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1、第三节化学键一第1页，本讲稿共49页资料资料1 1：20 20世纪发明了七大技术世纪发明了七大技术化学合成和分离技术化学合成和分离技术信息技术信息技术生物技术生物技术航天技术航天技术核技术核技术纳米技术纳米技术激光技术激光技术从人类需要的迫从人类需要的迫切性排名第一切性排名第一 合成氨技术合成氨技术两获诺贝尔奖两获诺贝尔奖第2页，本讲稿共49页资料资料2 2 美国化学文摘上的化合物美国化学文摘上的化合物数量的数据，对比分析化合物种数量的数据，对比分析化合物种类增加的态势？类增加的态势？第3页，本讲稿共49页美国化学文摘美国化学文摘CASCAS登登录录的化合物的化合物元素的元素的发现发现时间时间
2、已知化合物数目已知化合物数目(从自然界中分离从自然界中分离+人工合成人工合成)时间时间元素种元素种类类19001900年年5555万种化合物万种化合物 19001900年前年前8585种种19451945年年110110万种化合物，万种化合物，大大约约4545年加倍年加倍19451945年年9696种种19701970年年236.7236.7万种化合物，万种化合物，大大约约2525年加倍年加倍19701970年年105105种种19751975年年414.8414.8万种化合物万种化合物19751975年年106106种种19801980年年593593万种化合物，万种化合物，大大约约1010
3、年加倍年加倍19801980年年106106种种19851985年年785785万种化合物万种化合物19851985年年108108种种19901990年年1057.61057.6万种化合物，万种化合物，大大约约1010年加年加倍倍19901990年年108108种种19991999年年23402340万种，（万种，（19991999年年1212月月3131日）日）19961996年年112112种种20002000年年26502650万种万种20002000年年114114种种20052005年年82208220万种，（万种，（20052005年年5 5月月2020日）日）20052005年
4、年116116种种第4页，本讲稿共49页2020世纪化学家的突出贡献世纪化学家的突出贡献100100年，年，22852285万种新物质万种新物质，满足人类需要，满足人类需要，成就空前辉煌。成就空前辉煌。仅仅仅仅110110多种多种有限元素有限元素是怎样构成如此丰是怎样构成如此丰富多彩的富多彩的物质世界物质世界呢？呢？思考：思考：Na H O N可以形成可以形成多少物质？多少物质？第5页，本讲稿共49页第三节 化学键离子键离子键化学键化学键共价键共价键 金属键金属键 化学键理论的先驱 鲍林 掌握了化学键理论就掌握了人工合成大门的一把金钥匙！第6页，本讲稿共49页钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，瓶中
5、出现大量白烟；黄绿色气体的颜色逐渐消失。现象：2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃点燃点燃 思考：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度，又该怎样理解上述反应呢？课本课本2121页页第7页，本讲稿共49页NaCl的形成过程 Na+118 12+1182Na+Cl +17+178 72+178 82Cl-Na+Cl-e-观看动画观看动画观看动画观看动画第8页，本讲稿共49页 1.1.定义：定义：带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用）一、离子键 阴、阳离子静电引力和静电斥力第9页，本讲稿共49页2.2.形成：形成：思考思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离
6、子键？活活泼泼金金属属（A族族、A族族）与与活泼非金属（活泼非金属（A族、族、A族）族）第10页，本讲稿共49页练习：下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 C第11页，本讲稿共49页3.3.离子化合物：离子化合物：含有离子键离子键的化合物叫离子化合物特例：特例：NH4+形成的铵盐也是离子化合物。一般的：含有金属离子或铵根的一般的：含有金属离子或铵根的就是离子化合物就是离子化合物就是离子化合物就是离子化合物第12页，本讲稿共49页二、电子式二、电子式1.1.定义：定义：在元素符号周围
7、用在元素符号周围用“”或或“”表示表示原子最外层电子原子最外层电子的式子的式子2.2.书写：（1 1）原子）原子HH或如：练习：钠钠 镁镁 铝铝 碳碳 氮氮 氧氧 氯氯第13页，本讲稿共49页二有电荷符号二有电荷符号一有一有“【】”O NaAlCNClMg（2 2）阳离子：）阳离子：（同阳离子符号）（同阳离子符号）（3 3）阴离子：）阴离子：二有二有 O 2-：Cl -：如：如：Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+OO2-的电子式的电子式的电子式的电子式ClCl-的电子式的电子式第14页，本讲稿共49页Ca2+Cl -Cl -（4 4）离子化合物的电子式）离子化合物的电子式NaCl Mg
