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1、高分子基本加工工艺第八章节后2022/11/30第1页，本讲稿共85页热力学的研究内容研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及 其转换过程中所遵循的规律；研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；研究化学变化的方向和限度。局限性：不知道反应的机理、速率和微观性质,只讲可能性,不讲现实性。返回返回2022/11/30第2页，本讲稿共85页一、体系与环境体系（System）在科学研究时划定的研究对象称为体系，亦称为物系或系统。环境（surroundings）与体系密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。返回返回2022/11/30第3页，本讲稿共85页体系分类 根据体系与环境之间的
2、关系，把体系分为三类：（1）敞开体系（open system）体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。返回返回2022/11/30第4页，本讲稿共85页体系分类（2）封闭体系（closed system）体系与环境之间无物质交换，但有能量交换。返回返回2022/11/30第5页，本讲稿共85页体系分类（3）孤立体系（isolated system）体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。有时把封闭体系和体系影响所及的环境一起作为孤立体系来考虑。返回返回2022/11/30第6页，本讲稿共85页二、状态和状态函数二、状态和状态函数1、状态和体系的性质2、热力学平衡态3、热力
3、学过程和状态函数返回返回2022/11/30第7页，本讲稿共85页二、状态函数（1、状态和体系的性质）1、状态和体系的性质、状态和体系的性质广度性质（extensive properties）又称为容量性质，它的数值与体系的物质的量成正比，如体积、质量、熵等。强度性质（intensive properties）它的数值取决于体系自身的特点，与体系的物质的量无关，不具有加和性，如温度、压力等。状态：各种性质的综合表现。P、V、T、m、S、Q等返回返回2022/11/30第8页，本讲稿共85页2.2.热力学平衡状态热力学平衡状态 （equilibrium state of thermodynami
4、cs)如果处在一定环境条件下的系统,其所有的性质均不随时间而变化；而且当此系统与环境隔离后而且当此系统与环境隔离后,也不也不会引起系统任何性质的变化会引起系统任何性质的变化,则称该系统处于热力学则称该系统处于热力学平衡状态。平衡状态。二、状态函数（2、热力学平衡态）返回返回2022/11/30第9页，本讲稿共85页H2O(l)1000CH2O(g)1000C,101.325kPa恒温热源(100oC)热力学平衡状态H2O(l)1000CH2O(g)1000C,101.325kPa绝热壁返回返回2022/11/30第10页，本讲稿共85页热热力力学学平平衡衡热平衡热平衡力平衡力平衡物质平衡物质平
5、衡 相平衡相平衡化学平衡化学平衡返回返回2022/11/30第11页，本讲稿共85页处于热力学平衡的系统必须同时满足下列平衡：处于热力学平衡的系统必须同时满足下列平衡：热平衡热平衡（thermal equilibrium):如果没有绝热壁存在，系统内各部分之间以及系统如果没有绝热壁存在，系统内各部分之间以及系统与环境之间没有温度的差别与环境之间没有温度的差别热力学第零定律热力学第零定律 如果系统如果系统A A与系统与系统B B成热平衡，系统成热平衡，系统B B与系统与系统C C成热平成热平衡，则系统衡，则系统A A与系统与系统C C也必然成热平衡。也必然成热平衡。返回返回2022/11/30第
6、12页，本讲稿共85页力平衡力平衡（mechanical equilibrium)如果没有刚性壁存在，系统各部分之间，系统与环如果没有刚性壁存在，系统各部分之间，系统与环境之间没有不平衡的力存在境之间没有不平衡的力存在 在不考虑重力场与其它外场作用的情况下，系统内部处处压力相等返回返回2022/11/30第13页，本讲稿共85页相平衡相平衡（phase equilibrium)相相（phase)系统内物理性质及化学性质完全均匀的一部分称为一相。H2O(l)糖水糖水糖 均相系统（homogeneous system)多（复、非均）相系统(heterogeneous system)返回返回2022
