《第三节化学键课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节化学键课件.ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 第三节化学键第三节化学键关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的” 相邻的两个或多个原子之间强烈相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键的相互作用叫做化学键 化学键化学键的类型的类型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键化学键化学键 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl- 从从NaClNaCl的形成过程知道，的形成过程知道，在在NaNa+ +和和ClCl- -之间存在着作用力之间存在着作用力存在怎样的相互作用存在怎样的相互作用 NaNa和和ClCl发生反应，
2、发生反应，NaNa失去了一个电子，失去了一个电子，ClCl就就得到这个电子，双方都达到了得到这个电子，双方都达到了8 8电子的稳定结构，电子的稳定结构，形成了带正电荷的形成了带正电荷的NaNa+ + 和带负电荷的和带负电荷的ClCl- -, ,NaNa+ +和和ClCl- -之间有静电相互之间有静电相互吸引吸引作用；同时电子和电子作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互之间、原子核和原子核之间有相互排斥排斥作用。作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定
3、的化合物。成了稳定的化合物。一、离子键一、离子键离子键：离子键：阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用形成的化学键作用形成的化学键核外电子与核外电子间的核外电子与核外电子间的排斥作用排斥作用。（1）静电作用静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用吸引作用；原子核与原子核间的原子核与原子核间的排斥作用排斥作用；成键的主要原因：成键的主要原因： 成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质： 成键元素：成键元素： 电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素 （6）哪些物质能形成离子键？哪些物
4、质能形成离子键？1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。成的盐。(7)离子化合物：含有离子键的化合物一定离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物是离子化合物（含有活泼金属元素和铵根离子的化合物含有活泼金属元素和铵根离子的化合物）。）。原子原子：离子离子：HOClMgNaMg2ClO2-2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.1.
5、电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 说明：说明：阳离子的电了了解与离子符号一样；阳离子的电了了解与离子符号一样； 阴离子的电子式须用方括号括起来，并标阴离子的电子式须用方括号括起来，并标出电荷数。出电荷数。式中式中: “: “+ +”表示表示“相遇相遇”; ; “ ” “ ”表示电子得失表示电子得失 “ ” “ ”表示表示“形成形成”. .2、用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSK K kS2-2-kS2-2-阳离子须标明电荷数阳离子须标明电荷数, ,阴离子要用方阴离子要用方括号括起来括号括起来, ,并标明电荷数如并标明电荷数如
6、: :AlAl3 3 、相同的原子、离子要单个写相同的原子、离子要单个写. .不能把不能把“ ”“ ”写成写成“ ”“ ”. . 不能省，表示电子得失。不能省，表示电子得失。离子化合物的电子式中阴阳离子要对离子化合物的电子式中阴阳离子要对称。称。 用电子式表示粒子及离子化用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时合物的形成过程时, ,注注 意意小结小结阴离子阴离子阳离子阳离子离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化
7、合物的静电作用静电作用.练习练习1. 1. 下列说法正确的是：下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习练习2. 2. 下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表其所表示的各原子组中能以离子键相互结
8、合成稳定化合物的示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：是： A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 C. 1117 C. 11与与17 D.617 D.6与与1414书面作业：书面作业： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 （4 4）MgBrMgBr2 2 (5)NaF (6)KBr (5)NaF (6)KBr讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？子是
9、如何结合形成共价化合物的呢？l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃
10、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。用，叫做共价键。HCl+H Cl共用电子对成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒：成键微粒：（4）成键元素：）成键元素：（5）存在物质：）存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子原子非金属元素与非金属元素非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共合物中，大多数有机物里都有共价键。价键。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物
11、的形成过程(或单质)H + O + H H O H注意事项： 1、相同原子不能合并在一起；、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子、没有形成离子 3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对结构式：HHClClHClHOH说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物）共价化合物只含有共价键，不含离子键只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：例如：NaOH NH4Cl K2SO
12、4等。等。HH不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl 共价键的类型共价键的类型1、非极性键和极性键、非极性键和极性键非极性键非极性键:相同非金属间的共价键相同非金属间的共价键共用电子对无偏向（电荷共用电子对无偏向（电荷分布均匀）分布均匀）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键不同非金属元素间的共价键不同非金属元素间的共价键共用电子对有偏向（电荷分布共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）不均匀）如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金属（不同非金属键间）键间）练习：写出下列物质的电子式：练习：写出下列物质的电子式：CH4
13、NH3 H2S HBrCCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键【说明】【说明】 1.1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键； 3.3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱
14、均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合物；共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元）元素与素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。