发 生氧化反应，正极得电子发生还原反应。【作业布置】完成 学案上的原电池设计和练习册上的习题 【板书设计】原电池1.定义：将化学能转化为电能的装置。负极：电子流出的一极，发生氧化反应2.电极正极：

22、电子流入的一极，发生还原反应3.形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2） 活泼性不同的电极 （3）形成闭合回路 （4）溶液为电解质第3页，共3页 第五篇：原电池复习课后反思原电池复习课后反思材料栾莉上完这节课，有以下几个想法：第一，对于第一轮复习来说，讲解过于详细。虽然普通班学 生对已学知识觉得陌生，但重拾学习信心是需时日和引导 的，应该少讲多练，砸实基础。很明显，过于细致的讲解， 占用了本该学生动手练习的时间，使整节课显得很仓促，时 间分配很不合理，是不可取的，当然也不可能达到预期的复 习效果。要改变这种面面俱到的复习方法，教师必须认真研 究教材，大纲和考纲，认真研究近三、四年

23、的高考试题牢牢把握住大纲和考纲对各部分知识和 能力的要求属于什么层次，熟悉考点，热点和题型，熟悉高 考命题对知识点和能力的考察方式，根据学生对各部分知识 的掌握情况，对各知识点进行适当筛选，做到有的放矢、主 次分明、突出重点，克服复习过程的盲目性。第二，用以往这种把知识一起复习完后统一练习的模式，效 果不好。如果换成边讲边练的模式，把后面设计的巩固练习 先直接拿出来做，由练习作为载体，逐步呈现复习内容，可能会提高复习效果。比如，开始就给出一组装置，让学生判断哪些能发生原电池反应，若能构成原电池，请判定出原电 池正负极，并写出电极反应式。若不能，请分析原因。这样 就把该复习的内容涵盖其中了，并且

24、给了学生动手的机会， 效果肯定比专门去讲原电池构成条件效果更好，学生的主动 性更强。第三，教学过程要注重落实，多让学生动手。比如让学生演 板，画出装置图，书写电极反应式。只有让学生亲自动手， 才能充分暴露他们在学习中存在的问题，这样教学才有针对 性，对于学生易犯的错误，教师要认真剖析，学生的薄弱环 节，要反复强化练习。教师要善于创设问题情境，充分调动 学生积极性，让学生主动参与，使学生成为学习的主人。要 根据教学内容选择不同的教学方法，课堂上要留给学生足够 的时间进行思考性练习，及时巩固。第四，要不断探索高三复习有效性。提高化学复习课的有效 性是每一位化学教师的追求，是一个永恒的主题。复习课既

25、 要注重知识的有效“重复”，又要积极创设问题情境，引导 学生进行科学探究，让学生巩固基础知识，构建知识网络， 优化思维品质，形成分析问题、解决问题的能力，并逐步深 化理解和记忆，从而对所学知识能够全面系统的掌握和运用0 众所周知，对于复习课，学生学习的欲望不强烈，课堂气氛沉 闷，复习课的效率不高，使得教师在课堂上无法调动学生学 习的积极性和主动性。像这样没有学生的主动参与，结果往往 使得教育蜕变成一种“训兽式”的活动，教学有效性可想而 知。这就需要老师想方设法，提高效率。化半反应、还原半反应？板书：二、形成条件1、两极自发的氧化还原反应2、电解质溶液3、闭合回路过渡：酸度、浓度等条件对氧化还原

26、反应有一定影响。例如: As043- +2I- +2H+ 3-AsO3 +I2 +H2 0,若反应正向进行，请 分别写出氧化半反应、还原半反应。指出：理论上对自发的氧化还原反应，若创造条件让氧化半 反应、还原半反应分别在两极上发生，则应可将其设计成原 电池。电脑动画：酸度对上述氧化还原的影响。分析：练习8B 中滴加浓HCI,平衡移向？写出正、负极反应。改向B中滴加浓NaOH,平衡移向？写出正、负极反应。指出：这里两极材料都是石墨棒，它提供了物质得失电子的场所，即原电池的两个 电极其材料未必用不同金属或金属和惰性电极。过渡：上述电池是他人设计的，若请你们设计，则应如何思 考呢？板书：三、应用：1

27、、原电池设计 例如：根据反应Fe+2FeCI 3 3FeCI2设计一 简单原电池讨论：氧化半反应、还原半反应是什么？电极材料、电解质 溶液如何选择？能否用Zn或Cu作负极？过渡：设计的原电池未必实用，实用的原电池称为化学电源。 板书：2、化学电源讲述：化学电源在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥 着越来越重要的作用。大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视 转播站、飞机、轮船，小至收音机、照相机、助听器、电 子手表、心脏起博器等都离不开各种各样的电池。较普遍使 用的，携带方便的有干电池、纽扣电池等。出示：解剖的干电池（利用液晶显示仪及视频展示台介绍结 构）分析：练习4提问：这种电池有何缺点？（一次性

