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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第第1课时课时 明确学习目标明确学习目标 1、通过实验探究，了解不同类型盐溶液的酸碱性。、通过实验探究，了解不同类型盐溶液的酸碱性。2、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌掌握盐类水解的本质。握盐类水解的本质。学会分析问题，学会透过现象学会分析问题，学会透过现象看本质。看本质。（学习重点）（学习重点） 3、能运用盐类水解的规律、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性，会会书写盐类水解的离子方程式。书写盐类水解的离子方程式。 （学习重点）（学习重点
2、）科学探究科学探究 汇报课前完成的课本汇报课前完成的课本P54“科学探究科学探究”实验结果。实验结果。交流、归纳盐的类型与其溶液呈现酸碱性的关系，交流、归纳盐的类型与其溶液呈现酸碱性的关系，你能理解规律：你能理解规律：“谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性”了吗？了吗？ Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？为什么叫碱呢？1 1、盐溶液酸碱性与其组成关系、盐溶液酸碱性与其组成关系一一、探究盐溶液的酸碱性、探究盐溶液的酸碱性盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性
3、溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性()盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性()盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁谁强强显谁显谁性性”，“同强显中性同强显中性”。分析探究分析探究1NH4Cl溶液为什么显酸性溶液为什么显酸性 ？ （1）NH4Cl溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的）溶液中哪些离子可能相互结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？为什么电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显酸性？溶液显酸性？（3）写出）写出NH4C
4、l溶液水解的离子方程式和化学方程式。溶液水解的离子方程式和化学方程式。NHNH4 4ClCl（强酸弱碱盐）溶液（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质：呈现酸性的实质： NHNH4 4+ +（弱（弱碱阳离子）碱阳离子）水解水解0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO浓度是否为浓度是否为 0.1mol/L？分析探究分析探究3NaCl溶液为什么显中性溶液为什么显中性 ？盐盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐的类别盐的类别c(H+) c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(
5、OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2OH+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH无无有有有有思考与交流思考与交流 小组交流完成课本小组交流完成课本P55“思考与交流思考与交流”，思考正盐的溶，思考正盐的溶液中为什么含有液中为什么含有H+、OH？是什么原因造成二者浓度大？是什么原因造成二者浓度大小发生变化？小发生变化？交流讨论交流讨论 什么叫盐类的水解反应？其实质是什么？什么叫盐类的水解反应？其实质是什么？发生水解的盐有什么特点？盐类水解反应与发生水解的盐有什么特点？盐类
6、水解反应与中和反应是什么关系？中和反应是什么关系？二、盐类的水解二、盐类的水解1、概念：、概念：在水溶液在水溶液中盐电离出来的离子与水所电中盐电离出来的离子与水所电离出来的离出来的H+或或OH结合成弱电解质结合成弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解。2、盐类水解的实质：、盐类水解的实质：弱酸阴离子与弱酸阴离子与H2O 电离出电离出的的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出电离出的的OH结合生成弱碱，结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使破坏了水的电离平衡，使之正向移动，之正向移动，使溶液中使溶液中c（H+） c（OH）显酸）显酸性或碱性。（性
7、或碱性。（由水电离由水电离H+和和OH是相等的，但溶是相等的，但溶液中存在的液中存在的H+和和OH不一定相等。不一定相等。）二、盐类的水解二、盐类的水解3、盐类水解的条件、盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解。放放吸吸 盐类水解反应是可逆反应，一定条件下也可盐类水解反应是可逆反应，一定条件下也可以建立动态平衡以建立动态平衡水解平衡水解平衡。二、盐类的水解二、盐类的水解BBDB小结小结1、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性2、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的的H+ 或或OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质3、盐类水解促进水的电离、盐类水解促进水的电离4、水解规律：、水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，都弱双水有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性解，谁强显谁性，同强显中性”。5、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应。、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应是可逆反应，一定条件下也可以建立动盐类水解反应是可逆反应，一定条件下也可以建立动态平衡态平衡水解平衡。水解平衡。作业作业1、导学案知识运用导练、导学案知识运用导练2、预习下一课时内容。、预习下一课时内容。