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1、名师总结 优秀知识点 第五单元 化学方程式知识点【知识网络】【知识归纳】一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解 参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。反应物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变（1）五个不变 原子的种类不变 微观
2、原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，
3、反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验 红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨
4、胀而冲开瓶塞，发生危险。红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。二、正确书写化学方程式 名师总结 优秀知识点 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系；反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式的意义 （以 C+O2 点燃=CO2为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳；（3）粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化
5、碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写左写反应物，右写生成物，中间连短线；配配平为关键；等短线改等号；注在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；标标出气体与沉淀（生成气体“”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；观察法；设“1”法。三、利用化学方程式的简单计算 1、根据：化学方程式意义能表明各物质之间的质量比 2、步骤：解：设未知量（设 xx 的质量为 X，不含单位！
6、）写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关系式 列比例式求解（比例式要列对）正确计算出结果 简明写出答案（答一定不能忘）3、计算中常用的关系式：m=v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 第一章至第五章化学方程式总结 物有剩余剩余的物质没有参加反应所以必须强调参加化学反应而且质量和
7、参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量反应物和一定改变可能改变分子总数可能改变元素的化合价运用质量守恒定律解名师总结 优秀知识点 一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合 反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）4.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色）5.氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的
8、冷烧杯内壁出现水珠）6.硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7.红磷燃烧：4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟）8.碳充分燃烧：C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）9.碳不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 （火焰呈蓝色）11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （火焰呈蓝色）12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O（火焰呈蓝色）二有氧气生成的反应：（分解 反应）13.过氧化氢分
9、解（二氧化锰作催化剂）：2H2O2 2H2O+O2 14.加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3 2KCl+3O2 15.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 17氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2（红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反应：18石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（产生气泡平缓，固体逐渐消失）19碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（产生气泡剧烈，固体逐渐消失）20高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2 21碱式碳酸铜受热分
10、解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2（蓝色固体逐渐变黑）五、几个置换反应：22.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）23.锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （产生气泡平缓，固体逐渐消失）物有剩余剩余的物质没有参加反应所以必须强调参加化学反应而且质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量反应物和一定改变可能改变分子总数可能改变元素的化合价运用质量守恒定律解名师总结 优秀知识点 24.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（产生气泡平缓，固体逐渐消失）25.氢气还原氧化铜：H2+CuO
11、加热 Cu+H2O（置换反应）（黑色粉末变红，有水珠产生）六其它反应：26二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）27氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（生成蓝色沉淀）28二氧化硫溶于水形成酸雨：SO2+H2O=H2SO3 （亚硫酸）29硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O（蓝色固体变白）30无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（白色固体变成蓝色）化学方程式专题训练题 一 化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先物有剩
12、余剩余的物质没有参加反应所以必须强调参加化学反应而且质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量反应物和一定改变可能改变分子总数可能改变元素的化合价运用质量守恒定律解名师总结 优秀知识点 配奇数大)：(1)P +O2 点燃 P2O5 (2)C +O2 点燃 CO (3)Al +O2 点燃 Al2O3 (4)Fe +O2 点燃 Fe3O4 (5)Mg +O2 点燃 MgO (6)H2O2 MnO2 H2O+O2 (7)H2O 通电 H2+O2 (8)H2 +O2 点燃 H2O 2 观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2)Mg +HCl
13、MgCl2 +H2 (3)Fe2O3+H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O(4)Al +H2SO4 Al2(SO4)3 +H2 (5)Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 +H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH Na2SO4+Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 Al +CuSO4 Al2(SO4)3 +Cu Zn +HCl ZnCl2 +H2 Al2O3 +H2SO4 Al2(SO4)3 +H2O Fe2(SO4)3 +NaOH Na2SO4 +Fe(OH)3 Fe(OH)3 +H2SO4 Fe2(SO4)3 +H
14、2O CH4 +O2 点燃 CO2+H2O C +CO2 高温 CO NH3 +O2 催化剂 NO +H2O CO +Fe2O3 高温 Fe+CO2 二、选择题 1 在 X +2O2=CO2 +2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 1 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O2=2CO2 +3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 2 在 4Cu +10HNO3 =4Cu(NO3)3+X +5H2O 反应方程式中，X 的化学式为：A
15、NO B NO2 C N2O D N2O3 3 物质 X 和 B2能发生下列反应：2X+B2=2 AB3，则 X的化学式是：A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 4 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 5 某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4 克 CO2和 3.6克的水，消耗的氧气为 6.4 克，则 W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H元素，不含
16、O 元素 B 一定含有 C H 元素，可能有 O 元素 C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断 6 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1：1 B 2：1 C 2：32 D 4：32 7 对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9、对质量守恒定律的解释正确的是（）A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变 C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类
17、没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化 D、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 10、在 A+B=C+D 反应中，5 克 A和 4 克 B恰好完全反应生成 3克 C，则生成 D的质量为（）A、4 克 B、3 克 C、5 克 D、6 克 11、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变（）A、质子 B、原子 C、电子 D、分子 12、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定 x 的化学式为（）A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3 13、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（）A、O、H、C B、N、H、O C
18、、N、O、H D、C、H、O、N 14、在化学反应 A+B C，3 克 A跟足量的 B充分反应，生成11 克 C，则参加反应的 B的质量是（）A、3 克 B、5 克 C、8 克 D、11 克 15、将物质 A、B、C各 10 克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为（）A、1：5 B、1：4 C、4：1 D、5：1 16、某元素 R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为 94，已知 R的原子量为 39，则该生成物的化学式是（）A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2 物有剩余剩余的物质没有参加反应所以必须强调参加化学反应而且质量和参加反应的氧气的
19、质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量反应物和一定改变可能改变分子总数可能改变元素的化合价运用质量守恒定律解名师总结 优秀知识点 17、根据质量守恒定律判断，在 2AB2+B2=2C 这一反应中，C物质的化学式是（）A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB 18、充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体 c 克，则生成氧气的质量为（）A、（a-b）克 B、（a-b-c）克、（a+b-c）克 、（a-b+c）克 19、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是 A、1g 碳在 10g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳 B、2g 碳在 9g 氧气中燃烧生成 11g 二氧
20、化碳 C、3g 碳在 8g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳 D、4g 碳在 7g 氧气中燃烧生成 11g 二氧化碳 20、下列 4 个反应中，生成物均为 C，若 C 的化学式为 AB3，则该反应的化学方程是 A、2AB3+B2=2C B、2AB2+B2=2C C、AB2+B2=2C D、4AB2+B2=2C 21、在化学反应 A+2B=C+D 中，5.6gA 和 7.3gB 恰好完全反应,生成 12.7gC,同时得到 D 的质量是 A、5.6g B、0.2g C、0.4g D、0.73g 22、在反应 A+B=C+D 中，5gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 8gC；若 25gA 和足量
21、的 B 反应，可生成 D 的质量是 。23 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：24 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。25、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。26 汽车尾气（含有 CO，SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特
22、点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO 与 NO反应的化学方程式是 _ _ _。27 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：，。28 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：_ _ _ _ _ _ 29、完成下列各反应的化学方程式，并注明反应的基本类型 a、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：（）b、高锰酸钾受热分解：（）c、过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：（）d、氢气在氧气中燃烧:（）e、硫在氧气中燃烧：（）f.氧化铜的三种还原反应 30、用 130g 锌和足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？这些氢气的体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.089g/L）物有剩余剩余的物质没有参加反应所以必须强调参加化学反应而且质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量反应物和一定改变可能改变分子总数可能改变元素的化合价运用质量守恒定律解