7、/11/30第14页，本讲稿共85页相平衡相平衡 若在一个多相系统中，各相的组成及数量均不随时间而变化，则称该系统处于相平衡化学平衡化学平衡（chemical equilibrium)若系统中各物质之间存在化学反应，当系统组成不随时间而变化时，系统处于化学平衡。返回返回2022/11/30第15页，本讲稿共85页3.3.状态函数状态函数（state functions)(1)定义定义：描述（确定）系统状态的系统的各宏观物理性质（如温度、压力、体积等）称为系统的热力学性质，又称为状态函数。（2）分类：分类：广度（广延、容量）性质（extensive pro-perty)强度性质（intensiv
8、e property)二、状态函数（3、热力学过程）返回返回2022/11/30第16页，本讲稿共85页(a)广度性质具有部分加和性，强度性质无部分加和性。(b)广度性质的数值与系统所含的物质的量有关,强度性质与系统的数量无关,其数值取决于系统自身的性质.V总=V1+V2 P总p1+p2p1,V1 p2,V2返回返回2022/11/30第17页，本讲稿共85页（3 3）状态函数的性质：）状态函数的性质：(a)状态函数是状态的单值函数 (b)状态函数的变化只与初末态有关状态函数的值与系统的历史无关；状态函数的变化可用全微分表示。返回返回2022/11/30第18页，本讲稿共85页AB 当系统由一
9、个状态变化到另一个状态时，状态函数的增量只取决于系统的初、末态，而与具体变化的路径无关。返回返回2022/11/30第19页，本讲稿共85页(3)(3)一个系统的状态函数之间是彼此关联的一个系统的状态函数之间是彼此关联的 一个组成不变的均相体系，只需两个强度性质即可确定系统所有的强度性质。系统由一个状态变化到另一个状态，我们就说它经历了一个过程，变化的具体方式常称为途径。通过比较系统变化前后的状态差异，可把常见的过程分成三类：(1)简单物理过程：系统的化学组成及聚集状态不变，只发生T，P,V等参量 的改变。(2)复杂物理过程：这类过程包括相变和混合等。一般说来，这类过程从对 系统的描述到过程本
10、身都较上面一种物理过程复杂。(3)化学过程：即化学反应。(4)(4)过程过程返回返回2022/11/30第20页，本讲稿共85页等温过程(Isothermal process)：T1=T2=Tex=常数等压过程(Isobaric process)：p1=p2=pex=常数等容过程(Isochoric process)：V=常数绝热过程(adiabatic process):Q=0循环过程(cyclic process)体系从始态出发，经过一系列变化后又回到了始态的变化过程。在这个过程中，所有状态函数的变量等于零。可逆过程(reversible process)在变化过程中，体系与环境不发生热的
11、传递。返回返回2022/11/30第21页，本讲稿共85页(下标 1、2 分别代表体系的初态和末态,ex代表环境)等压过程区别于等外压过程等压过程区别于等外压过程P1=P2 PPex=常数返回返回2022/11/30第22页，本讲稿共85页(5)状态方程 体系状态函数之间的定量关系式称为状态方程（state quation）。对于一定量的单组分均匀体系，状态函数T,p,V 之间有一定量的联系。经验证明，只有两个是独立的，它们的函数关系可表示为：T=f（p,V）p=f（T,V）V=f（p,T）例如，理想气体的状态方程可表示为：pV=nRT返回返回2022/11/30第23页，本讲稿共85页三、反
12、应进度（extent of reaction）20世纪初比利时的Dekonder引进反应进度 的定义为：和 分别代表任一组分B 在起始和 t时刻的物质的量。是任一组分B的化学计量数，对反应物取负值，对生成物取正值。单位：mol任意化学反应任意化学反应 aR1+bR2=eP1+fP2+.可以写成如下形式：可以写成如下形式：返回返回2022/11/30第24页，本讲稿共85页四、热力学标准态1.标准态用符号“”表示，P表示压力标准态。标准态压力标准态压力 P 100kPa100kPa标准态温度标准态温度 指定温度指定温度 T=298.15K=298.15K返回返回2022/11/30第25页，本讲
