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1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题(共15小题) 1.下列有关说法正确的是()A 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B “冰水混合物”是一种分散系C 分散系有的是纯净物，有的是混合物D 胶体按分散剂的状态不同可分为三类2.下列事实与胶体的性质无关的是()A 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D 臭氧可用于水的消毒净化3.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有关溶液中含有的离子说法正确的是()A 一定有SOB 一定没有SOC 一定有AgD
2、 可能是SO，也可能是Ag，但二者不能同时存在4.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A 2NaCl(熔融)2NaCl2B Al2O33C2Al3COC Fe2O33CO2Fe3CO2D 2Ag2O4AgO25.要使含有Ag、Cu2、Mg2、Ba2等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()A H2SO4HClK2SNaOHCO2B Na2SO4NaClNa2SNH3·H2OC NaClNa2SO4H2SNaOHD Na2SNa2SO4NaClNaOH6.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()A 图中：如果MnO
3、2过量，盐酸可全部被消耗B 图中：湿润的有色布条退色，证明Cl2有漂白性C 图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D 图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应7.墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于()A 氧化物B 酸C 碱D 盐8.下列微粒既有氧化性又有还原性的是()A HB Fe2C Cu2D Al9.向含有c(FeCl3)0.2 mol·L1，c(FeCl2)0.1 mol·L1的混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A
4、 该分散系的分散质是红棕色的氧化铁B 加入氢氧化钠时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开10.下列说法中不正确的是()A 被冶炼的金属在其冶炼过程中得到电子被还原B 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C 金属由化合态变为游离态，一定是被还原D 金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A NaKOHClB NaCu2SO24NO3C Mg2NaSO24ClD Ba2KHCO3NO312.为贮存、运输、
5、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质都会使过碳酸钠较快失效，其中在反应中，H2O2只表现氧化性的是()A MnO2B H2SC 稀H2SO4D 酸性KMnO413.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是()每个小球代表一个原子A 2COO22CO2化合反应B 2HICl2=2HClI2置换反应C 2H2O2H2O2 分解反应D 2HClCuO=CuCl2H2O 复分解反应14.下列说法中，正确的是()A 稀硫酸是电解质B 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的N
6、a和OHC 硫酸在电流作用下在水中电离出H和SOD 向醋酸中加入氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低15.关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是()A 原料是浓盐酸和MnO2B 可以用排饱和食盐水法收集氯气C 该反应需要加热D 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl二、非选择题（共6题）16.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的混合物过滤；向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：(1)第步反应中的现象为_。(2)第步加入的金属粉末是_，理由是_。(3)若向滤液中加入过量生石灰后
7、，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入_气体，可制得较纯净的铜。17.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是_。(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中、处依次应放入的物质是_(填序号)。(4)装置D的作用是_，则烧杯中的溶液是_，写出所发生反应的化学方程式：_。18.某课外活动小组进行Fe(O
8、H)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A胶体微粒直径小于1 nmB胶体微粒带正电荷C胶体微粒做布朗运动D胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是_。AFe(OH)3
9、胶体微粒的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸19.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。20.Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。
10、(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。21.过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_性。(2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。参考答案1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.D16.(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色(2)Fe铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜(3)氢气17.(1)除去Cl2中的HCl(2)装置B中长颈漏斗液面上升，形成一段液柱(3)d(4)吸收多余的氯气，防止污染环境浓NaOH溶液(合理即可)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O18.(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)1100 nm(或109107m)让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A19.CeO2NH4F1820.置换反应(1)Al失氧化Fe得还原还原氧化(2)等于等于等于21.(1)氧化 (2)还原