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1、第三节化学键课件第一页，本课件共有29页关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键的相互作用叫做化学键 化化学学键键的的类类型型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键化学键化学键第二页，本课件共有29页 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182+178 82Na+Cl-从从NaClNaCl的形成过程知道，的形成过程知道，在在NaNa+和和ClCl-之间存在着作用力之间存在着作用力存在怎样的相互作用存在怎样的相互作用第三页，本课件共有29页 NaNa和和ClCl发生反应，发生反应，
2、NaNa失去了一个电子，失去了一个电子，ClCl就就得到这个电子，双方都达到了得到这个电子，双方都达到了8 8电子的稳定结构，电子的稳定结构，形成了带正电荷的形成了带正电荷的NaNa+和带负电荷的和带负电荷的ClCl-,NaNa+和和ClCl-之间有静电相互之间有静电相互吸引吸引作用；同时电子和电子之间、作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互原子核和原子核之间有相互排斥排斥作用。当两种离作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。一、
3、离子键一、离子键离子键：离子键：阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用形成的化学键作用形成的化学键第四页，本课件共有29页核外电子与核外电子间的核外电子与核外电子间的排斥作用排斥作用。（1）静电作用静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用吸引作用；原子核与原子核间的原子核与原子核间的排斥作用排斥作用；第五页，本课件共有29页成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质：成键元素：成键元素：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素第六页，本课件共有29页（
4、6）哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。的盐。第七页，本课件共有29页式中式中:“:“+”表示表示“相遇相遇”;“”“”表示表示“形成形成”.用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSK K化 学 键 kS2-2-k第八页，本课件共有29页 用电子式表示粒子及离子化合用电子式表示
5、粒子及离子化合物的形成过程时物的形成过程时,注意注意阳离子须标明电荷数阳离子须标明电荷数,阴离子要用方阴离子要用方括号括起来括号括起来,并标明电荷数如并标明电荷数如:AlAl、相同的原子、离子要单个写相同的原子、离子要单个写.不能把不能把“”“”写成写成“”“”.3+3+S2-2-第九页，本课件共有29页小结小结阴离子阴离子阳离子阳离子离离子子化化合合物物活泼金属活泼金属原子原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去电失去电子子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.第十页，本课件
6、共有29页第十一页，本课件共有29页讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？子是如何结合形成共价化合物的呢？第十二页，本课件共有29页l2 气体分子H2 气体分子第十三页，本课件共有29页分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？第十四页，本课件共有29页我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子第十五页，本课件共有29页二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢第十六页，本课件共有29页愿意愿意愿意愿意
7、电子电子电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献第十七页，本课件共有29页我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃第十八页，本课件共有29页共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。第十九页，本课件共有29页成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质：成键元素：成键元素：存在物质：存在物质：成键原子的原
8、子核共同吸引共用电子对。成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子原子静电作用静电作用非金属元素与非金属元素非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，酸多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。中，大多数有机物里都有共价键。第二十页，本课件共有29页共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H +O +H H O H注意事项：1、相同原子不能合并在一起；、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子、没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用电子对共用电子对第二十一页，本
9、课件共有29页结构式：HHClClHClHOH说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；）共价化合物只含有共价键，不含离子键；第二十二页，本课件共有29页HH共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对偏向共用电子对偏向Cl不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl 第二十三页，本课件共有29页共价键的类型共价键的类型第二十四页，本课件共有29页1、非极性键和极性键、非极性键和极性键非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向（电共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第二十五页，本课件共有29页2、配位键、配位键 由由一个原子单独提供一个原子单独提供一对电子为两个原一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为为配位键子共用而形成的共价键，称为为配位键第二十六页，本课件共有29页第二十七页，本课件共有29页第二十八页，本课件共有29页第二十九页，本课件共有29页