13、稿共85页2 热化学方程式热化学方程式表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。学方程式。写出计量写出计量方程式方程式等压或等容等压或等容标明温度标明温度吸热反应吸热反应 放热反应放热反应 标明聚集标明聚集状态状态返回返回2022/11/30第26页，本讲稿共85页五、热力学能1 1、热力学能用符号U表示，它是体系内部一切形式的能量的总和，包括：分子的平动能，转动能，分子中原子的振动能，原子内电子与核，电子与电子，核与核之间的作用能，以及体系内分子间的相互作用的位能等。2、热力学能是状态函数，是广度性质。3、由于体系内部质点运动及相互作用的复杂性
14、，所以热力学能的绝对值无法确定。返回返回2022/11/30第27页，本讲稿共85页六、焓及其性质H 也称为热焓（Heat content），即：H=U+pV说明：(1)由于U 的绝对值不能确定，所以H 的绝对值也不能确定。(2)H 是状态函数，具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。(3)当体系的状态发生变化时，H=U+(pV)返回返回2022/11/30第28页，本讲稿共85页七 功和热热：体系与环境之间因温差而传递的能量称为热，用符号Q 表示。Q的取号：体系吸热，Q0 体系放热，Q0 体系对环境作功，W0，“+”体系向环境放热为体系向环境放热为 Q 0，“+”(体系得到能量）体系得到能量）
15、体系对环境体系对环境做功做功 W0，“-”(体系失去能量）体系失去能量）单位：国际单位（单位：国际单位（SI），），焦耳（焦耳（J），），KJ返回返回2022/11/30第43页，本讲稿共85页3 体积功体积功定义：系统在抵抗外压的条件下体积发生变化而引起的功称为体定义：系统在抵抗外压的条件下体积发生变化而引起的功称为体积功。积功。体积功以外的各种形式的功（如电磁功、表面功等）都体积功以外的各种形式的功（如电磁功、表面功等）都称为非体积功。称为非体积功。表示：表示：体积功体积功W（微小量（微小量W）非体积功非体积功W（微小量（微小量W）返回返回2022/11/30第44页，本讲稿共85页体系膨
16、胀体系膨胀体系压缩体系压缩体系对环境做功体系对环境做功环境对体系做功环境对体系做功返回返回2022/11/30第45页，本讲稿共85页5 功的计算功的计算 等容过程等容过程 自由膨胀（向真空膨胀）自由膨胀（向真空膨胀）等外压过程等外压过程p外外始终保持不变始终保持不变返回返回2022/11/30第46页，本讲稿共85页例题：例题：3mol理想气体，在外压保持理想气体，在外压保持1105Pa的条件下，由的条件下，由25，1106Pa膨胀到膨胀到25，1105Pa。计算该过程的功。计算该过程的功。解解：等压过程：等压过程W为负值，表示系统对环境做功。为负值，表示系统对环境做功。返回返回2022/1
17、1/30第47页，本讲稿共85页例例2 1molH2由p1=101.325kPa、T1=298K分别经历以下三条不同途径恒温变化到p2=50.663kPa，求该三途径中体系与环境交换的W。(a)从始态向真空膨胀到终态；(b)反抗恒定环境压力p(环)=50.663kPa至终态；(c)从始态被202.65kPa的恒定p(环)压缩至一中间态，然后再反抗50.663kPa的恒定p(环)至终态。解解：1molH1molH2 2p p1 1=101.325kPa=101.325kPaT T1 1=298K=298KV V1 1=24.45dm=24.45dm3 31molH1molH2 2p p2 2=5
18、0.663kPa=50.663kPaT T2 2=298K=298KV V2 2=48.90dm=48.90dm3 31molH1molH2 2p p=202.65kPa=202.65kPaT T 1 1=298K=298KV V 1 1=12.23dm=12.23dm3 3(a)(b)(c)恒温恒外压压缩恒温恒外压膨胀返回返回2022/11/30第48页，本讲稿共85页返回返回(a)气体向真空膨胀(也称自由膨胀)，即p(环)=0下的气体膨胀过程，根据(b)恒温下反抗恒定环境压力膨胀 (c)由恒温恒外压压缩与恒温恒外压膨胀两步构成，故 =618.6J结论结论:功是途径函数功是途径函数。)(12
