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1、高二第三章第三节 盐类的水解第一页，本课件共有37页烟灰的“妙用”将烟灰缸中积聚的烟灰（主要成分是K2CO3）加水搅拌后，可以用它洗涤沾满油污的碟子和饭碗，也可将其涂抹在锅灶上，12小时后用水冲洗干净，锅灶油垢即可除尽。而且效果不是一般的好，而是出奇的干净。大自然的奥妙，真是无处不在，只要我们去探索大自然的奥秘终究会被破解！第二页，本课件共有37页【问题问题1】我们知道盐可以看住是酸和碱反应的产物，那么我们知道盐可以看住是酸和碱反应的产物，那么根据生成盐的酸和碱的强弱不同可以把盐分为哪几类？根据生成盐的酸和碱的强弱不同可以把盐分为哪几类？1.强酸强碱盐强酸强碱盐例如：例如：KNO3 NaCI2
2、.强酸弱碱盐强酸弱碱盐例如：例如：NH4Cl Al2(SO4)33.强碱弱酸盐强碱弱酸盐例如：例如：CH3COONa Na2CO34.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐例如：例如：CH3COONH4NH4HCO3第三页，本课件共有37页一一、探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性1.PH的测定：的测定：【问题问题2】（1）测定溶液的）测定溶液的PH的方法有哪些？最常用测定的溶的方法有哪些？最常用测定的溶液液PH的方法是哪种？测定时如何操作？的方法是哪种？测定时如何操作？（2）是否所有盐溶液都显中性？）是否所有盐溶液都显中性？方法：方法：PH试纸法和试纸法和PH计（也叫酸度计计（也叫酸度计)常用方法：常用方法：
3、PH试纸法试纸法具体操作：取一小块具体操作：取一小块PH试纸放于洁净的表面皿（或玻璃片）试纸放于洁净的表面皿（或玻璃片）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中央，待变色后上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中央，待变色后与标准比色卡对比并读数。与标准比色卡对比并读数。第四页，本课件共有37页检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性,填写下表：填写下表：被测物酸碱性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性第五页，本课件共有37页第六页，本课件共有37页被测物酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶
4、液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液Al2(SO4)3溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 试用归纳法找出试用归纳法找出盐的组成盐的组成（分类）（分类）与与盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性关系。关系。探究问题探究问题1 1：第七页，本课件共有37页盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系第八页，本课件共有37页盐溶液组成分类酸碱性 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 N
5、aCl溶液 KNO3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？的酸碱性不同呢？探究问题探究问题2 2：提示：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？第九页，本课件共有37页CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流
6、（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa溶液溶液H H2 2O H O H+OH +OH-第十页，本课件共有37页NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液C(OH-)C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢？第十一页，本课件共有37页盐类水解的定义：盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+
7、或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =Cl-+NH+NH4 4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳第十二页，本课件共有37页 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？探究问题探究问题3 3：第
8、十三页，本课件共有37页1、盐类水解的条件、实质和规、盐类水解的条件、实质和规律是什么？律是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的条件：（要生成弱电解质）在水溶液中、在水溶液中、易溶于水、易溶于水、电离出弱酸阴离子电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。或弱碱阳离子。第十四页，本课件共有37页1、盐类水解的条件、实质和规、盐类水解的条件、实质和规律是什么？律是什么？在盐溶液中，盐电离出的
9、离子（在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟水所电离出的H+或或OH-结合生结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的规律：水解的规律：有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性都强显中性都强显中性第十五页，本课件共有37页2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐盐 +水水酸酸+碱碱酸酸+碱碱盐盐 +水水酸酸+碱碱盐盐+水水中和中和水解水解水解
10、中和水解中和第十六页，本课件共有37页2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐盐 +水水酸酸+碱碱酸酸+碱碱盐盐 +水水酸酸+碱碱盐盐+水水中和中和水解水解水解中和水解中和第十七页，本课件共有37页C、NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不移移动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4习习 题题 1 1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3第十八页，本课件共有37
11、页1.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4 C C、Na2SD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BClBCl_ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_
