《2022年初三化学人教版第五单元化学方程式知识点--加习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学人教版第五单元化学方程式知识点--加习题.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第五单元 化学方程式学问点【学问网络】【学问归纳】一、质量守恒定律1、定义：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；2、质量守恒的懂得参与化学反应的,所赐予物质不肯定都参与反应,如反应物有剩余,剩余的物质没有参与反应；所以必需强调“ 参与化学反应” ,而且质量守恒定律只能用于说明化学变化；质量总和“ 是参与化学反应的物质的质量总和和反 应后生成的物质的质量总和” ；如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参与反应的镁的质量和参与反应的氧气的质量的和 等于反应后生成的氧化镁的质量；反应物和生成物的总质量不变
2、 宏观 元素的种类不变（1）五个不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 宏观：物质的种类肯定转变（2）两个肯定转变 微观：分子的种类肯定转变（3）可能转变：分子总数可能转变；元素的化合价；3、运用质量守恒定律说明试验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；依据质量守恒定律,应当 是参与化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中试验现象相联系,说明缘由；4、利用原子、分子学问说明质量守恒缘由 说明“ 质量守恒” 要从化学反应的实质去分析,由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子,原 子从新组合成分子,分子集合成新物质；在化学反应中,不论物质分子经过怎样的变
3、化,但反应前后原子种类和数目都不变,各原子质量也不变；所以,反应前后的质量总和必定相等；5、适用范畴： 全部的化学变化；质量守恒定律的应用：1 依据质量守恒定律进行简洁的运算：3 判定化学反应中某种物质得的组成；2 运用质量守恒定律说明化学反应中的一些简洁的现象和问题；4 确定化学反应中某种物质的化学式；6、验证明验：当有气体参与反应或有气体生成时,该反应必需在 密闭容器内 进行才能验证质量守恒定律；探究质量守恒定律的重要试验 红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时,为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙 . 答：为了吸取红磷燃燃烧放出的热量,以防止锥形瓶炸裂；. 红磷燃烧时,为什么要在玻璃管上系一个小气球
4、 答：由于红磷燃烧时放出热最,系上小气球,可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞,发生危急； 红磷燃烧时,玻璃管上的小气球有何变化 . 答：红磷燃烧时,瓶内气体因受热膨胀,小气球鼓起；冷却后,因瓶内氧气削减,气压变小,小气球变小；二、正确书写化学方程式_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1、概念：用化学式表示化学反应的式子；2、含义：说明反应物、生成物和反应条件；说明反应物和生成物之间的质量关系；反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的意义（以 C + O2点燃 = CO 2 为例）（1）质：
5、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应,生成44 份质量的二氧化碳；（3）粒子 ：每 1 个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子；3、书写原就：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律；4、书写步骤： 写左写反应物,右写生成物,中间连短线；配配平为关键； 等短线改等号； 注在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）； 标标出气体与沉淀（生成气体“ ”标出,但反应物中有气体,生成的气体不用标；生成沉淀“ ” 标出,但反应物中有难容物,生成的难容物不用标；）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否
6、标了、标的是否恰当；5、配平方法：最小公倍数法；观看法；设“1” 法；三、利用化学方程式的简洁运算1、依据：化学方程式意义能说明各物质之间的质量比 2、步骤：解：设未知量（设 xx 的质量为 X,不含单位；）写出题目涉及的化学 方 程式（化学方程式必需是题目 涉及到,且正确的）运算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计 算）对应标出已知量和未知量 （必需对应标出）,列出 关 系式 列比例式求解（比例式要列对） 正确计 算出结果 简明写出 答案（答肯定不能忘）3、运算中常用的关系式：m= v 3 单位换算： 1L=1000mL,1mL=1cm 物质的纯度 =纯物质的质量 / 不纯物质的质量1
7、00% 变形：纯物质的质量 =不纯物质的质量 物质的纯度 不纯物质的质量 =纯物质的质量 物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 第一章至第五章化学方程式总结_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合 反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO （猛烈燃烧,发出刺眼的白光,生成白色固体）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体）3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2