19、VVpWb-=环JmPa7.123810)45.2490.48(506633-=-=-3)()(122111VVpVVpWc-=环环()()33331023.1290.48506631045.2423.12202650mm-=2022/11/30第49页，本讲稿共85页四四 热力学第一定律的数学表达式热力学第一定律的数学表达式1）由实验论证，热、功、内能三者的关系由实验论证，热、功、内能三者的关系例例1：把：把100克克0水放在一绝热套中，内有电阻丝水放在一绝热套中，内有电阻丝。水和电阻丝为体系，绝热箱和电池为环境。水和电阻丝为体系，绝热箱和电池为环境。返回返回2022/11/30第50页，本
20、讲稿共85页H2O（l，0）H2O（l，50）始态始态A 终态终态BU1：绝热过程中，体系内能的变化。：绝热过程中，体系内能的变化。W1：绝热过程中，环境对体系做功：绝热过程中，环境对体系做功。Q1：绝热过程中，体系与环境间没有交换，：绝热过程中，体系与环境间没有交换，Q1=0。返回返回2022/11/30第51页，本讲稿共85页体系为水，环境为恒温槽体系为水，环境为恒温槽 例例2：把：把100克克0水放在密闭容器中，同时将此容器放在温度为水放在密闭容器中，同时将此容器放在温度为50的恒温槽中。的恒温槽中。返回返回2022/11/30第52页，本讲稿共85页等容过程中能量转换：等容过程中能量转
21、换：H2O（l，0）H2O（l，50）始态始态A 终态终态BU2：等容过程中，体系内能的变化。：等容过程中，体系内能的变化。W2：等容过程中，体系与环境间没有做功。：等容过程中，体系与环境间没有做功。Q2：等容过程中，体系由环境吸收的热量。：等容过程中，体系由环境吸收的热量。返回返回2022/11/30第53页，本讲稿共85页例例3：若将例：若将例2的容器外，加上电阻丝及电池。的容器外，加上电阻丝及电池。水和电阻丝为体系，电池和恒温槽为环境。水和电阻丝为体系，电池和恒温槽为环境。返回返回2022/11/30第54页，本讲稿共85页体系内能的改变是由两部分构成：体系内能的改变是由两部分构成：H2
22、O（l，0）H2O（l，50）始态始态A 终态终态B1 1）环境电池对体系电阻丝做电功）环境电池对体系电阻丝做电功W3 2 2）体系从环境恒温槽吸热）体系从环境恒温槽吸热Q3 由热力学第一定律，能量守恒与转化：由热力学第一定律，能量守恒与转化：返回返回2022/11/30第55页，本讲稿共85页始态始态 终态终态 系统从环境吸收热量系统从环境吸收热量Q环境对系统做功环境对系统做功W2 2）第一定律的表达式第一定律的表达式 U1 U2 U2=U1+Q+WQW封闭系统封闭系统返回返回2022/11/30第56页，本讲稿共85页物理意义：物理意义：体系内能的增加等于体系与环境体系内能的增加等于体系与
23、环境 间的能量变化。间的能量变化。即体系从环境吸热，加上环境对体系做功。即体系从环境吸热，加上环境对体系做功。这里的这里的d，都是微分符号，都是微分符号，d表示具有全微分性的，表示具有全微分性的，表示不具有全微分性的。表示不具有全微分性的。Q，W 指热和功的变化与具体的途径有关，不具有全微指热和功的变化与具体的途径有关，不具有全微分性。分性。返回返回2022/11/30第57页，本讲稿共85页a a）这里）这里W为总功，为总功，Q为总热为总热 b）当）当Q=W时，时，U=0，体系的状态也未变？，体系的状态也未变？说说明明变变化化过过程程中中有有能能量量的的交交换换，也也就就是是体体系系的的状状
24、态改变了。态改变了。如：理气等温膨胀：如：理气等温膨胀：Q=W，U=0，V，p p，状态改变了但，状态改变了但U=UB-UA=0 反之，体系的状态未变，反之，体系的状态未变，U=0一定的。一定的。说明：说明：孤立体系：没有物质交换，也没有能量交换孤立体系：没有物质交换，也没有能量交换Q=0=0，W=0=0，U=0=0，孤立体系内能守恒。，孤立体系内能守恒。返回返回否，否，Q Q=W W，不等于说，不等于说Q Q=W W=0=0，2022/11/30第58页，本讲稿共85页c c）U：状态函数，：状态函数，W，Q：非状态函数：非状态函数返回返回2022/11/30第59页，本讲稿共85页 热力学
