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1、第三课时第三课时三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱性的强弱时时如如：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等等溶液，溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练练
2、：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中c(NH4+)分分别别为为a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用盐类水解的应用3、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱
3、弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。如如：Al3+、与与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4等等，不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水时，需考虑抑制盐的水解，如在配制解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。量稀盐酸或
4、稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择、选择制备盐的途径制备盐的途径时时如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体，以以抑抑制制FeCl3的的水水解解，才才能得到其固体。能得到其固体。练练：要要制制得得较较纯纯的的FeS沉沉淀淀，在在FeCl2溶溶液液中中加加入的试剂是（入的试剂是（）
5、ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。盐类水解的应用盐类水解的应用7、化肥的合理使用化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草
6、木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8、某些、某些试剂的试剂的实验室实验室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。盐类水解的应用盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水需考虑盐的水解。解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后
7、再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 A、D混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用1 1、普通泡沫灭火器内的玻、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，溶液，铁筒里盛有铁筒里盛有NaHCO3溶液，溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生置，两种溶液混
8、合即产生大量泡沫。大量泡沫。其中的化学反应原理是：其中的化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO3 3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的Na2CO3代代 替替NaHCO3?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产产生的生的CO2少且生成少且生成CO2的速率慢。的速率慢。Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO21、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3
9、.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB练习：练习：3 3、推断现象、推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1 1）浓）浓NHNH4 4ClCl溶
10、液中加入溶液中加入MgMg条，看到什么现象？条，看到什么现象？（2 2）FeClFeCl3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3 3）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5 5）不纯的）不纯的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加热的方法可除去，用加热的方法可除去FeFe3 3，为什么？，为什么？（6 6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOHNaOH除油污？热的除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？