8、O Na+Cl -Mg2+O 2-Na2O Na+O 2-Na+CaCl2 第15页，本讲稿共49页知识回顾:2、NaCl、HCl、KBr、MgCl2、H2O、CO2等化合物中，哪些是离子化合物？NaCl、HCl、KBr、MgCl2离子化合物离子化合物1 1、什么是离子键？离子键的成键微粒、什么是离子键？离子键的成键微粒是什么？那些物质构成离子键？是什么？那些物质构成离子键？第16页，本讲稿共49页课堂练习课堂练习（5）用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2 2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例例例：A A下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（下列用电子式表示化合物的形成过程
9、正确的是（下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）K K O O K KOOKK2 2KKMgMg F F F F Mg Mg F F2 22 2B Ba aClClClClB Ba aClClClClA AB BC CD DClClKKClCl K K=第17页，本讲稿共49页小结:2、相同离子要单个写 3、不能把“”写成“=”4、用箭头标明电子转移方向1、离子需标明电荷第18页，本讲稿共49页本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金活泼金活泼金属原子属原子属原子属原子MM活泼非
10、金活泼非金活泼非金活泼非金属原子属原子属原子属原子N N失去电失去电失去电失去电子子子子得到得到得到得到电子电子电子电子静电作用静电作用静电作用静电作用 静电吸引静电吸引静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥静电排斥静电排斥离离离离 子子子子 键键键键离子键离子键:带相反电荷离子之间的带相反电荷离子之间的相互作相互作用用.ClMgClMg2 2ClCl例例第19页，本讲稿共49页【巩固练习巩固练习】1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。离子键就是使阴、阳离子结
11、合成化合物的静电引力。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。B B 所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。C C 在化合物在化合物在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯原子之间也存在离子键。中，两个氯原子之间也存在离子键。中，两个氯原子之间也存在离子键。中，两个氯原子之间也存在离子键。D D 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键就是使阴、阳离子结合成
12、化合物的静电作用。D D2.2.下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是 （）A A 钠离子：钠离子：钠离子：钠离子：Na Na +.B B 氮原子氮原子氮原子氮原子:N N .C C 锂原子锂原子锂原子锂原子:Li Li .D KCl:KD KCl:K Cl Cl -.B B第20页，本讲稿共49页3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。用电子式表示下列离子化合物的形成过程。（1 1）CaFCaF2 2（2 2）KBrKBr（3 3）NaNa2 2S S第21页，本讲稿共49页第三节 化学键 （2）第22页，本讲稿共49页 活泼的金属元素和活
13、泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？H2、Cl2、HCl的形成与NaCl一样吗？为什么？思考:不能，因非金属元素的原子均不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。有获得电子的倾向。第23页，本讲稿共49页三、共价键 1.1.原原子子间间通通过过共共用用电电子子对对所所形形成成的的相互作用相互作用如：如：H2 Cl2 H2O HCl HClO HNO3成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素第24页，本讲稿共49页2.共价键的表示方法:电子式法：电子式法：HH C
14、l Cl ClH OHH第25页，本讲稿共49页H2 N NH HCl2Cl ClN2HCl H ClNH3H NHHCO2O C O H2OH O HCH4H C HHH第26页，本讲稿共49页NH4+：OH-：O H -O O 2-O22-：注意注意 和电荷。和电荷。N +HHHH第27页，本讲稿共49页练习：写出 H2O2、NaOH、Na2O2、NH4Cl的电子式。+HNa O NaO：Na +2-O：H O O H NH4Cl N +HHHH Cl -第28页，本讲稿共49页+用电子式表示共价型分子的形成过程（也是共价键的形成过程）HHHH ClHH Cl+OHHH O+H+第29页，
