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1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题（共14题）1下列说法正确的是A碱性氧化物都是金属氧化物B酸性氧化物都是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸2下列电离方程式正确的是ABCD3下列反应的离子方程式书写正确的是A金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl-=MgCl2H2B氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-H=H2OC碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO32H=NaH2OCO2D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO44含氧酸脱去1个或若干个H2O，所剩下的部分叫酸酐，例如H2CO3的酸酐是CO2，则HClO4的酸酐是ACl2OBClO2CCl2O7DCl2O55下列
2、可以大量共存且溶液是无色的离子组是AH+、Na+、NO、MnOBFe3+、Mg2+、Cl-、SOCCu2+、NO、K+、SODH+、K+、NO、SO6当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液B有色玻璃C溶液D溶液7下列说法中正确的是A熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质B蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质C氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质DSO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质8某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、Cl-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的
3、电离和离子的水解)。下列说法正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、9下列说法正确的是AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为12B2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为11C在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为35D3S+6KOH=
4、2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1110常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：、B的溶液中：、C的溶液中：、D能使酚酞变红的溶液中：、11周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B失去电子，发生的是还原反应C由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D碱式碳酸铜可以溶解于稀盐酸12下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在酸性溶液中：、B含有大量的溶液中：Na+、Ba2
5、+、Mg2+、Br-C透明的溶液中：Cu2+、Cl-、Ba2+、D使酚酞变红的溶液中：、Fe3+、Cl-13下列关于氧化还原反应的说法正确的是A还原剂在反应中被还原，即发生还原反应B有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应C氧化产物和还原产物可能是同一物质D一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原14由四种常见元素且成的化合物M，按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于，已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，能使带火星的木条复燃(气体体积已折算成标准状况)。下列说法不正确的是A化合物M在空气中加热生成物质的量的比为11的两种气体B分别还原a mol CuO所需H2
6、、A1、CO的物质的量之比为123C1 mol红色固体B与稀硫酸反应，转移的电子为1 molD组成M的组成元素为Cu、C、O、H二、非选择题（共8题）15三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为_。16下列物质H2ONaOHH2SO4Ca(OH)2Fe2O3CuSO4·5H
7、2OHNO3AgNO3NaHCO3，其中属于氧化物的是_，属于碱的是_，属于酸的是_，属于盐的是_。(填序号)17X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： (1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_；试剂甲：_，试剂乙：_(2)写出下列各步反应的离子方程式：_；_；_18图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。实验开始时，D和E中都充满空气。（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是_。（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是_(用
8、化学方程式表示出所有可能)。再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是_，反应后A中液体的溶质为_(写化学式)。19S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76，沸点：138)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_。（2）装置a中应放试剂为_，其作用为_；装置c为何水平放置_；装置
9、d的名称是_，它的作用是_。（3）该实验的操作顺序应为_(用序号表示)加热装置c 通入Cl2通冷凝水 停止通Cl2停止加热装置c（4）图中f装置中应放置的试剂为_，其作用为_。20实验室常利用反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；_（2）能生成_升NO（标准状况下）；（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/mL的NaOH溶液体积_。21（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等
10、物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是_mol。（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 _ 。（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，
11、反应后溶液中溶质的化学式_。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_ ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_ 。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 _22钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可
12、制得氧化钾：KKNO3K2ON2（未配平），每生成94gK2O消耗的还原剂有_g超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) :n(K2O2)=_KO2加热至600部分分解得到产物A。630g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气112L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比_。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物
13、质的量之比_。参考答案1A2C3D4C5D6B7B8B9A10B11D12C13C14B152NiC2O4·2H2ONi2O33COCO24H2O16 17MgSO4 BaCl2 AgNO3 Ba2+=BaSO4 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Ag+ + Cl- = AgCl 18（1）A中液面下降，C中液面上升（2） Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O ，2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O， Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH A中液
14、体浑浊变澄清，有气泡产生，一段时间后，A中液面下降，C中液面上升 CaCl2、NaCl、HCl 19（1）：Cl： S： S： Cl：（2） 浓H2SO4 干燥Cl2 防止熔融的硫堵塞导管 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液体 （3）(或)（4） 碱石灰 吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解 20 1.49 14.1mL 210.032 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O mol/L或1.33mol/L NaAlO2 AlO2-+ CO2+ 2H2O= Al(OH)3+HCO3- 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA 出现红棕色气体 226.5g 4KO2+2CO22K2CO3+3O 2:1 2：3 K2O2和KO2 1:2、K2O与KO2 1:4