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1、关于水的电离和溶液的酸碱性(2)第一页，讲稿共十六页哦一、水的电离一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：表示为：H2O+H2O H3O+OH-或或H2O H+OH-水总是电离出水总是电离出等量等量的的H+和和OH-，在，在25时，时，H+=OH-=110-7mol.L-1二、水的离子积二、水的离子积Kw 常温下，在常温下，在纯水纯水以及以及水溶液水溶液中，都中，都存在着存在着:Kw=H+OH-=110-14第二页，讲稿共十六页哦 特别提示特别提示：此时的：此时的H+和和OH-是溶液是溶液中的总量。中的总量。Kw的大小只与温度有关的大小只与温度
2、有关25时，时，Kw=110-14，100时，时，Kw=110-12Kw的应用：的应用：根据水溶液中的根据水溶液中的H+，求溶液，求溶液中的中的OH-，反之亦然。，反之亦然。引伸：引伸：其他体系中也存在着类似的关系。其他体系中也存在着类似的关系。第三页，讲稿共十六页哦水的离子积水的离子积问题与讨论问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和和OH-是否相等？是否相等？4、100时，水的离
3、子积为时，水的离子积为10-12，求，求H+为多少？为多少？5、求、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？为多少？6、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的和酸电离出来的H+什么什么 关系？关系？第四页，讲稿共十六页哦三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与PHPH无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和和OH-！而且在一定温度下而且在一定温度下Kw是定值！是定值！常温下常温下，溶液的酸碱性跟，溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度的关系：浓度的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH
4、-=1107mol/LH+OH-1107mol/LH+OH-1107mol/L第五页，讲稿共十六页哦溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。3、如果、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离程度
5、增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。第六页，讲稿共十六页哦溶液的溶液的pH值值1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、式子：、式子：pH=-lgH+如如H+=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgOH-PH+pOH=14第七页，讲稿共十六页哦溶液的溶液的pH值值与酸碱性与酸碱性常温下常温下，溶液的酸碱性跟，溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-=1107mol/LH+OH-1107mol/LH+OH
6、-1107mol/LpH=7pH7pH7第八页，讲稿共十六页哦溶液的溶液的pH值值0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强第九页，讲稿共十六页哦溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6
7、是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+的物质的量浓度相同。的物质的量浓度相同。第十页，讲稿共十六页哦pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做值范围叫做指示剂的变色范围。指示剂的变色范围。无色无色酚酞酚酞石蕊石
8、蕊甲基橙甲基橙1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH橙色橙色 黄色黄色 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色 红色红色 红色红色浅红色浅红色第十一页，讲稿共十六页哦四四、影响水的电离平衡移动的因素影响水的电离平衡移动的因素 升高温度，水的电离平衡升高温度，水的电离平衡向向_移动，并且移动，并且Kw_。降低温度，水的电离平衡降低温度，水的电离平衡向向_移动，并且移动，并且Kw_。右右 增大增大左左 减小减小讨论讨论2：改变温度：改变温度讨论讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些影响水的电离平衡移动的因素有哪些第十二页，讲稿共十六页哦 讨论讨论3：直接增大：直接增大H+在在
9、H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入(),增大增大H+，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍，由于水的电离平衡仍然存在，然存在，Kw_，则，则OH-必然会必然会_。左左 抑制抑制 不变不变 减小减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐第十三页，讲稿共十六页哦 讨论讨论4：直接增大：直接增大OH-在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增，增大大OH-，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍然，由于水的电离平衡仍然存在，存在，Kw_，则，则H+必然会必然会_。左左 抑制抑制 不变不变 减小减小碱碱第十四页，讲稿共十六页哦 小结：小结：（1）在纯水中分别加入等量的）在纯水中分别加入等量的H+和和OH-时，能同等程度地抑制水时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的的电离，并使水电离出的H+和和OH-均小于均小于10-7mol.L-1。（2）如果一个溶液中水的电离）如果一个溶液中水的电离被抑制，表明既可以是加入被抑制，表明既可以是加入酸或酸或某些酸式盐某些酸式盐，也可以是，也可以是加入碱加入碱，则该溶液既可以显则该溶液既可以显酸性酸性也可以显也可以显碱性碱性。第十五页，讲稿共十六页哦感感谢谢大大家家观观看看第十六页，讲稿共十六页哦