12、 _DClDCl、NHNH4 4+、OHOH-、HH+习习 题题 2 2：第十九页，本课件共有37页 能力提高能力提高 ：1、若某若某盐盐溶液呈中性，能否判断溶液呈中性，能否判断该盐该盐未未发发生水解反生水解反应应？该盐该盐可能是什么可能是什么盐盐？为为什么？什么？（结合CH3COO NHNH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）思考思考越弱越水解越弱越水解！第二十页，本课件共有37页下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaFc(N
13、a+):c(F-)1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习习 题题 3 3：BC第二十一页，本课件共有37页1、盐类水解的方程式书写、盐类水解的方程式书写（1）强酸弱碱盐强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)CuSO4=Cu2+SO42-2H2O 2OH-+2 H+Cu(OH)2水解方程式水解方程式：CuSO4 2H2O Cu(OH)2+H2SO4水解电离方程式水解电离方程式：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+第二十二页，本课件共有37页（
14、2）强碱弱酸盐强碱弱酸盐（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3)Na2CO3=2 Na+CO32-H2O OH-+H+HCO3水解方程式：水解方程式：Na2CO3 H2O NaHCO3+NaOH水解电离方程式：水解电离方程式：CO32-H2O HCO3+OH第二十三页，本课件共有37页4、盐类水解方程式的书写规律、盐类水解方程式的书写规律1、盐盐类类水水解解一一般般是是比比较较微微弱弱的的，通通常常用用“”表示，同时无沉淀和气体产生。表示，同时无沉淀和气体产生。HCO3+H2OH2CO3+OHAl3+3H2O Al(OH)3+3H+第二十四页，本课件共有37页
15、4、盐类水解方程式的书写规律、盐类水解方程式的书写规律2、多元多元弱酸的弱酸的酸根离子酸根离子水解是水解是分步分步进进行的，第一步水解程度比第二行的，第一步水解程度比第二步步水解程水解程度大，故相同物质的量浓度的度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。强。第二十五页，本课件共有37页碳酸钠在溶液中的变化碳酸钠在溶液中的变化：第一步是第一步是Na2CO3在水溶液里电离在水溶液里电离出来的出来的CO2-3发生水解：发生水解：H2OOH-+H+HCO3-Na2CO32Na+CO32-第二十六页，本课件共有37页CO32+H2O
16、HCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH主主次次第二步是生成的第二步是生成的HCO3-进一步发生水进一步发生水解：解：第二十七页，本课件共有37页盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。Al3+3HCO3 =Al
17、(OH)3+3CO2HCO3+H2OH2CO3+OHHCO3+H2OCO3 2+H3O+第二十八页，本课件共有37页三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素盐的组成（盐的组成（内因内因）“越弱越水解越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠
18、水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即即pH:CH3COONaNaHCO3Na2CO3第二十九页，本课件共有37页三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素练习练习:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa第三十页，本课件共有37页、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐酸性：酸性：对应的：对应的：NH4ClAlCl3NH3H2OAl(OH)3、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐碱碱性：性：Na2CO3NaHCO3对应的酸：对应的酸：HCO3-H2CO3正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解
19、程度第三十一页，本课件共有37页、多元弱酸对应的酸式盐：、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaH2PO4和和NaHSO3例外）例外）、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大能生成沉淀或气体的双水解可以能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底进行到底PH值Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4第三十二页，本课件共有37页盐盐+水水酸酸+碱碱Q中和水解1、温度：盐的水解反应是吸热反应，、温度：盐的水解反应是吸热反应，升温促进水解，降温抑制水解升温促进水解，降温抑制水解CH3COO
20、Na的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深第三十三页，本课件共有37页（正反应吸热）（正反应吸热）问题问题:能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法溶液的方法得到其结晶？得到其结晶？Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+所有水解都吸热，所有水解都吸热，只能得到只能得到Fe2O3固体固体同理，加热同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。的溶液也不能得到其晶体。第三十四页，本课件共有37页三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素盐的浓度：（盐的浓度：（外因外因）增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱
21、性）增大，盐的水解程度减小；酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（性减小（pH变小）。变小）。第三十五页，本课件共有37页三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素溶液的酸碱性：（溶液的酸碱性：（外因外因）溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：例：加酸：加酸：H+与与OH-反应生成水
22、，降低了生成物反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。的水解。加碱：加碱：增加了增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了移动，即抑制了CH3COONa的水解。的水解。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-问题：配制问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。第三十六页，本课件共有37页1、填表、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件，改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小练习练习第三十七页，本课件共有37页