8、O3 （猛烈燃烧,发出刺眼的白光,生成白色固体）4. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5. 氢气燃烧： 2H 2+O2 2H 2O （火焰呈淡蓝色,罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁显现水珠）6. 硫粉燃烧 ：S+O2 SO2（火焰在空气中呈淡蓝色,在氧气中呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体）7. 红磷燃烧：4P+5O 2 2P2O5 （猛烈燃烧,产生大量白烟）8. 碳充分燃烧：C+O 2 CO2 （在空气中呈红热状态,在氧气中发出酷热的白光）9. 碳不充分燃烧：2C+O 2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃
9、 2CO2 （火焰呈蓝色）11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O（火焰呈蓝色）12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O （火焰呈蓝色）二有氧气生成的反应：（分解 反应）13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂） ：2H 2O2 2H2O + O2 14. 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO 3 2KCl + 3O 2 15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2 16. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2 + O2 17氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O 2
10、 （红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反应：18石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 （产愤怒泡平缓,固体逐步消逝）19碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2（产愤怒泡猛烈,固体逐步消逝）20高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO 221碱式碳酸铜受热分解：Cu2OH 2CO3 2CuO + H 2O + CO 2 （蓝色固体逐步变黑）五、几个置换反应：22.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 23. 锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl 2
11、 + H2（有红色固体生成,溶液由蓝色渐变成淡绿色）（产愤怒泡平缓,固体逐步消逝）_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点24. 锌和稀硫酸： Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 （产愤怒泡平缓,固体逐步消逝）25. 氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H 2O （置换反应）（黑色粉末变红,有水珠产生）六其它反应：26二氧化碳通入澄清石灰水中：CaOH 2+CO 2=CaCO 3 +H 2O（澄清石灰水变浑浊）27氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO
12、4 = CuOH 2 + Na2SO4（生成蓝色沉淀）28二氧化硫溶于水形成酸雨：SO2 + H2O = H 2SO3（亚硫酸）29硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H 2O CuSO4 + 5H 2O（蓝色固体变白）30无水硫酸铜作干燥剂 ：CuSO4 + 5H 2O = CuSO 45H 2O（白色固体变成蓝色）化学方程式专题训练题一化学方程式的基础学问：1化学方程式配平常用方法： 最小公倍数法、 奇数配偶法 先_精品资料_ 第 4 页,共 6 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 配奇数大 ：优秀学问点5某物质 W 在氧气中充分燃烧后,
13、生成了4.4 克 CO2 和 3.61 P + O2 点燃P2O5 克的水,消耗的氧气为6.4 克 ,就 W 中所含有的元素判断正确选项：2C + O2点燃CO A 肯定含有 C H 元素,不含 O 元素B 肯定含有C 3 Al + O2点燃Al 2O3 4Fe + O2点燃Fe3O4H 元素,可能有 O 元素5 Mg + 点燃 O2MnO2 MgO O2C 肯定含有C H O 三种元素D 条件不6 H2O2H2O + 足,不能判定6氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量7 H2O 通电H2 + O28 H2+ O2点燃H2O 之比是：A 1 ：1 B 2 ：1C 2 ：32 D
14、2观看法：先金属后原子团1CuSO4 + NaOH Na2SO4 + CuOH 24 ： 32 2Mg + HCl MgCl 2+ H27对于质量守恒定律的说明不正确选项： （）3Fe2O3 + H2SO4Fe2SO43+ H2O A 化学反应前后,分子的数目不变4Al + H 2SO4 Al 2SO43+ H2B 化学反应前后,原子的种类不变；5FeOH3 + H2SO4Fe2SO43+ H2O C 化学反应前后,原子的数目不变；6Al 2SO43 + NaOH Na2SO4 + AlOH 3D 化学反应前后, 参与反应的物质的总质量和生成物的3配平以下的各个化学反应的方程式：总质量相等9、
15、对质量守恒定律的说明正确选项（）KMnO 4K 2MnO 4+ MnO2+ O2A、化学反应前后原子种类不变,原子数目转变 B、化学反应前后原子种类转变,原子个数不变 C、在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有转变,原子 的数目没有增减,原子的质量也没有变化 D、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数Al + CuSO4 Al 2SO43 + Cu Zn + HCl ZnCl 2 + H2Al 2O3 + H2SO4Al 2SO43 + H2O Fe2SO43+NaOH Na2SO4+ FeOH3FeOH3+ H2SO4Fe2SO43+ H2O 10、在 A+B=C+D反应中, 5 克
