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1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题（共13题）1下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A向AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NHB向“84”消毒液中通入少量SO2增强其氧化性：2ClO_ + SO2 + 2H2O = HClO + SOC用石墨作电极，电解氯化镁溶液：2 Cl-+ 2 H2O = H2+ Cl2+ 2OH-D向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液刚好呈中性：H+ +OH- +SO + Ba2+ = BaSO4+ H2O2NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是A的名称是亚氯酸钠B“
2、尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此反应的离子方程式为C“电解”中阴极反应的主要产物是D“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥3下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD4下列离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D鸡蛋壳在盐酸中溶解：C
3、aCO3+2H+=Ca2+H2O+CO25化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有ABCD6今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是ABa2一定存在B100 mL该溶液中含0.01 molHCO3CN
4、a不一定存在DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验7下列分散系中分散质直径最小的是A氢氧化铁悬浊液B氢氧化铝胶体C淀粉溶液D明矾溶液8下列离子方程式正确的是A溶液中通入少量:B将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C实验室制取少量氯气:D氯气溶于水:9某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是（）A SO、Na+、Cl、K+BSO、Na+、HCO、K+CNO、Mg2+、Cl、Ba2+DCu2+、Cl、Fe2+、SO10反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A12B21C11D3211下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是ACl2
5、BNaClCCH3CH2OHDH2SO412下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是CO+2H+=CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OAg+Cl-=AgClFe+Cu2+=Fe2+CuABCD没有13科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是A肥皂水B蛋白质溶液C硫酸铜溶液D淀粉溶液二、非选择题（共10题）14回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)反应中被氧化的元素是_。(3)反应
6、中氧化产物和还原产物的质量之比为_。15按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为_。(2)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为_。常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为_。16型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病
7、毒杀灭。(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_。(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式_。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：用双线桥标出电子转移的方向和数目_。氧化性强弱：_填“”，“”或“=”)。反应中氯化氢表现出的性质是_。(填写字母)a 还原性 酸性 氧化性若生成标准状况下22.4 L则转移电子总数是_。17取30.8g甲酸铜(H
8、COO)2Cu在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_L(换算为标准状况)。18回答下列问题：(1)现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，苏打，Ba(OH)2，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4固体，碳酸钙，氨水。上述物质中属于盐的是_，属于电解质的有_。(填序号)简述实验室制备的方法_。写出在水中的电离方程式为_。将和混合，反应的离子方程
9、式为_。(2)完成下列有关物质的量的相关计算：3.4gNH3与标准状况下的_L的H2S含有相同数目的氢原子。40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_。实验室配制100mL0.2molL-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体_g。若用4molL-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2molL-1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。19用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如图：(1)装置A中的化学反应方程式为_；(2)装置A选择图中的_(3)判断已有CuCl2生成的现象是_；将
10、产物溶于水后，证明溶液中含有氯离子所用的试剂为_(4)E中常用_吸收尾气，发生反应的化学方程式为_。20TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A装置仪器b的名称是_，E装置中的试剂是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体
11、的目的是_。(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_。(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1molL-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H
12、2O=TiO2nH2O+4HCl。安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_；滴定终点的判断方法是_；产品的纯度为_(用含w、c和V的代数式表示)。21“单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。一种Ru单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图：RCHORCH2NH2。实验装置如图所示：(1)仪器甲的名称是_，使用前，检查仪器甲气密性的操作是：_。(2)装置C中反应的离子方程式_。(3)以上各仪器接口的连接顺序是_gh_。_。(4)装置E中反应温度为100，加热方式不宜使用水浴加热，原因是_。加热E装置前，须先通入一段时间的H2，目的是_。(5)从绿色化学角度考虑，该装置不足之处是_。(6
13、)与Ru纳米催化剂相比，Ru单原子催化剂的优点有：_(写一条即可)。22某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为_，X的化学式为_。(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为_。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为_。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为_。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C_。23固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体
14、产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：(1)组成X的短周期元素的符号_，C分子的空间构型_。(2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式_。(3)生成F的离子方程式_。(4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式_。(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：_。参考答案：1A2C3D4D5C6B7D8A9A10B11B12D13C14(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O(2)硫(3)2115(1)(2) 16(1) H+ HClO(2) Ca(ClO)2 Ca2+CO =CaCO3(3) ab 2NA17(1)0
15、.1(2)2.818(1) 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热直至溶液呈红褐色，停止加热 NaHSO4=Na+H+SO CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2) 6.72 135g/mol 2.1 5.019(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)(3) 产生棕色的烟 硝酸银溶液(4) 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O20(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸(2)2MnO+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)蒸馏(6) 液
16、封，吸收挥发的HCl气体 当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 或21(1) 启普发生器 关闭导气管上的旋塞，向球形漏斗中加水，将球形漏斗的下端浸没在水中，继续加水：待球形漏斗中的水，与容器中的水面形成一段液面差后，停止加水，若一段时间内液面不发生变化，说明气密性良好(2)Zn+2H+=Zn2+H2或Fe+2H+=Fe2+H2(3)ebaghdcf(4) 易产生大量水蒸气 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸(5)应在i处加一个燃着的酒精灯(或未对可燃性气体H2进行尾气处理)(6)Ru单原子催化剂活性更高、优异的底物普适性和抗CO、S毒化以及耐高温氢气还原
17、稳定性22(1) Cu(N3)2(2)Cu(N3)2Cu+3N2(3)Mg3N2+8H+=3Mg2+2NH(4)Cu(N3)2+NaClO+H2O=NaCl+3N2+Cu(OH)2(5)取mg固体D，与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为g，则无C，若大于g，则含有C(或取mg固体与足量氢气共热，冷却后称量，若所得固体质量为g，则无C，若小大于g，则含有C)23(1) H、N、Cl 三角锥(2)NaOH、NaCl(3)或(4)(5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)