15、本讲稿共49页HH ClH OHH观察 下列物质中两原子之间形成共用电子对数目的情况：一对 O OC N N C C HH四对三对二二对对第30页，本讲稿共49页 结构式法：结构式法：“”表示一对表示一对共用共用电子电子 适用范围：适用范围：适用于表示共价型分子或原子团中的适用于表示共价型分子或原子团中的共价键。共价键。第31页，本讲稿共49页HHH-H Cl ClCl-ClN N N N电子式电子式结构式结构式第32页，本讲稿共49页 ClH OHH O OC C C HHH-ClH-O-HO C OCC-HH-第33页，本讲稿共49页4.共价键的分类：非极性共价键非极性共价键极性共价键极性
16、共价键电子对不不偏移电子对偏向ClH2HCl第34页，本讲稿共49页(1)非极性键：共用电子对共用电子对不不发生偏移发生偏移(2)极性键：共用电子对发生偏移共用电子对发生偏移AA为为非极性键非极性键AB为极性键为极性键如：如：H2O、HClH2O2、NaOH、Na2O2 中含有哪些化学键。中含有哪些化学键。第35页，本讲稿共49页分析分析:H2O2、NaOH、Na2O2 中所含共中所含共价键的极性。价键的极性。H2O2、NaOH中中OH均为均为极性键极性键H2O2 中的中的OO键为键为非极性键非极性键Na2O2 中的中的OO键键为为非极性键非极性键第36页，本讲稿共49页离子键与共价键的比较：
17、键型键型 项目项目离子键离子键共价键共价键形成过程形成过程成键粒子成键粒子实质实质得失电子形成共用电子对阴、阳离子原子阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用第37页，本讲稿共49页离子化合物与共价化合物的比较：化合物类化合物类型型 离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义构成微粒类型构成微粒类型构成微粒间构成微粒间的主要作用的主要作用实例实例阴、阳离子相互作用构成的化合物以共用电子对形成的化合物阴、阳离子原子离子键共价键 NaCl、CaO KOH Na2O2、K2SO4H2O、HCl、CO SO2 HNO3 CH4第38页，本讲稿共49页下列叙述中，正确的是（）（A
18、）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 第39页，本讲稿共49页 三、化学键：1、化学键的定义：分子分子里相邻的里相邻的原子原子之间强烈的相互作用，之间强烈的相互作用，通常叫做化学键通常叫做化学键。分子是广义的分子，不
19、仅指分子是广义的分子，不仅指H2、O2、CO2等等分子，还包括分子，还包括C、Si、SiO2、NaCl、CaCl2、Al、Cu等物质。原子也是广义的原子，不等物质。原子也是广义的原子，不仅指仅指H、O、Cl、S等原子，还包括等原子，还包括Na+、Cl-。第40页，本讲稿共49页H HHHH键断裂键断裂ClClClCl键断裂键断裂假想假想中间中间物质物质436kJ/mol243kJ/molClHClH键形成键形成键形成键形成+（2）化学键的观点概括分析化学反应的过程：化学反应的过程，实质上是旧化学键断裂和新化学反应的过程，实质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键形成的过程。第41页，本讲
20、稿共49页（3）稀有气体原子（分子）之间没有化学键。）稀有气体原子（分子）之间没有化学键。共价型分子里的化学键都是共价键。共价型分子里的化学键都是共价键。（4）离子化合物里的化学键，有的全是离子键）离子化合物里的化学键，有的全是离子键（如（如NaCl、CaCl2），有的既有离子键又有共价），有的既有离子键又有共价键（键（NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等等）。）。第42页，本讲稿共49页离子键离子键化学键共价键共价键 非极性键非极性键金属键金属键 极性键极性键2.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是（）A.O Ar B.H Cl C.Na F D.O C第43页，本讲稿共49页
21、3.下列不是离子化合物的是()A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NNO3 4.下列微粒电子式错误的是()5.下列化合物电子式书写正确的是()B BD DA A第44页，本讲稿共49页课堂检测：课堂检测：1、用电子式表示下列物质形成过程：MgBr2、Na2S、CO2H2O2、用电子式下列物质：KCl、NaOH、Na2O23、用结构式下列物质：N2、Cl2、CO2 NH3第45页，本讲稿共49页1.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 ()ANa2O2 BNaOH CH2O2 DMgCl22.下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2 B.KCl C.H2O D.NaHC
22、O33、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14(C)(C)第46页，本讲稿共49页4二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键第47页，本讲稿共49页下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或
23、多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 第48页，本讲稿共49页下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。第49页，本讲稿共49页