16、 A和 4 克 B恰好完全反应生成3CH4+ O2点燃CO2 + H2O 克 C,就生成 D的质量为（）C + CO2高温CO A、 4 克 B、 3 克NH 3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2 C、 5 克 D、 6 克11、在化学反应前后, 以下哪一种微粒的总数可能转变 （）二、挑选题1 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O 的反应中, 依据质量守恒定A、质子 B、原子C、电子 D、分子律可判定出 X 的化学式为：A CO B CH 4C CH3OH D 12、依据化学方程式： 3AB+C 2B3=2C+3x,确定 x 的化学式为（）C2H4 A
17、、 A3B2 B、 A2B3 1某纯洁物 X 在空气中完全燃烧, 反应式为： X + 3 O2= C、 AB2 D、 AB3 2CO2 + 3 H2O,依据质量守恒定律可判定出X 的化学式13、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳,为：A C2H4B C2H4O C C2H6D 就该物质中肯定含有的元素是（）A、O、H、C B、N、H、O C2H6O C、N、O、H D、C、H、O、N 2在 4Cu + 10HNO3 = 4CuNO33 + X + 5H 2O 反应方程式中, X 的化学式为：14、在化学反应 A+BC,3 克 A 跟足量的 B 充分反应,生成A NO B NO2C
18、 N2O D 11 克 C,就参与反应的 B 的质量是（）A、3 克 B、5 克N2O3 3物质 X 和 B2 能发生以下反应： 2X + B2 = 2 AB 3,就 XC、 8 克 D、 11 克15、将物质 A、B、C各 10 克混和后加热, A全部参与反应,的化学式是：A AB 2B A2B2C AB 3D 生成 3 克 D,同时增加 9 克 C,就反应中 A与 B的质量比为（）A、1 ：5 B、1 ：4 A 2B3C、4 ：1 D、5 ：1 4某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水,以下关于 R16、某元素 R的单质在纯氧中燃烧后,所得生成物式量为94,化学式表达正确选项：A R
19、肯定含有碳,氢,氧三种元素已知 R的原子量为 39,就该生成物的化学式是（）A、 R2O3 B、 R2O B R 肯定含有碳和氢元素,不含有氧元素C、 RO D、 RO2 C R 肯定含有碳和氢元素,可能含有氧元素第 5 页,共 6 页D R 不肯定含有碳和氢元素,但肯定不含有氧元素_精品资料_ - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点17、依据质量守恒定律判定,在 2AB2+B2=2C这一反应中, C 26 汽车尾气（含有 CO,SO2 与 NO 等物质）是城市空气的污物质的化学式是（）染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“
20、 催化转换A、A2B B、 AB2 器” ,其特点是使 CO 和 NO 反应,生成一种空气中含量最多C、 AB3 D、 AB 的气体,另一种可参与植物光合作用的气体；写出 CO 与 NO18、充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物, 留下残余 反应的化学方程式是固体 c 克,就生成氧气的质量为（）_ _ A、（ a-b ）克 B、（ a-b-c ）克 _；、（ a+b-c ）克 、（ a-b+c）克 27 镁是一种活泼的金属, 点燃后,既能在氮气中燃烧也能在19、碳在氧气中燃烧,以下说法中符合质量守恒定律的是二氧化碳中连续燃烧； 已知镁在氮气中燃烧, 生成一种叫氮A、1g 碳在 10
21、g 氧气中燃烧生成11g二氧化碳化镁（氮显 -3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧,生成黑色炭粒与一种白色固体粉末； 试写出以上发生的两条B、2g 碳在 9g 氧气中燃烧生成11g二氧化碳化学方程式：C、3g 碳在 8g 氧气中燃烧生成11g二氧化碳,D、4g 碳在 7g 氧气中燃烧生成11g二氧化碳；20、以下 4 个反应中,生成物均为C,如 C 的化学式为 AB 3,就该反应的化学方程是28 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物A、2AB 3+B2=2C B、2AB 2+B2=2C 多一种元素, 质量应比镁条重, 但同学们试验后称量收集的氧化镁反而轻,缘由是： _ _ C
22、、AB 2+B2=2C D、4AB2+B2=2C _ _ 21、在化学反应 A+2B=C+D 中, 5.6gA 和 7.3gB 恰好完全 _ _ 反应 ,生成 12.7gC,同时得到 D 的质量是29、完成以下各反应的化学方程式,并注明反应的基本类型A、5.6g B、0.2g a、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气）（）C、0.4g D、0.73g ：（b、高锰酸钾受热分解：22、在反应 A+B=C+D 中, 5gA 和 10gB 恰好完全反应,生成 8gC；如 25gA 和足量的B 反应,可生成D 的质量c、过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：）（）是；（23 白色固体粉末氯酸钾KClO 3在二氧
23、化锰 MnO 2作催化d、氢气在氧气中燃烧 : 剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾 KCl 和氧气,试写出该反应的化学方程式：e、硫在氧气中燃烧：（）24 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成； 该反应的化学 方程式为 _；25、猛烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉 酸痛,经过一段时间放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水, 酸痛感消逝； 该反应的化学方程式为 _；f.氧化铜的三种仍原反应30、用 130g 锌和足量的稀硫酸反应, 可生成多少克氢气？这些氢气的体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.089g/L）_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 6 页