28、使用， 资源利用率低，易造成环境污染）板书：一次电池提问：如何改进？（可充电电池） 指出：蓄电池是一种可充电电池，可多次充电、放电，又称二次电池。板书：二次电池分析：练习3,充电、放电与原电池、电解池的关系。放 电时正、负极反应及类型；充电时阴、阳极反应及类型；电 极名称间的对应关系。相同时间内串 联电路中通过的电量 关系。提问：有何缺点？（有污染，能量利用率不高）指出：科学家设计成功了氢氧燃料电池，其能量转化率可达90%,应用在航天技术上 分析：练习5、2 （学生板演）指出：电极反应的书写与介质有关。过渡：氢氧燃料电池、熔融碳酸盐电池都有一个共同特点， 即氧化剂、还原剂连续 充入，产物不断输

29、出，又叫连续电池。板书：连续电池小结：化学电源种类过渡：原电池反应像是一巴双刃剑，有利也有弊。由于原电 池反应使金属受到的腐蚀是相当严重的，据估计，每年因腐 蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量 的10%,钢铁的腐 蚀更甚。提问：如何防止金属被腐蚀？这要看腐蚀类型。若是因化学腐蚀引起的，则应如何防护？若是因电化腐蚀引起的，则应 从原电池形成条件角度去思考金属防护方 法。板书：3、金属的防护过渡：有些金属被腐蚀后，也可运用原电池原理进行处理。分析：练习7,银器锈蚀属哪类腐蚀？可能还发生什么反 应？总结：本节课主要以氧化还原反应为主线，复习了原电池的 形成条件、设计及应用。作业：1、原电池与物理中

30、电场、电势差、生物中生物电的关系，2、请同学们查阅资料了解废弃干电池对环境的危害，并提出 解决对策。附一：板书设计一.定义：化学能转化成电能的装置。二.形成条件1.两极自发的氧化还原反应2.电解质溶液3.闭合回路 三.应用1、原电池设计2、化学电源3、金属防护练习1、判断下列装置哪些是原电池，是原电池的写出其电极反应 式。2、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是使用熔融碳酸锂、碳酸钾 作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650C o负 极由锲格铝合金烧结而成，正极材料为多孔锲，电池反应为：H2+C0+02=C02+H20。下列说法不正确的是 ()3+A.负极反应AI3e=Al B.燃料气体是

31、氧气C.正极反应 为2co2+02+4e=2c032 D.该电池也可用烧类作燃料3、铅蓄电池是一种可充电电池，它的充电与放电的过程可以 表示为：Pb02+Pb+2H2S042PbS041+2H20 (1)写出放电时铅蓄电池的电极反应方程式。(2)若用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0. 050mol氯 气，则电池中消耗硫酸的物质的量至少是多少？4、镒一锌干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖 有铜帽的石墨作正极，在石墨的周围填充ZnCI2、NH4CI和淀粉糊作电解质，还填有Mn02黑色粉末作去极剂 (吸收正+极反应中NH4放电产生的H2)o(1)写出“干电池”电池反应的总离子方程式。(2

32、)写出 镒一锌干电池的电极反应式。5、有人将柏丝插入K0H溶液中作电极，并在两极分别通入氢 气和氧气，从而设计出一种燃料电池。该电池工作(放电) 时的总的化学反应方程式为2H2+02=2H20,写出电极反应的离 子反应方程式；若该电池的电解质溶液改用稀硫酸，则电极 反应的离子反应方程式又如何？6、1991年我国首创以铝一空气一海水电池为能源的新型海水 标志灯，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝 氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就发生耀眼的 闪光，其能量比普通干电池高20XX0倍。运用所学的电化学 知识推测这种新型电池两极上可能发生的电极反应。7、银器使用日久会逐渐变黑(Ag2

33、S)而失去美丽外观。抛光 方法可使之恢复光泽，但黑锈中的银也随之损失掉。下面是 一种运用电化学原理除黑锈的方法：配制含小苏打和食盐的稀溶液于铝制容器内，将变黑银器浸入其中，并使银器 与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈消失而银损失极少。(1)写出该电化学方法的电极反应式。(2)该除锈过程有可能产生极少量的硫化氢，其离子反应方 程式为。8、已知反应：AsO43+2l+2H+= As033+l2+H20 是可逆 反应，现设计如图所示实验装置。A烧杯中装有I2和KI溶液,B烧杯中装有Na3AsO4和Na3As03溶液，C1、C2为惰性电极。现进行如下操作：向B中逐滴加入浓盐酸，电流计指针发生偏转；若改

34、向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，发现电流计指针向 相反方向偏转。试回答下列问题：(1)两次操作中电流计的偏转为什么相反？试用化学平衡原 理解释之。(2)操作形成的原电池负极反应发生在(填 C1或C2)上。(3)操作进行过程中C2棒上发生的极反应是。8、关于铁生锈的机理有人提出如下步3聚：(1)Fe(s) Fe2+2e (e 表示电子)(2)e+H+H (3) 4H+02 2H20 2+ (4) 4Fe+02+ (4+2x) H20 2 (Fe203 xH20) (s) +8H 请用上述机理解释: 一个钏在钢板上的钾钉，锈蚀较严重的部位不是暴露在空气 中的钏钉面，而是钏钉头与钢板的接触部位。2、20XX70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已 达430Whkg1,而理论上可达2520XXhkg1。下列说 法正确的是()A.锂电池能量密度大的重要原因是金属锂的密度小B.锂 电池中的电解质溶液应使用含锂离子的水溶液C.锂电池的 负极反应式为Li+e=Li D. Li-I2电池常用作心脏起搏器其总反应式为2Li + l2=2Li I