25、第一定律是宏观体系的能量守恒与转热力学第一定律是宏观体系的能量守恒与转化的定律。是从实践中总结出来的，是不能推理化的定律。是从实践中总结出来的，是不能推理证明的，只能用实践来检验，一百多年来人类的证明的，只能用实践来检验，一百多年来人类的实践证明第一定律的正确性。实践证明第一定律的正确性。REVIEW1、热力学第一定律的文字表述、热力学第一定律的文字表述2、热力学能：化学热力学中指内能、热力学能：化学热力学中指内能U(1)U(1)U具有能量的单位（具有能量的单位（J J），是体系的广度性质，其绝对数值不知；），是体系的广度性质，其绝对数值不知；(2)(2)理想气体的内能只是温度的函数。即：理想
26、气体的内能只是温度的函数。即：U=f(T)U=f(T)2022/11/30第60页，本讲稿共85页REVIEW3、热、热a)a)宏观上，由于温差而传递的能量。宏观上，由于温差而传递的能量。b)b)不是体系所储存的能量，有变化过程，不是体系所储存的能量，有变化过程，才有能量。才有能量。c)c)热量是与过程有关，不是体系的状态函数。热量是与过程有关，不是体系的状态函数。4、功、功1)1)热力学上分为体积功和非体积功，体积功热力学上分为体积功和非体积功，体积功2)2)功的计算：等容过程；自由膨胀过程；等外压过程。功的计算：等容过程；自由膨胀过程；等外压过程。5、热力学第一定律数学表述：、热力学第一定
27、律数学表述：2022/11/30第61页，本讲稿共85页思考题思考题2在一个绝热容器中盛有水，水中浸有电热丝，通电加热，如将下列不同对象看作是系统，则上述加热过程的Q，W和U分别为正、负还是零。(1)以电热丝为系统；(2)以水为系统；(3)以水和电热丝为系统；(4)以水、电热丝及外接电源为系统。000（4）+0（3）+0+（2）0+-（1）U W Q返回返回2022/11/30第62页，本讲稿共85页1.引入引入等容反应热等容反应热等压反应热等压反应热焓焓()1212VVpQUUUp-=-=D D外外WQUUU+=-=D D12外外p pp=2 1()()111222VpUVpUQp+-+=五
28、、焓返回返回2022/11/30第63页，本讲稿共85页焓变焓变2.特性特性H是状态函数，容量性质，绝对值未知，是状态函数，容量性质，绝对值未知，具有状态函数的一切性质，只与始终态有具有状态函数的一切性质，只与始终态有关，与变化的途径无关。关，与变化的途径无关。利用等压过程引出利用等压过程引出H，H，在非等压过程，在非等压过程中也存在中也存在H、H，但非等压时，但非等压时H Qp p。单位单位 J J，KJ KJ 返回返回2022/11/30第64页，本讲稿共85页3.焓的一般表达式焓的一般表达式返回返回2022/11/30第65页，本讲稿共85页注意注意:等容过程等容过程1等压过程等压过程返
29、回返回2022/11/30第66页，本讲稿共85页 单组分单组分均相系统均相系统H=f（T，P）H=f（T，V）理想气体理想气体(H/P)T=(H/V)T=0dH=(H/H/T)T)VdT返回返回2022/11/30第67页，本讲稿共85页六、六、热热 容容1 热容的定义热容的定义平均热容平均热容单位：单位：J K-1(cal K-1)容量性质容量性质 摩尔热容摩尔热容Cm：热容除物质的摩尔数，：热容除物质的摩尔数，单位：单位：J K-1 mol-1 比热容比热容c：以热容除以物质的质量，：以热容除以物质的质量，单位：单位：J K-1 Kg-1 返回返回2022/11/30第68页，本讲稿共8
30、5页等容热容等容热容等压热容等压热容系统温度系统温度T1 T2等容过程等容过程等压过程等压过程摩尔等容热容摩尔等容热容 CV，m摩尔等压热容摩尔等压热容 Cp，m返回返回2022/11/30第69页，本讲稿共85页2 热容与温度的关系热容与温度的关系3 理想气体的理想气体的Cp与与CV的关系的关系返回返回2022/11/30第70页，本讲稿共85页1840年，根据大量的实验事实Hess提出了一个定律：反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同，当然要保持反应条件（如温度、压力等）不变。应用：对于进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直
31、接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。1.盖斯（盖斯（Hess）定律定律七、热力学第一定律的应用七、热力学第一定律的应用2022/11/30第71页，本讲稿共85页一一个个化化学学反反应应不不管管是是一一步步完完成成，还还是是分分几几步步完完成成，反反应应的的热热效效应应总总是是相同。相同。反应的热效应只与反应的热效应只与起始状态起始状态和和终了状态终了状态有关，而与变化的有关，而与变化的途径无关。途径无关。QpH 反应焓反应焓QVU反应热力学能反应热力学能 实验总结实验总结热力学第一定热力学第一定律推论律推论返回返回2022/11/30第72页
32、，本讲稿共85页例例1:钠和氯制备氯化钠钠和氯制备氯化钠返回返回2022/11/30第73页，本讲稿共85页2022/11/30第74页，本讲稿共85页CO2CO+1/2O2CO2代数法：代数法：(1)(2)=(3)返回返回2022/11/30第75页，本讲稿共85页2 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓 一定温度和压力下，由稳定单质生成一定温度和压力下，由稳定单质生成1mol化化合物时的热效应称为该化合物的摩尔生成热。合物时的热效应称为该化合物的摩尔生成热。摩尔生成热摩尔生成热标准摩尔生成热标准摩尔生成热标准状态标准状态T任何一种稳定单质的标准摩尔生成焓都等于零。任何一种稳定单质的标准摩尔生成焓都
33、等于零。返回返回2022/11/30第76页，本讲稿共85页稳定单质稳定单质n nB B（反应物为（反应物为“-”，生产物为，生产物为“+”）化学反应的标准摩尔反应焓变等于生成物的总标准摩尔生成焓化学反应的标准摩尔反应焓变等于生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓。减去反应物的总标准摩尔生成焓。返回返回2022/11/30第77页，本讲稿共85页例：例：计算下列反应在计算下列反应在298K时的标准摩尔反应焓变。时的标准摩尔反应焓变。解：解：由表可查得各物质的标准摩尔生成焓：由表可查得各物质的标准摩尔生成焓：返回返回2022/11/30第78页，本讲稿共85页3 标准摩尔燃烧焓标准
34、摩尔燃烧焓 1mol物质完全燃烧时的反应焓变称为该物质物质完全燃烧时的反应焓变称为该物质的摩尔燃烧焓。的摩尔燃烧焓。标准状态下为标准摩尔燃烧焓，标准状态下为标准摩尔燃烧焓，化学反应的标准摩尔反应焓变等于反应物的总化学反应的标准摩尔反应焓变等于反应物的总标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓。标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓。返回返回2022/11/30第79页，本讲稿共85页2022/11/30第80页，本讲稿共85页2022/11/30第81页，本讲稿共85页1.主要基本概念主要基本概念系统、环境、强度性质、广度性质、状态函数、系统、环境、强度性质、广度性质、状态函数、途径、过
35、程、可逆过程、功、热、热力学能、焓、途径、过程、可逆过程、功、热、热力学能、焓、热容、反应进度、标准状态、标准摩尔反应热、热容、反应进度、标准状态、标准摩尔反应热、标准摩尔生成热、标准摩尔热烧热、能源等。标准摩尔生成热、标准摩尔热烧热、能源等。2.主要计算公式主要计算公式 热力学第一定律热力学第一定律返回返回2022/11/30第82页，本讲稿共85页 焓的定义焓的定义 热容定义热容定义理想气体理想气体 热力学第一定律对热力学第一定律对理想气体理想气体的一些计算的一些计算非理想气体（等容过程）非理想气体（等容过程）非理想气体（等压过程）非理想气体（等压过程）返回返回2022/11/30第83页，本讲稿共85页功的计算功的计算等温可逆过程等温可逆过程绝热可逆过程绝热可逆过程返回返回2022/11/30第84页，本讲稿共85页 热效应的计算热效应的计算无非体积功等容过程无非体积功等容过程无非体积功等压过程无非体积功等压过程理想气体理想气体由标准摩尔生成焓求标由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变准摩尔反应焓变由标准摩尔燃烧焓求标由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓变准摩尔反应焓变返回返回2022/11/30第85页，本讲稿共85页